Poziom energii
Wyobraź sobie, że patrzysz na kolorowe, oślepiające światła fajerwerków. Światła te pochodzą z wybuchów energii emitowanych przez różne atomy w fajerwerkach.
Dowiedzmy się, jak to zrobić!
Poziomy energetyczne to obszary wokół jądra atomu, w których poruszają się elektrony, podobnie jak stopnie na schodach. Elektrony mogą zajmować tylko te określone etapy i nie mogą istnieć między nimi.
Im dalej od jądra znajduje się poziom energetyczny, tym więcej energii przenoszą jego elektrony.
Mniejsze obszary na poziomie energetycznym, w których najprawdopodobniej znajdują się elektrony, są znane jako orbitalne.
Elektrony na najbardziej zewnętrznym poziomie energetycznym atomu nazywane są elektronami walencyjnymi.
Kiedy fajerwerki eksplodują, ciepło daje elektronom walencyjnym dodatkową energię, sprawiając, że skaczą na wyższe poziomy, na przykład wchodzą po schodach. Kiedy wracają do swoich pierwotnych poziomów, uwalniają tę energię w postaci światła.
Różne atomy mają różne wzory elektronów, więc wydzielają światło o różnej ilości energii. Ta energia tworzy jasne kolory, które widzimy w fajerwerkach.
Wyobraź sobie, że patrzysz na kolorowe, oślepiające światła fajerwerków. Światła te pochodzą z wybuchów energii emitowanych przez różne atomy w fajerwerkach.
Dowiedzmy się, jak to zrobić!
Poziomy energetyczne to obszary wokół jądra atomu, w których poruszają się elektrony, podobnie jak stopnie na schodach. Elektrony mogą zajmować tylko te określone etapy i nie mogą istnieć między nimi.
Im dalej od jądra znajduje się poziom energetyczny, tym więcej energii przenoszą jego elektrony.
Mniejsze obszary na poziomie energetycznym, w których najprawdopodobniej znajdują się elektrony, są znane jako orbitalne.
Elektrony na najbardziej zewnętrznym poziomie energetycznym atomu nazywane są elektronami walencyjnymi.
Kiedy fajerwerki eksplodują, ciepło daje elektronom walencyjnym dodatkową energię, sprawiając, że skaczą na wyższe poziomy, na przykład wchodzą po schodach. Kiedy wracają do swoich pierwotnych poziomów, uwalniają tę energię w postaci światła.
Różne atomy mają różne wzory elektronów, więc wydzielają światło o różnej ilości energii. Ta energia tworzy jasne kolory, które widzimy w fajerwerkach.
Zaloguj się lub , aby uzyskać dostęp do pełnej treści. Dowiedz się więcej o dostępie Twojej instytucji do treści JoVE tutaj
Wyobraź sobie, że patrzysz na kolorowe, oślepiające światła fajerwerków. Światła te pochodzą z wybuchów energii emitowanych przez różne atomy w fajerwerkach.
Dowiedzmy się, jak to zrobić!
Poziomy energetyczne to obszary wokół jądra atomu, w których poruszają się elektrony, podobnie jak stopnie na schodach. Elektrony mogą zajmować tylko te określone etapy i nie mogą istnieć między nimi.
Im dalej od jądra znajduje się poziom energetyczny, tym więcej energii przenoszą jego elektrony.
Mniejsze obszary na poziomie energetycznym, w których najprawdopodobniej znajdują się elektrony, są znane jako orbitalne.
Elektrony na najbardziej zewnętrznym poziomie energetycznym atomu nazywane są elektronami walencyjnymi.
Kiedy fajerwerki eksplodują, ciepło daje elektronom walencyjnym dodatkową energię, sprawiając, że skaczą na wyższe poziomy, na przykład wchodzą po schodach. Kiedy wracają do swoich pierwotnych poziomów, uwalniają tę energię w postaci światła.
Różne atomy mają różne wzory elektronów, więc wydzielają światło o różnej ilości energii. Ta energia tworzy jasne kolory, które widzimy w fajerwerkach.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos