Obliczanie standardowych zmian energii swobodnej

Standardową zmianę energii swobodnej dla reakcji chemicznej zachodzącej w warunkach standardowych można obliczyć na jeden z trzech sposobów.

Pierwsza metoda wykorzystuje równanie dla wzorca ΔG reakcji. Rozważ tworzenie węglanu wapnia z tlenku wapnia i dwutlenku węgla.

Standardową zmianę entalpii reakcji można obliczyć na podstawie ciepła tworzenia związków w reakcji, a standardową zmianę entropii można obliczyć na podstawie ich standardowych entropii molowych.

Korzystając z wartości z tabel odniesienia, można określić zmianę entalpii wzorcowej i zmianę entropii standardowej dla reakcji.

Podstawiając te wartości do równania na zmianę standardowej energii swobodnej, norma ΔG reakcji w temperaturze 298 K wynosi −130,7 × 10³ J.

W drugiej metodzie zmianę standardowej energii swobodnej reakcji oblicza się z różnicy między sumą swobodnych energii powstawania produktów pomnożoną przez ich współczynniki stechiometryczne a sumą swobodnych energii powstawania reagentów pomnożoną przez ich współczynniki stechiometryczne.

Weźmy na przykład reakcję między wodorem a chlorem gazowym, w wyniku której powstają dwa mole gazowego chlorowodoru.

Podobnie jak entalpia powstawania, standardowa energia swo