Standardowa zmiana entropii dla reakcji

Zmiany entalpii związane z reakcją chemiczną można zmierzyć za pomocą kalorymetru, ale zmiany entropii związanej z reakcją nie można zmierzyć bezpośrednio.

Entropia jest funkcją stanu, co oznacza, że zmiana entropii zależy wyłącznie od początkowego i końcowego stanu układu. Tak więc, podobnie jak zmiany entalpii, zmiany entropii mogą pochodzić z obliczonych tabel odniesienia standardowych entropii molowych.

W przypadku reakcji zachodzącej w normalnych warunkach powiązaną zmianę entropii określa się różnicą między sumą standardowych entropii molowych produktów pomnożoną przez ich współczynniki stechiometryczne a sumą standardowych entropii molowych reagentów pomnożoną przez ich współczynniki stechiometryczne.

Rozważ spalanie etylenu w standardowych warunkach, gdzie 1 mol gazowego etylenu reaguje z 3 molami gazowego tlenu, wytwarzając 2 mole gazowego dwutlenku węgla i 2 mole wody.

Standardowa zmiana entropii dla reakcji jest równa sumie 2 razy standardowej entropii gazowego dwutlenku węgla i 2 razy standardowej entropii wody, minus suma standardowej entropii gazu etylenowego i 3 razy standardowa entropia tlenu.

Należy zauważyć, że w przeciwieństwie do standardowych entalpii powstawan