Kolory i magnetyzm

Kompleksy metali przejściowych wykazują różnorodność kolorów, co przypisuje się absorpcji określonych długości fal światła widzialnego przez te związki.

Światło jest pochłaniane, gdy ma energię potrzebną do wzbudzenia elektronu z niższego poziomu energetycznego na wyższy. W związku z tym kompleksy metali przejściowych na ogół pochłaniają światło pasujące do energii rozszczepienia pola krystalicznego lub delta kompleksu, która zwykle znajduje się w zakresie światła widzialnego.

Na przykład heksafluorokobaltynian (III) silnie pochłania światło czerwone, ale minimalnie pochłania światło zielone, co powoduje, że wydaje się ono zielone.

Heksaamminokobalt(III), który ma wyższą deltę, silnie pochłania wysokoenergetyczne światło niebieskie, ale minimalnie pochłania światło żółte. W związku z tym heksaamminkobalt(III) ma kolor żółty.

Wpływ mniejszej delty heksafluorokobaltanu(III) nie ogranicza się do jego koloru. Gdy delta jest wystarczająco niska, jak w heksafluorokobaltynie(III), elektrony pojedynczo zajmują orbitale o wyższej energii, zanim połączą się w pary na orbitalach o niższej energii.

W tym przypadku delta jest mniejsza w porównaniu z energią parowania spinów – energią odpychania