Równowaga rozwiązania i nasycenie

Gdy stała substancja rozpuszczona rozpuszcza się w rozpuszczalniku, z czasem stężenie cząsteczek substancji rozpuszczonej w roztworze wzrasta.

Zwiększa to szanse, że niektóre cząsteczki substancji rozpuszczonej zderzą się i połączą ponownie, tworząc kryształy.

Rekrystalizacja i rozpuszczanie to dwa konkurencyjne procesy.

Kiedy substancja rozpuszczona zaczyna się rozpuszczać, szybkość rozpuszczania jest znacznie większa niż szybkość rekrystalizacji. Wraz ze wzrostem stężenia rozpuszczonej substancji rozpuszczonej wzrasta szybkość rekrystalizacji.

Gdy szybkość rozpuszczania jest równa szybkości rekrystalizacji, ustala się równowagę dynamiczną.

Roztwór w równowadze dynamicznej jest znany jako roztwór nasycony. Jakakolwiek kolejna substancja rozpuszczona dodana do tego roztworu pozostanie nierozpuszczona.

I odwrotnie, każdy roztwór zawierający mniej niż ilość potrzebną do utworzenia roztworu nasyconego jest roztworem nienasyconym i ma zdolność rozpuszczania większej ilości substancji rozpuszczonej.

Jeśli nasycony roztwór zostanie podgrzany, może rozpuścić więcej substancji rozpuszczonej. Gdy roztwór jest powoli schładzany i pozostawiany w spokoju, tworzy przesycony roztwór, w którym roztwór zawiera więcej niż równowagowa ilość substancji rozpuszczonej

Te przesycone roztwory są niestabilne, co oznacza, że nadmiar substancji rozpuszczonej często się wytrąca.

Jeśli niewielka ilość substancji rozpuszczonej zostanie dodana do przesyconego roztworu, krystaliczne ciało stałe działa jak matryca dla nadmiaru substancji rozpuszczonej w celu przegrupowania i utworzenia kryształów.

Gdy nowo powstałe kryształy osiądą na dnie, nasycony roztwór może pozostać stabilny i ponownie zostaje przywrócona równowaga dynamiczna.