EDTA: Warunkowa stała formowania

Każda cząsteczka EDTA ma sześć miejsc wiązania: cztery grupy karboksylowe i dwie grupy aminowe. W pełni protonowana forma EDTA jest reprezentowana jako H6Y2+. Może jednak występować w różnych postaciach, H5Y+, H4Y, H3Y−, H2Y2−, and HY3−, w zależności od pH roztworu. W bardzo zasadowych roztworach o pH > 10,17, w pełni deprotonowana forma, Y4−, jest dominującą formą, która łatwo tworzy kompleksy z jonami metali w stosunku 1:1.

W przypadku reakcji równowagowej metalu z formą Y4− EDTA, stała tworzenia Kf jest również znana jako stała stabilności. Należy zauważyć, że Kf można określić dla dowolnej postaci EDTA w roztworze. Wartość Kf wzrasta wraz ze wzrostem dodatniego ładunku jonów metali. Przy ustalonym pH różne formy EDTA znajdują się w równowadze, tak że całkowite stężenie molowe wszystkich postaci EDTA jest równe całkowitemu stężeniu molowemu nieskompleksowanego EDTA. Termin cºEDTA oznacza całkowite stężenie wszystkich form nieskompleksowanego EDTA. Przy ustalonym pH udział całkowitego EDTA obecnego jako Y4− staje się stały, co daje wyrażenie, w którym Kf′ nazywa się warunkową stałą tworzenia lub efektywną stałą tworzenia, która ma stałą wartość przy danym pH. Dzięki temu może obliczyć stężenia równowagowe wolnych jonów metali i kompleksów metal-EDTA.