Subskrypcja JoVE jest wymagana do oglądania tego materiału. Zaloguj się lub rozpocznij bezpłatny okres próbny.

Artykuł metodologiczny

Protokół pomiaru właściwości termicznych przechłodzonej syntetycznej próbki hydratu piasku, wody, gazu i metanu

8.2K wyświetleń

⸱

DOI:

10.3791/53956

⸱

21 marca 2016

 ,  ,  ,  , 
1Research Institute of Energy Frontier, National Institute of Advanced Industrial Science and Technology (AIST), 2College of Industrial Technology, Nihon University, 3SHIZEN ikohza, Malaysia-Japan International Institute of Technology, Universiti Teknologi Malaysia

W tym artykule

Podsumowanie

Przedstawiamy protokół pomiaru właściwości termicznych próbek syntetycznych osadów zawierających hydraty, składające się z piasku, wody, metanu i hydratu metanu.

Streszczenie

Hydraty metanu (MH) są obecne w dużych ilościach na dnie oceanu i w obszarach wiecznej zmarzliny. Metan i hydraty wodoru są badane jako przyszłe zasoby energetyczne i nośniki magazynowania energii. Aby opracować metodę produkcji gazu z naturalnych osadów zawierających MH i technologie oparte na hydratach, konieczne jest zrozumienie właściwości termicznych hydratów gazowych.

Pomiary właściwości termicznych próbek zawierających piasek, wodę, metan i MH są trudne, ponieważ ciepło topnienia MH może wpływać na pomiary. Aby rozwiązać ten problem, przeprowadziliśmy pomiary właściwości termicznych w warunkach przechłodzenia podczas powstawania MH. Opisano tutaj protokół pomiarowy, metodę obliczania zmiany nasycenia oraz wskazówki dotyczące analizy próbek za pomocą stałych termicznych przy użyciu technik źródła w płaszczyźnie stanów nieustalonych.

Wpływ ciepła formowania się MH na pomiar jest bardzo mały, ponieważ tempo formowania się hydratu gazu jest bardzo powolne. Ta metoda pomiaru może być zastosowana do właściwości termicznych układu hydrat gazu-woda-gość, który zawiera hydraty wodoru, CO2 i ozonu, ponieważ charakterystyczna niska szybkość tworzenia hydratu gazu nie jest unikalna dla MH. Kluczowym punktem tej metody jest niskie tempo przemiany fazowej materiału docelowego. W związku z tym metoda ta może być stosowana do innych materiałów o niskich szybkościach przemiany fazowej.

Wprowadzenie

Hydraty gazów to związki krystaliczne, które tworzą struktury klatkowe z cząsteczek wody powiązanych wiązaniami wodorowymi, zawierające wewnątrz klatek cząsteczki gościa1. Duże ilości hydratów metanu (MHs) w dnie oceanicznym i regionach wieloletniej zmarzliny stanowią interesujące przyszłe zasoby energetyczne, lecz mogą wpływać na globalne warunki klimatyczne2.

W marcu 2013 roku Japan Oil, Gas, and Metals National Corporation przeprowadziła pierwszy na świecie offshore'owy test produkcyjny w celu wydobycia gazu z naturalnych osadów zawierających MH we wschodniej części Rowu Nankai, stosując „metodę depresuryzacji” 3,4.

Hydraty gazowe mogą magazynować gazy takie jak metan1, wodór5, CO21,6 oraz ozon7. Z tego powodu hydraty metanu i wodoru są badane jako potencjalne media do magazynowania i transportu energii. W celu ograniczenia emisji CO2 do atmosfery badano sekwestrację CO2 z wykorzystaniem hydratów CO2 w głębinowych osadach oceanicznych6. Ozon jest obecnie stosowany w oczyszczaniu wody i sterylizacji żywności. Ze względu na jego niestabilność chemiczną prowadzono badania nad technologią konserwacji ozonu7. Stężenie ozonu w hydratach jest znacznie wyższe niż w wodzie ozonowanej lub lodzie7.

Aby opracować technologie wydobycia gazu z naturalnych osadów zawierających MH oraz technologie oparte na hydratach, niezbędne jest zrozumienie właściwości termicznych hydratów gazu. Jednakże dane dotyczące właściwości termicznych oraz badania modelowe osadów zawierających hydraty gazu są rzadkie8.

„Metoda depresuryzacji” może być wykorzystywana do dysocjacji MH w przestrzeniach porowych osadu poprzez obniżenie ciśnienia porowego poniżej granicy stabilności hydratów. W tym procesie składniki przestrzeni porowej osadu zmieniają się z wody i MH na wodę, MH i gaz. Pomiar właściwości termicznych w tym drugim stanie jest trudny, ponieważ ciepło topnienia MH może wpływać na wyniki pomiarów. Aby rozwiązać ten problem, Muraoka et al. przeprowadzili pomiar właściwości termicznych w warunkach przechłodzenia podczas tworzenia się MH9.

W niniejszym protokole wideo wyjaśniamy metodę pomiaru dla przechłodzonej syntetycznej próbki piasku, wody, gazu i MH.

Rysunek 1 przedstawia układ eksperymentalny służący do pomiaru właściwości termicznych sztucznego osadu zawierającego hydraty metanu. Układ ten jest taki sam, jak pokazano w materiale referencyjnym9System składa się głównie z naczynia wysokociśnieniowego, układu kontroli ciśnienia i temperatury oraz systemu pomiaru właściwości termicznych. Naczynie wysokociśnieniowe wykonane jest z cylindrycznej stali nierdzewnej o średnicy wewnętrznej 140 mm i wysokości 140 mm; jego objętość wewnętrzna po odliczeniu objętości martwej wynosi 2 10 cm³3, a jego limit ciśnienia wynosi 15 MPa. Do pomiaru właściwości termicznych wykorzystuje się metodę przejściowego źródła płaskiego (TPS).10Dziewięć sond TPS o promieniu 2,01 mm każda zostaje umieszczonych wewnątrz naczynia. Układ dziewięciu sond9 przedstawiono w Rycina 2 w odniesieniu do9Sondy TPS są połączone z analizatorem właściwości termicznych za pomocą kabla i przełączane ręcznie w trakcie eksperymentu. Szczegóły dotyczące czujnika TPS, schemat połączeń oraz konfiguracja w naczyniu zostały przedstawione w Ryciny S1, 2i 3 informacji uzupełniających w literaturze przedmiotu9.

Schemat analizy termicznej; technika TPS z czujnikami, przepływem gazu, manometrami, układem do metanu.
Rysunek 1: Układ eksperymentalny do pomiaru właściwości termicznych sztucznego osadu zawierającego hydraty metanu. Rysunek zmodyfikowano na podstawie źródła9. Kliknij tutaj, aby wyświetlić powiększoną wersję tej ryciny.

Do pomiaru właściwości termicznych każdej próbki wykorzystano metodę TPS. Zasady tej metody opisano w referencji10. W tej metodzie zależny od czasu wzrost temperatury, ΔTave, jest

Równanie uśredniania temperatury: ΔTave(τ)=W0(π^(3/2)rλ)^(-1)D(τ), formuła naukowa.

gdzie

Równanie współczynnika dyfuzji D(τ), zapis całkowy i sumacyjny, analiza matematyczna.

W równaniu 1, W0 to moc wyjściowa z czujnika, r to promień sondy czujnika, λ to przewodność cieplna próbki, α to dyfuzyjność cieplna, a t to czas od rozpoczęcia dostarczania energii do sondy czujnika. D(τ) jest bezwymiarową funkcją zależną od czasu. τ jest określone jako (αt/r)1/2. W równaniu 2, m to liczba koncentrycznych pierścieni sondy TPS, a I0 to zmodyfikowana funkcja Bessela. Przewodność cieplna, dyfuzyjność cieplna oraz ciepło właściwe próbki są wyznaczane jednocześnie poprzez analizę inwersyjną zastosowaną do wzrostu temperatury podczas dostarczania energii do sondy czujnika.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Protokół

Uwaga: Należy zapoznać się ze wszystkimi odpowiednimi kartami charakterystyki materiałów, ponieważ w badaniu tym wykorzystano łatwopalny metan pod wysokim ciśnieniem oraz duże naczynie wysokociśnieniowe. Należy nosić kask, okulary ochronne i obuwie ochronne. W przypadku awarii systemu kontroli temperatury, ciśnienie w naczyniu wzrośnie w wyniku dysocjacji MH. Aby zapobiec wypadkom, zdecydowanie zaleca się stosowanie systemu zaworów bezpieczeństwa, który automatycznie odprowadza gaz metan do atmosfery. System zaworów bezpieczeństwa może pracować bez zewnętrznego zasilania elektrycznego.

1. Przygotowanie próbek gazowych piasek-woda-metan9

  1. Umieść naczynie wysokociśnieniowe na stole wibracyjnym.
  2. Wlej 1,5 l czystej wody do butelki z wodą, a 40 g piasku kwarcowego do butelki z piaskiem. Precyzyjnie zważ masę piasku i wody w odpowiednich butelkach.
  3. Wlej 1 L czystej wody do naczynia wysokociśnieniowego o objętości wewnętrznej 2 10 cm³3 z butelki z wodą, aż woda wypełni połowę wewnętrznego naczynia.
  4. Włącz stół wibracyjny, aby wprowadzić w drgania całe naczynie. Ustaw częstotliwość wibracji na 50 Hz, a moc zasilania na 20 W. Stosuj wibracje aż do zakończenia kroku 1.5. Usuń resztkowe powietrze z linii odpływowej i spiekanego filtra metalowego na dnie naczynia poprzez wibrację naczynia.
  5. Wsypać 3,30 g piasku kwarcowego z butelki z piaskiem do naczynia ze stałą prędkością wynoszącą około 1 g/s.−1 przy użyciu lejka trzymanego blisko powierzchni wody, podczas gdy całe naczynie jest poddawane wibracjom w celu zapewnienia jednorodnego upakowania.
  6. Przerwij wibracje, gdy woda osiągnie krawędź naczynia.
  7. Umieść pierścień na krawędzi naczynia jako tymczasową ściankę, aby zapobiec rozlaniu wody.
  8. Ponownie poddaj naczynie działaniu wibracji o częstotliwości 50 Hz i mocy 20 W.
  9. Gdy piasek dotrze do krawędzi naczynia (wysokość 140 mm), wyłącz wibracje.
  10. Usuń tymczasową ściankę oraz nadmiar wody porowej, korzystając z linii drenażowej. Wlej nadmiar wody porowej z powrotem do butelki z wodą.
  11. Ubijeć piasek, wibrując naczynie raz lub dwa razy z częstotliwością 50 Hz i mocą 30 W przez 1 s, a w razie potrzeby dodać więcej piasku.
  12. Zważ masy piasku i wody w butelkach z piaskiem i wodą. Oblicz masy piasku i wody w naczyniu na podstawie różnic mas w butelkach z piaskiem i wodą. W tym eksperymencie masy piasku i wody w naczyniu wynosiły odpowiednio 3,385 g i 823,6 g. Masę wody w naczyniu oznaczono jako Wybacz, ale nie podałeś tekstu źródłowego do przetłumaczenia. Proszę o przesłanie treści, którą mam przełożyć na język polski zgodnie z Twoimi wytycznymi.całkowity.
  13. Przykryj naczynie wysokociśnieniowe pokrywą ze stali nierdzewnej i dokręć śruby w parach leżących naprzeciwlegle po przekątnej, zachowując odpowiednią kolejność.
  14. Przenieś naczynie wysokociśnieniowe ze stołu wibracyjnego na stół przeznaczony do przeprowadzenia eksperymentu.
  15. Przykryj naczynie wysokociśnieniowe izolatorem ciepła w celu kontrolowania temperatury.
  16. Podłącz rurociągi wysokiego ciśnienia oraz linie doprowadzające wodę chłodzącą do naczynia wysokociśnieniowego.
  17. Otwórz zawory rurociągów doprowadzających i odprowadzających gaz. Przedmuchaj układ 10 L metanu z przepływem 80 ml min-1.−1 aż do momentu, gdy pod ciśnieniem atmosferycznym do pułapki nie będzie już wypływać nadmiar wody. Wypływ piasku jest zapobiegany przez spieczony filtr metalowy zamocowany na dnie naczynia. Pozostała woda utrzymuje się na powierzchni piasku, ponieważ hydrofilowy piasek kwarcowy adsorbuje cząsteczki wody.
  18. Zważ masę wody w pułapce, wpułapka, aby wyznaczyć objętość gazu w naczyniu. Wyznacz masę pozostałej wody, wwynik, w naczyniu, korzystając z równania wwyniki = wcałkowity − wpułapkaW tym przypadku, wwynik i Wpułapka wynosiły odpowiednio 360,6 g i 463,0 g.
  19. Wyznacz porowatość próbki, korzystając ze wzoru Ѱ = 1 - Vpiasek / Vkomórka, gdzie Vpiasek czy objętość piasku jest określana przez stosunek masy piasku do jego gęstości (t. j., ρs = 2,630 kg m−3), oraz Vkomórka jest objętością wewnętrzną naczynia. Porowatość Ѱ próbki wynosiła 0,39.
  20. Zamknąć zawór linii wylotowej gazu. Wstrzyknąć metan, aby zwiększyć ciśnienie porowe metanu w naczyniu do około 12,1 MPa w temperaturze pokojowej (t. j., 31.6 °C).
  21. Zamknij zawór doprowadzającej linii gazowej.
  22. Za pomocą rejestratora danych rozpocząć pomiar ciśnienia i temperatury w naczyniu podczas eksperymentu. Interwał próbkowania danych wynosi 5 s. Całkowity czas trwania eksperymentu wynosi około 30 min.

2. Synteza MH i pomiar właściwości termicznych próbki przechłodzonej9

  1. Włącz chiller w celu schłodzenia naczynia z temperatury pokojowej do 2.0 °C poprzez cyrkulację chłodziwa. Należy doprowadzić do cyrkulacji chłodziwa z chillera do dna naczynia, następnie do jego pokrywy, a na koniec z powrotem do chillera. Szybkość zmiany temperatury w naczyniu wynosiła około 0.001 °C sek−1.
  2. Skonfiguruj parametry pomiarowe w oprogramowaniu analizatora TPS. Ustaw typ czujnika na model #757. Ustaw moc wyjściową W0 do 30 mW, a czas pomiaru do 5 s. Należy pamiętać, że odpowiednie parametry należy zmienić w przypadku zmiany typu czujnika lub warunków próbki. Ustaw parametry tak, aby zwiększyć temperaturę z 1 °C Proszę podać tekst źródłowy do przetłumaczenia. 1.5 °C.
  3. Oblicz stopień przechłodzenia, ΔTsupz następującym równaniem:
    ΔTsup = Trównanie(P) − T. (3)
    Teq(P) jest temperaturą równowagi MH w funkcji ciśnienia P. Trównanie(P) oblicza się przy użyciu oprogramowania CSMGem1.  P i T ciśnienie i temperatura w naczyniu są mierzone odpowiednio za pomocą manometru oraz termometru.
  4. Jednocześnie zmierz przewodność cieplną, dyfuzyjność cieplną oraz właściwą ciepłowość objętościową za pomocą analizatora TPS po ΔTsup jest większy niż 2 °C.
  5. Po każdym pomiarze należy zmienić sondę TPS podłączoną do analizatora właściwości termicznych. Przełączanie kabli pomiędzy sondami TPS a analizatorem należy przeprowadzać ręcznie w trakcie eksperymentu.9Schemat połączeń przedstawiono na Rycina S2 w odniesieniu do9Sekwencja przełączania dla każdego czujnika to nr 6 → 2 → 7 → 5 → 1 → 9 → 4 → 3 → 8 → 6…. Sekwencja ta opiera się na odległości między czujnikami, która jest ustawiona na maksymalną możliwą wartość, aby zapobiec wpływowi ciepła resztkowego na pomiary. Dane należy zbierać co 3–5 min.
  6. Powtarzać pomiary do momentu, aż ΔTsup osiąga 2 °C ponownie. W tym doświadczeniu, ΔTsup początkowo rośnie wraz z upływem czasu. Po ΔTsup osiąga wartość maksymalną, ΔTsup stopniowo spada do 0 °C ponieważ ciśnienie spada w wyniku powstawania hydratów metanu (MH). Sprawdzić, czy ΔTsup jest większy niż 2 °C przed pomiarami TPS z wykorzystaniem równania 3.
  7. Należy upewnić się, że profil temperatury nie jest zaburzony przez topnienie MH. Jeśli MH stopi się podczas pomiarów, temperatura nie wzrośnie, ponieważ topnienie MH jest reakcją endotermiczną. Profil temperatury podczas pomiarów należy sprawdzić; zostanie on omówiony w sekcji wyników.
  8. Przeprowadź analizę właściwości termicznych dla wszystkich danych profilu temperatury z wykorzystaniem techniki TPS.

3. Obliczanie zmiany stopnia nasycenia próbki9,1

Uwaga: Stopień nasycenia MH, wody i gazu w próbce w funkcji czasu t jest obliczany przy użyciu równania stanu gazu. Szczegóły obliczeń oraz wykorzystane równania zostały opisane wcześniej11.

  1. Oblicz objętość gazowego metanu Vgaz,T w czasie t
    Wzór na objętość gazu, V_gas,t = Q - V_MH,t-1(1 - R_Vlhw), wyrażenie matematyczne.
    gdzie Q jest początkową objętością gazu w naczyniu, VMH,t − 1 czy objętość MH w czasie t − 1 oraz RVhw jest stosunek objętości wody i MH.
    Równanie relacji gęstości w dynamice płynów; symbole RV_hw, ηρ_MH, W_water w formule.
    W równaniu 5, n liczba cząsteczek hydratacji MH wynosi około 6), ρMH i ρwoda odpowiadają odpowiednio gęstości MH oraz wody, a wMH i wwoda oznaczają odpowiednio masę cząsteczkową MH i wody.
  2. Oblicz ilość ΔMt (mol) MH powstałego z t − 1 do t
    Równanie analizujące zmiany stanu gazu; wzór ΔMt=(1/R)((Pt-1Vgast-1/Zt-1Tt-1)-(PtVgast/ZtTt)).
    gdzie R jest stałą gazową, P jest ciśnieniem gazowego metanu, a Zt (Tgaz,t, Pgaz,t) jest współczynnikiem ściśliwości metanu w czasie Proszę podać tekst źródłowy do tłumaczenia.My9 oraz Sakamoto i in.11 wykorzystano równanie Benedicta-Webba-Rubina (BWR) w modyfikacji Lee i Keslera do obliczenia Zt12,13Do tego obliczenia zastosowano wzory (3–7.1)–(3–7.4) równania BWR13 a stałe Lee’ego-Keslera są wykorzystywane w Tabela 3–7 referencyjny13.
  3. Oblicz zmianę objętości ΔVMH,Proszę podać tekst źródłowy do tłumaczenia. MH z t − 1 do t
    Równanie zmiany objętości gazu, ΔVMH,t=ΔMt(ZsRTs/Ps)(1/VCH4), wzór matematyczny.
    gdzie Ps ciśnienie odniesienia wynosi 101325 Pa, Ts jest to temperatura odniesienia wynosząca 273,15 K, Zs jest współczynnik sprężania w Ps i Ts (Zs ~1) oraz VCH4 stosunek objętości gazu metanu w jednostkowej objętości MH [Nm3 m−3]. Użyj VCH4 wartość 165,9 [Nm]3 m−3].
  4. Oblicz objętość VMH,t MH w czasie t
    Równanie ilustrujące dynamiczną zmianę objętości, \(V_{MH,t} = V_{MH,t-1} + \Delta V_{MH,t}\).
  5. Oblicz objętość wody Vwoda,t w naczyniu ciśnieniowym w czasie t
    Równanie równowagi statycznej Vwater,t=Vwater,1-RVlvwΔVMH,t opisuje zmiany objętości cieczy.
    gdzie Vwoda,1 jest początkową objętością wody.
  6. Powtórzyć obliczenia z wykorzystaniem równań 4–9 w czasie t = 2, 3, … w celu określenia zmiany nasycenia wodą, metanem i MH11Warunkiem początkowym jest Proszę podać tekst do tłumaczenia. = 1, tj., Vgaz,1 = Q. The P i T w czasie t zostały pobrane z dzienników danych9Wyniki obliczeń przedstawiono w następnej sekcji.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Wyniki

Rysunek 2a przedstawia profil temperatury, który nie jest wpływany przez topnienie MH. ΔTc to zmiana temperatury spowodowana pomiarem stałych termicznych. Rysunek 2b przedstawia profil temperatury, który jest wpływany przez topnienie MH. Profil na Rysunku 2b nie może być analizowany za pomocą równań 1 i 2, ponieważ równania te zostały wyprowadzone przy założeniu stałych warunków próbki.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Dyskusja

Oszacowano wpływ ciepła powstawania MH na pomiar. Ciepło powstawania MH oszacowano na podstawie iloczynów szybkości zmian Sh, jak pokazano na rysunku 3b, oraz entalpii formacji H = 52,9 kJ mol−1 dla MH14. W związku z tym maksymalna zmiana temperatury wyniosła 0,00081 °C sec−1. Było to znacznie mniej niż wzrost temperatury ΔTc czujnika TPS między 1 °C a 1,5 °C w przedziale czasowym 5 sekund. Szczegółowa ocena i dyskusja są o...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Oświadczenia

Autorzy nie mają nic do ujawnienia.

Podziękowania

To badanie było wspierane finansowo przez Konsorcjum Badawcze MH21 ds. Zasobów Hydratów Metanu w Japonii oraz Narodowy Program Eksploatacji Hydratów Metanu przez Ministerstwo Gospodarki, Handlu i Przemysłu. Autorzy pragną podziękować T. Maekawie i S. Goto za pomoc w eksperymentach.

Przedruk rysunków za zgodą (Muraoka, M., Susuki, N., Yamaguchi, H., Tsuji, T., Yamamoto, Y., Energy Fuels, 29(3), 2015, 1345-1351., 2015, DOI: 10.1021/ef502350n). Prawa autorskie (2015) Amerykańskie Towarzystwo Chemiczne.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Materiały

Lista materiałów użytych w tym artykule
NazwaFirmaNumer katalogowyKomentarze
Sonda termiczna TPS, czujnik gorącego dyskuHot Disk AB Co., Szwecja#7577Typ czujnika kaptonowego, promień czujnika 2.001 mm
Analizator właściwości termicznych gorącego dyskuHot Disk AB Co., SzwecjaTPS 2500 
Standardowy piasek kwarcowyToyoura Keiseki Kogyo Co., Ltd., JaponiaNie dotyczy
metanu, 99,9999%Tokyo Gas Chemicals Co., Ltd., JaponiaNie dotyczyklasy 6  N, Tom 47  L, Ciśnienie ładowania 14,7 
System oczyszczania wody MPa, Elix Advantage 3Merck Millipore., Stany ZjednoczoneNie dotyczy5 MΩ cm (przy 25  ° C) rezystywność
Stół wibracyjny, Vivratory packerSinfonia Technology Co. Ltd., JaponiaVGP-60
Chiller, Termostatyczny cyrkulator kąpielowy THOMAS KAGAKU Co., Ltd., JaponiaTRL-40SP
Coorant, Aurora solankaTokyo Fine Chemical Co., Ltd., JaponiaN/Aglikol etylenowy 71  wt%
Miernik temperaturyNitto Kouatsu., JaponiaNie dotyczy Pt100, platynowy rezystancyjny detektor temperatury typu osłonowego
ManometrKyowa Electronic Instruments., JaponiaPG-200 KU
Rejestrator danychKEYENCE., JaponiaNR-500
Regulator przepływu masowegoOVAL Co., JaponiaF-221S-A-11-11AMaksymalny przepływ 2 000  Nie   ml⁠/⁠ M, maksymalne ciśnienie obliczeniowe 19,6  Mpa

Bibliografia

  1. Sloan, E. D., Koh, C. A. Clathrate Hydrates of Natural Gases, 3rd ed. , 3rd ed, CRC Press. Boca Raton, FL. (2007).
  2. Hatzikiriakos, S. G., Englezos, P. The relationship between global warming and methane gas hydrates in the earth. Chem. Eng. Sci. 48 (23), 3963-3969 (1993).
  3. Yamamoto, K. Overview and introduction: pressure core-sampling and analyses in the 2012-2013 MH21 offshore test of gas production from methane hydrates in the eastern Nankai Trough. Mar. Petrol. Geol. 66 (Pt 2), 296(2015).
  4. Fujii, T., et al. Geological setting and characterization of a methane hydrate reservoir distributed at the first offshore production test site on the Daini-Atsumi Knoll in the eastern Nankai Trough, Japan. Mar. Petrol. Geol. 66 (Pt 2), 310(2015).
  5. Mao, W. L., et al. Hydrogen clusters in clathrate hydrate. Science. 297 (5590), 2247-2249 (2002).
  6. Lee, S., Liang, L., Riestenberg, D., West, O. R., Tsouris, C., Adams, E. CO2 hydrate composite for ocean carbon sequestration. Environ. Sci. Technol. 37 (16), 3701-3708 (2003).
  7. Muromachi, S., Ohmura, R., Takeya, S., Mori, H. Y. Clathrate Hydrates for Ozone Preservation. J. Phys. Chem. B. 114, 11430-11435 (2010).
  8. Waite, W. F., et al. Physical properties of hydrate-bearing sediments. Rev. Geophys. 47 (4), (2009).
  9. Muraoka, M., Susuki, N., Yamaguchi, H., Tsuji, T., Yamamoto, Y. Thermal properties of a supercooled synthetic sand-water-gas-methane hydrate sample. Energy Fuels. 29 (3), 1345-1351 (2015).
  10. Gustafsson, S. E. Transient plane source techniques for thermal conductivity and thermal diffusivity measurements of solid materials. Rev. Sci. Instrum. 62 (3), 797-804 (1991).
  11. Sakamoto, Y., Haneda, H., Kawamura, T., Aoki, K., Komai, T., Yamaguchi, T. Experimental Study on a New Enhanced Gas Recovery Method by Nitrogen Injection from a Methane Hydrate Reservoir. J. MMIJ. 123 (8), 386-393 (2007).
  12. Lee, B. I., Kesler, M. G. A generalized thermodynamic correlation based on three-parameter corresponding states. AIChE J. 21 (3), 510-527 (1975).
  13. Reid, R. C., Prausnitz, J. M., Poling, B. E. Chapter 3, Unit 3, 7. The properties of gases and liquids. , 4th ed, 47-49 (1987).
  14. Anderson, G. K. Enthalpy of dissociation and hydration number of methane hydrate from the Clapeyron equation. J. Chem. Thermodyn. 36 (12), 1119-1127 (2004).
  15. Waite, W. F., deMartin, B. J., Kirby, S. H., Pinkston, J., Ruppel, C. D. Thermal conductivity measurements in porous mixtures of methane hydrate and quartz sand. Geophys. Res. Lett. 29 (24), 82-1-82-4 (2002).
  16. Kumar, P., Turner, D., Sloan, E. D. Thermal diffusivity measurements of porous methane hydrate and hydrate-sediment mixtures. J. Geophys. Res. 109 (B1), (2004).
  17. Huang, D., Fan, S. Measuring and modeling thermal conductivity of gas hydrate-bearing sand. J. Geophys. Res. 110 (B1), (2005).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Przedruki i uprawnienia

Tagi

Pomiar właściwości termicznychwarunki przechłodzeniatworzenie się hydratów metanuprzejściowe źródło płaskienaczynie wysokociśnieniowewypełnienie z piasku kwarcowegoobliczanie objętości gazuanaliza przewodności cieplnejstopień przechłodzeniaobliczanie zmiany nasycenia
Protokół pomiaru właściwości termicznych przechłodzonej syntetycznej próbki hydratu piasku, wody, gazu i metanu
Skontaktuj się z nami
Poleć bibliotece

Prywatność

Warunki korzystania z usługi

Zasady

Prawa autorskie © 2026 MyJoVE Corporation. Wszelkie prawa zastrzeżone.