Reakcja na wymianę
Reakcja zastępcza to proces chemiczny, w którym bardziej reaktywny pierwiastek wypiera mniej reaktywny w związku.
Na przykład, gdy potas reaguje z wodą, zastępuje wodór w wodzie, tworząc wodorotlenek potasu i uwalnia gazowy wodór. Ponieważ potas jest bardziej reaktywny niż wodór, łatwo reaguje z wodą i tworzy bardziej stabilne wiązanie z jonami wodorotlenkowymi.
To samo dotyczy litu i sodu, ponieważ są one również bardziej reaktywne niż wodór i mogą go zastąpić w reakcji z wodą.
Reakcje substytucji można podzielić na dwa typy: reakcje pojedynczej wymiany i podwójnej wymiany.
W pojedynczej reakcji wymiany jeden pierwiastek zastępuje inny w związku. Na przykład żelazo jest bardziej reaktywne niż miedź. Tak więc, gdy żelazo jest umieszczane w siarczanie miedzi, wypiera miedź, tworząc siarczan żelaza.
W reakcji podwójnej wymiany dwa związki wymieniają swoje składniki. Na przykład, gdy chlorek sodu reaguje z fluorkiem srebra, zamieniają się pierwiastkami, tworząc fluorek sodu i chlorek srebra.
Reakcje zastępcze zachodzą w ekstrakcji metali, korozji i różnych codziennych procesach chemicznych.
Reakcja na wymianę
Reakcja wymiany to rodzaj reakcji chemicznej, w której jeden pierwiastek zastępuje drugi w związku lub dwa pierwiastki w różnych zwi…
Reakcja zastępcza to proces chemiczny, w którym bardziej reaktywny pierwiastek wypiera mniej reaktywny w związku.
Na przykład, gdy potas reaguje z wodą, zastępuje wodór w wodzie, tworząc wodorotlenek potasu i uwalnia gazowy wodór. Ponieważ potas jest bardziej reaktywny niż wodór, łatwo reaguje z wodą i tworzy bardziej stabilne wiązanie z jonami wodorotlenkowymi.
To samo dotyczy litu i sodu, ponieważ są one również bardziej reaktywne niż wodór i mogą go zastąpić w reakcji z wodą.
Reakcje substytucji można podzielić na dwa typy: reakcje pojedynczej wymiany i podwójnej wymiany.
W pojedynczej reakcji wymiany jeden pierwiastek zastępuje inny w związku. Na przykład żelazo jest bardziej reaktywne niż miedź. Tak więc, gdy żelazo jest umieszczane w siarczanie miedzi, wypiera miedź, tworząc siarczan żelaza.
W reakcji podwójnej wymiany dwa związki wymieniają swoje składniki. Na przykład, gdy chlorek sodu reaguje z fluorkiem srebra, zamieniają się pierwiastkami, tworząc fluorek sodu i chlorek srebra.
Reakcje zastępcze zachodzą w ekstrakcji metali, korozji i różnych codziennych procesach chemicznych.
Zaloguj się lub , aby uzyskać dostęp do pełnej treści. Dowiedz się więcej o dostępie Twojej instytucji do treści JoVE tutaj
Reakcja zastępcza to proces chemiczny, w którym bardziej reaktywny pierwiastek wypiera mniej reaktywny w związku.
Na przykład, gdy potas reaguje z wodą, zastępuje wodór w wodzie, tworząc wodorotlenek potasu i uwalnia gazowy wodór. Ponieważ potas jest bardziej reaktywny niż wodór, łatwo reaguje z wodą i tworzy bardziej stabilne wiązanie z jonami wodorotlenkowymi.
To samo dotyczy litu i sodu, ponieważ są one również bardziej reaktywne niż wodór i mogą go zastąpić w reakcji z wodą.
Reakcje substytucji można podzielić na dwa typy: reakcje pojedynczej wymiany i podwójnej wymiany.
W pojedynczej reakcji wymiany jeden pierwiastek zastępuje inny w związku. Na przykład żelazo jest bardziej reaktywne niż miedź. Tak więc, gdy żelazo jest umieszczane w siarczanie miedzi, wypiera miedź, tworząc siarczan żelaza.
W reakcji podwójnej wymiany dwa związki wymieniają swoje składniki. Na przykład, gdy chlorek sodu reaguje z fluorkiem srebra, zamieniają się pierwiastkami, tworząc fluorek sodu i chlorek srebra.
Reakcje zastępcze zachodzą w ekstrakcji metali, korozji i różnych codziennych procesach chemicznych.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos