Bufor może zapobiec nagłemu spadkowi lub wzrostowi pH roztworu po dodaniu mocnego kwasu lub zasady do jego zdolności buforowej; jednakże takie dodanie mocnego kwasu lub zasady powoduje nieznaczną zmianę pH roztworu. Niewielką zmianę pH można obliczyć, określając wynikającą z tego zmianę stężenia składników buforowych, tj. słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Stężenia uzyskane za pomocą tych obliczeń stechiometrycznych można wykorzystać do określenia końcowego pH roztworu za pomocą równania Hendersona-Hasselbalcha lub tabeli ICE.

Na przykład roztwór buforowy zawiera 0,65 mola kwasu mrówkowego i mrówczanu sodu. Ponieważ stężenie słabego kwasu i jego sprzężonej zasady jest tutaj takie samo, pH roztworu jest równe pK_a słabego kwasu, które w tym przypadku wynosi 3,74. Jeśli do tego roztworu doda się 0,05 mola HNO₃, wynikowe zmiany stężenia kwasu mrówkowego i mrówczanu sodu można określić za pomocą obliczeń stechiometrycznych, jak pokazano w poniższej tabeli.

	H⁺(aq)	HCOO⁻(aq)	HCOOH (aq)
Przed dodaniem (M)	~0,00 mol	0,65 mola	0,65 mola
Dodawanie (M)	0,050 mola	–	–
Po dodaniu (M)	~0,00 mol	0,60 mol	0,70 mola

Końcowe pH roztworu można następnie określić, wprowadzając zmienione stężenia kwasu mrówkowego i mrówczanu sodu do równania Hendersona-Hasselbalcha.

Zatem dodanie 0,05 mola HNO₃obniża pH roztworu z 3,74 do 3,67.

Podobnie, jeśli 0,10 mola NaOH zostanie dodane do tego samego roztworu, wynikowe zmiany stężenia kwasu mrówkowego i mrówczanu sodu można określić za pomocą obliczeń stechiometrycznych, jak pokazano w poniższej tabeli.

	OH⁻ (aq)	HCOOH (aq)	HCOO⁻ (aq)	H₂O (l)
Przed dodaniem (M)	~0,00 mol	0,65 mola	0,65 mola	–
Dodawanie (M)	0,10 mola	–	–	–
Po dodaniu (M)	~0,00 mol	0,55 mola	0,75 mola	–