Woda i inne cząsteczki polarne są przyciągane przez jony. Przyciąganie elektrostatyczne między jonem a cząsteczką z dipolem nazywa się przyciąganiem jonowo-dipolowym. Atrakcje te odgrywają ważną rolę w rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie.

Kiedy związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, jony w ciele stałym oddzielają się i rozpraszają równomiernie w roztworze, ponieważ cząsteczki wody otaczają i solwatują jony, zmniejszając silne siły elektrostatyczne między nimi. Proces ten reprezentuje fizyczną zmianę znaną jako dysocjacja. W większości warunków związki jonowe dysocjują prawie całkowicie po rozpuszczeniu, dlatego są klasyfikowane jako silne elektrolity. Nawet oszczędnie, rozpuszczalne związki jonowe są silnymi elektrolitami, ponieważ niewielka ilość, która się rozpuszcza, całkowicie się rozłącza.

Zastanów się, co dzieje się na poziomie mikroskopowym, gdy do wody dodaje się stały KCl. Siły jonowo-dipolowe przyciągają dodatni (wodorowy) koniec polarnych cząsteczek wody do ujemnych jonów chlorkowych na powierzchni ciała stałego i przyciągają ujemne (tlenowe) końce do dodatnich jonów potasu. Cząsteczki wody otaczają poszczególne jony K⁺ i Cl⁻, redukując silne siły międzyjonowe, które wiążą jony ze sobą i pozwalając im przemieszczać się do roztworu w postaci solwatowanych jonów. Pokonanie przyciągania elektrostatycznego pozwala na niezależny ruch każdego uwodnionego jonu w rozcieńczonym roztworze, gdy jony przechodzą z ustalonych pozycji w nierozpuszczonym związku do szeroko rozproszonych, solwatowanych jonów w roztworze.

Ten tekst jest zaadaptowany z Openstax, Chemia 2e, Sekcja 11.2: Elektrolity.