pH roztworu zawierającego kwas można określić za pomocą jego stałej dysocjacji kwasu i jego początkowego stężenia. Jeśli roztwór zawiera dwa różne kwasy, to jego pH można określić za pomocą jednej z kilku metod w zależności od względnej mocy kwasów i ich stałych dysocjacji.

Mieszanina mocnego kwasu i słabego kwasu

W mieszaninie mocnego kwasu i słabego kwasu mocny kwas dysocjuje całkowicie i staje się źródłem prawie wszystkich jonów hydroniowych obecnych w roztworze. Natomiast słaby kwas wykazuje częściową dysocjację i wytwarza znikome stężenie jonów hydroniowych. Wysokie stężenie jonów hydroniowych wytwarzanych przez mocny kwas dodatkowo zmniejsza dysocjację słabego kwasu. Dzieje się tak, ponieważ zgodnie z zasadą Le Chateliera – “Gdy układ chemiczny w stanie równowagi zostaje zakłócony, układ przesuwa się w kierunku, który minimalizuje zakłócenie”. Nadmiar jonów hydroniowych wytwarzanych przez mocny kwas zaburza równowagę, a zatem reakcja będzie przebiegać w odwrotnym kierunku, aż do ustalenia równowagi. Prowadzi to do zmniejszenia dysocjacji słabego kwasu. Z powodu tego spadku pH mieszaniny mocnego i słabego kwasu można obliczyć tylko na podstawie stężenia mocnego kwasu. Na przykład pH mieszaniny o równym stężeniu kwasu solnego (HCl), mocnego kwasu i kwasu mrówkowego (HCHO₂), słabego kwasu, można określić tylko na podstawie stężenia HCl. Jeżeli stężenie HCl w mieszaninie wynosi 0,0020 M, jego pH można obliczyć w następujący sposób.

W tym przypadku stężenie jonów hydroniowych wytwarzanych przez HCHO₂ i autojonizację wody jest znikome, a zatem można je zignorować.

Mieszanina dwóch słabych kwasów o różnych stałych dysocjacji

W mieszaninie dwóch słabych kwasów pH mieszaniny zostanie określone przez silniejszy kwas, jeśli jego stała dysocjacji jest znacznie wyższa niż słabszego kwasu. Na przykład w mieszaninie o równym stężeniu kwasu azotawego (HNO₂) i kwasu podchlorawego (HClO), HNO₂będzie głównym wyznacznikiem pH mieszaniny, ponieważ jego K_a(4,6 × 10⁻⁴) jest około 10 000 razy wyższe niż K_a(2,9 × 10⁻⁸) HClO. Zgodnie z zasadą Le Chateliera, HClO wykazuje zmniejszoną dysocjację w obecności HNO₂.