Wyjątki od reguły oktetu

Reguła oktetu wyjaśnia wiązania chemiczne w związkach grupy głównej, przewidując, że każdy atom osiąga konfigurację 8-elektronową. Istnieją jednak trzy główne wyjątki od tej reguły. 

Pierwszym wyjątkiem są gatunki o nieparzystych elektronach. Większość cząsteczek i jonów ma parzystą liczbę elektronów. Jednak niektóre cząsteczki, zwane rodnikami, mają jeden lub więcej niesparowanych elektronów. Rodniki z nieparzystą liczbą niesparowanych elektronów nie mogą osiągnąć oktetów. 

Anion ponadtlenkowy, rodnik z jednym niesparowanym elektronem, ma 13 elektronów walencyjnych. Może być reprezentowany przez dwie przyczyniające się struktury, w których jeden tlen ma tylko siedem elektronów, a zatem nie może dotrzeć do oktetu. 

Drugim wyjątkiem są atomy, które tworzą niekompletny oktet. Na przykład wodór, hel i lit mają tendencję do łączenia się w duet, podczas gdy pierwiastki z grupy 2 i 13, takie jak beryl i bor, często tworzą cząsteczki z odpowiednio czterema i sześcioma elektronami wokół siebie. 

Weźmy pod uwagę chlorek glinu, który ma 24 elektrony walencyjne. Podczas gdy wszystkie atomy chloru docierają do oktetu, aluminium otrzymuje tylko 6 elektronów walencyjnych - niekompletny oktet. 

Chocia