Miareczkowanie przewodnicze: miarkowanie silnej zasady o słabym stężeniu kwasowym i słabego miarkowania zasad o silnym stężeniu kwasu

Rozważmy miarkowanie słabego kwasu, kwasu octowego, do silnej zasady, NaOH. Początkowo przewodność kwasu octowego jest niska z powodu jego słabej dysocjacji.

W miarę dodawania NaOH powstaje silnie zjonizowany octan sodu, co zwiększa przewodność.

Po zneutralizowaniu całego kwasu każda dodatkowa zasada wprowadza szybko poruszające się jony OH⁻ , co prowadzi do gwałtownego wzrostu przewodności.

Wykres przewodności względem objętości podstawy pokazuje dwie przecinające się linie, z punktem przecięcia wskazującym na koniec końcowy.

Natomiast gdy silny kwas HCl jest titrowany względem słabej zasady, NH₄OH, przewodność początkowo maleje z powodu zastąpienia szybko poruszających się jonów_H3O⁺ wolniej poruszającymi się jonami NH₄⁺ zasady.

Przewodność maleje aż do zakończenia neutralizacji kwasem, po czym nie ma istotnej zmiany przewodności przypisanej słabej dysocjacji zasady.

Punkt końcowy miareczkowania określa się przez wskazanie punktu przecięcia dwóch linii na wykresie przewodności.