Dyfuzja gazów

Wdychane powietrze zawiera mieszaninę różnych gazów, takich jak między innymi azot, tlen i dwutlenek węgla.

Prawo Daltona ma fundamentalne znaczenie dla zrozumienia zachowania gazów w tej mieszance. Zgodnie z tym prawem w mieszaninie gazów każdy gaz niezależnie wywiera własne ciśnienie, zwane ciśnieniem cząstkowym.

Ciśnienie parcjalne oblicza się, mnożąc procentowe stężenie gazu w mieszaninie przez całkowite ciśnienie wywierane przez mieszaninę.

Dyfuzja gazów opiera się na gradiencie ciśnienia cząstkowego, przemieszczającym się z obszarów wysokiego ciśnienia do obszarów niskiego ciśnienia, takich jak powietrze, płuca, naczynia krwionośne i komórki.

Natomiast prawo Henry'ego jest przydatne w zrozumieniu rozpuszczalności gazów w płynach ustrojowych.

Stwierdza, że ilość gazu, która rozpuszcza się w cieczy, jest proporcjonalna do jego ciśnienia cząstkowego i rozpuszczalności.

Na przykład krew może zatrzymywać więcej CO₂ ze względu na wyższą rozpuszczalność niż O_{2 .}

Natomiast wdychanie azotu ma minimalny wpływ na organizm ze względu na jego niską rozpuszczalność we krwi.