Spadek energii wewnętrznej układu (zmiana egzotermiczna, omówiona w poprzednim rozdziale o termochemii)
Zwiększone rozproszenie materii w układzie (co wskazuje na wzrost entropii układu, o czym dowiesz się w późniejszym rozdziale o termodynamice)

W procesie rozpuszczania często zachodzi wewnętrzna zmiana energii, ale nie zawsze, gdy ciepło jest pochłaniane lub wydzielane. Wzrost dyspersji materii zawsze następuje, gdy roztwór tworzy się z równomiernego rozmieszczenia cząsteczek substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku.

Spontaniczne tworzenie roztworu jest faworyzowane, ale nie gwarantowane, przez egzotermiczne procesy rozpuszczania. Podczas gdy wiele rozpuszczalnych związków rzeczywiście rozpuszcza się wraz z wydzielaniem ciepła, niektóre rozpuszczają się endotermicznie. Jednym z takich przykładów jest azotan amonu (NH₄NO₃), który jest używany do produkcji natychmiastowych zimnych okładów do leczenia urazów. Cienkościenny plastikowy worek z wodą jest zamknięty w większym worku z solidnym NH₄NO₃. Po rozbiciu mniejszego worka tworzy się roztwór NH₄NO₃, który pochłania ciepło z otoczenia (zranionego obszaru, na który nakłada się okład) i zapewnia zimny kompres, który zmniejsza obrzęk. Rozpuszczalności endotermiczne, takie jak to, wymagają większego wkładu energii w oddzielenie substancji rozpuszczonych niż w przypadku solwatacji, ale mimo to są spontaniczne ze względu na wzrost nieporządku, który towarzyszy tworzeniu się roztworu.

Ten tekst jest zaadaptowany z Openstax, Chemia 2e, Sekcja 11.1: Proces rozpuszczania.