Artykuł metodologiczny

Protokół pomiaru właściwości termicznych przechłodzonej syntetycznej próbki hydratu piasku, wody, gazu i metanu

8.1K wyświetleń

⸱

DOI:

10.3791/53956

⸱

21 marca 2016

 ,  ,  ,  , 
1Research Institute of Energy Frontier, National Institute of Advanced Industrial Science and Technology (AIST), 2College of Industrial Technology, Nihon University, 3SHIZEN ikohza, Malaysia-Japan International Institute of Technology, Universiti Teknologi Malaysia

W tym artykule

Podsumowanie

Przedstawiamy protokół pomiaru właściwości termicznych próbek syntetycznych osadów zawierających hydraty, składające się z piasku, wody, metanu i hydratu metanu.

Streszczenie

Hydraty metanu (MH) są obecne w dużych ilościach na dnie oceanu i w obszarach wiecznej zmarzliny. Metan i hydraty wodoru są badane jako przyszłe zasoby energetyczne i nośniki magazynowania energii. Aby opracować metodę produkcji gazu z naturalnych osadów zawierających MH i technologie oparte na hydratach, konieczne jest zrozumienie właściwości termicznych hydratów gazowych.

Pomiary właściwości termicznych próbek zawierających piasek, wodę, metan i MH są trudne, ponieważ ciepło topnienia MH może wpływać na pomiary. Aby rozwiązać ten problem, przeprowadziliśmy pomiary właściwości termicznych w warunkach przechłodzenia podczas powstawania MH. Opisano tutaj protokół pomiarowy, metodę obliczania zmiany nasycenia oraz wskazówki dotyczące analizy próbek za pomocą stałych termicznych przy użyciu technik źródła w płaszczyźnie stanów nieustalonych.

Wpływ ciepła formowania się MH na pomiar jest bardzo mały, ponieważ tempo formowania się hydratu gazu jest bardzo powolne. Ta metoda pomiaru może być zastosowana do właściwości termicznych układu hydrat gazu-woda-gość, który zawiera hydraty wodoru, CO2 i ozonu, ponieważ charakterystyczna niska szybkość tworzenia hydratu gazu nie jest unikalna dla MH. Kluczowym punktem tej metody jest niskie tempo przemiany fazowej materiału docelowego. W związku z tym metoda ta może być stosowana do innych materiałów o niskich szybkościach przemiany fazowej.

Wprowadzenie

Hydraty gazów są związkami krystalicznymi, które tworzą struktury klatkowe z cząsteczek wody związanych wiązaniami wodorowymi, zawierające wewnątrz klatek cząsteczki gościnne1. Duże ilości hydratów metanu (MHs) w dnie oceanicznym i regionach zmarzliny stanowią interesujące przyszłe zasoby energetyczne, lecz mogą wpływać na globalne warunki klimatyczne2.

W marcu 2013 roku Japan Oil, Gas, and Metals National Corporation przeprowadziła pierwszy na świecie offshore'owy test wydobywczy w celu ekstrakcji gazu z naturalnych osadów zawierających MH w wschodniej części Rowu Nankai, stosując „metodę depresuryzacji” 3,4.

Hydraty gazów mogą magazynować gazy takie jak metan1, wodór5, CO21,6 oraz ozon7. W związku z tym hydraty metanu i wodoru są badane jako potencjalne media do magazynowania i transportu energii. W celu redukcji emisji CO2 do atmosfery badano sekwestrację CO2 z wykorzystaniem hydratów CO2 w głębinowych osadach oceanicznych6. Ozon jest obecnie stosowany w oczyszczaniu wody i sterylizacji żywności. Ze względu na jego niestabilność chemiczną prowadzono badania nad technologią konserwacji ozonu7. Stężenie ozonu w hydratach jest znacznie wyższe niż w wodzie ozonowanej lub lodzie7.

Aby opracować metody pozyskiwania gazu z naturalnych osadów zawierających MH oraz technologie oparte na hydratach, konieczne jest zrozumienie właściwości termicznych hydratów gazu. Jednak dane dotyczące właściwości termicznych oraz badania modelowe osadów zawierających hydraty gazu są nieliczne8.

„Metoda depresuryzacji” może być stosowana do dysocjacji MH w przestrzeni porowej osadu poprzez obniżenie ciśnienia porowego poniżej granicy stabilności hydratów. W tym procesie składniki przestrzeni porowej osadu zmieniają się z wody i MH na wodę, MH i gaz. Pomiar właściwości termicznych w tym drugim stanie jest trudny, ponieważ ciepło topnienia MH może wpływać na wyniki pomiarów. Aby rozwiązać ten problem, Muraoka et al. przeprowadzili pomiary właściwości termicznych w warunkach przechłodzenia podczas formowania się MH9.

W niniejszym protokole wideo wyjaśniamy metodę pomiarową dla przechłodzonej syntetycznej próbki piasek-woda-gaz-MH.

Rysunek 1 przedstawia układ doświadczalny do pomiaru właściwości termicznych sztucznego osadu zawierającego hydraty metanu. Układ jest taki sam, jak pokazano w referencji9. System składa się głównie z naczynia wysokociśnieniowego, układu kontroli ciśnienia i temperatury oraz systemu pomiaru właściwości termicznych. Naczynie wysokociśnieniowe wykonane jest z cylindrycznej stali nierdzewnej o średnicy wewnętrznej 140 mm i wysokości 140 mm; jego objętość wewnętrzna po odjęciu objętości martwej wynosi 2 110 cm3, a granica ciśnienia to 15 MPa. Do pomiaru właściwości termicznych wykorzystano technikę przejściowego źródła płaskiego (TPS)10. Wewnątrz naczynia umieszczono dziewięć sond TPS o promieniach poszczególnych wynoszących 2,001 mm. Rozmieszczenie dziewięciu sond9 pokazano na Rysunku 2 w referencji9. Sondy TPS są połączone z analizatorem właściwości termicznych za pomocą kabla i przełączane ręcznie podczas eksperymentu. Szczegóły dotyczące sensora TPS, schemat połączeń oraz konfiguracja w naczyniu przedstawione są na Rysunkach S1, 2 i 3 w informacjach uzupełniających do referencji9.

figure-introduction-1
Rysunek 1: Układ doświadczalny do pomiaru właściwości termicznych sztucznego osadu zawierającego hydraty metanu. Rysunek zmodyfikowano na podstawie źródła9. Aby zobaczyć powiększoną wersję tego rysunku, kliknij tutaj.

Do pomiaru właściwości termicznych każdej próbki wykorzystano metodę TPS. Zasady tej metody opisano w publikacji referencyjnej10. W metodzie tej zależny od czasu wzrost temperatury, ΔTave, jest

figure-introduction-2

gdzie

figure-introduction-3

W równaniu 1, W0 to moc wyjściowa z czujnika, r to promień sondy czujnika, λ to przewodność cieplna próbki, α to dyfuzyjność cieplna, a t to czas od momentu rozpoczęcia dostarczania mocy do sondy czujnika. D(τ) jest bezwymiarową funkcją zależną od czasu. τ jest określone wzorem (αt/r)1/2. W równaniu 2, m to liczba koncentrycznych pierścieni sondy TPS, a I0 to zmodyfikowana funkcja Bessela. Przewodność cieplna, dyfuzyjność cieplna oraz ciepło właściwe próbki są wyznaczane jednocześnie za pomocą analizy inwersyjnej zastosowanej do wzrostu temperatury podczas dostarczania mocy do sondy czujnika.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Protokół

Uwaga: Należy zapoznać się ze wszystkimi odpowiednimi kartami charakterystyki materiałów, ponieważ w badaniu tym wykorzystuje się palny metan pod wysokim ciśnieniem oraz duże naczynie wysokociśnieniowe. Należy nosić kask, okulary ochronne i obuwie ochronne. W przypadku awarii systemu kontroli temperatury ciśnienie w naczyniu wzrośnie w wyniku dysocjacji MH. Aby zapobiec wypadkom, zdecydowanie zaleca się stosowanie systemu zaworów bezpieczeństwa, który automatycznie odprowadza gaz metan do atmosfery. System zaworów bezpieczeństwa może działać bez zasilania elektrycznego.

1. Przygotowanie próbek gazowych piasek-woda-metan9

  1. Umieść naczynie wysokociśnieniowe na stole wibracyjnym.
  2. Wlać 1,5 l czystej wody do butelki z wodą oraz wsypać 4000 g piasku kwarcowego do butelki z piaskiem. Dokładnie zważyć masy piasku i wody w odpowiednio butelce z piaskiem i butelce z wodą.
  3. Wlej 1 L czystej wody do naczynia wysokociśnieniowego o objętości wewnętrznej 2 110 cm³3 z butelki z wodą, aż woda wypełni połowę wewnętrznego naczynia.
  4. Włącz stół wibracyjny, aby poddać wibracjom całe naczynie. Ustaw częstotliwość wibracji na 50 Hz, a moc zasilania na 220 W. Stosuj wibracje aż do zakończenia kroku 1.5. Usuń pozostałe powietrze z linii odpływowej oraz z spiekanego filtra metalowego na dnie naczynia poprzez wibrację naczynia.
  5. Wsyp 3,300 g piasku kwarcowego z butelki z piaskiem do naczynia ze stałą prędkością wynoszącą około 1 g/s.−1 przy użyciu lejka trzymanego blisko powierzchni wody, podczas gdy całe naczynie jest poddawane wibracjom w celu zapewnienia jednorodnego upakowania.
  6. Przerwij wibracje, gdy woda osiągnie krawędź naczynia.
  7. Umieść pierścień na krawędzi naczynia w charakterze tymczasowej ścianki, aby zapobiec rozlaniu wody.
  8. Ponownie poddaj naczynie wibracjom przy częstotliwości 50 Hz i mocy 220 W.
  9. Gdy piasek osiągnie krawędź naczynia (wysokość 140 mm), należy wyłączyć wibracje.
  10. Usuń tymczasową ściankę i nadmiar wody porowej, korzystając z linii drenażowej. Wlej nadmiar wody porowej z powrotem do butelki z wodą.
  11. Ubić piasek, wibrując naczynie raz lub dwa razy z częstotliwością 50 Hz i mocą 300 W przez 1 s, a w razie potrzeby dosypać więcej piasku.
  12. Zważ masę piasku i wody w butelkach z piaskiem i wodą. Oblicz masy piasku i wody w naczyniu na podstawie różnic masy w butelkach z piaskiem i wodą. W tym eksperymencie masy piasku i wody w naczyniu wynosiły odpowiednio 3,385 g i 823,6 g. Masę wody w naczyniu oznaczono jako włącznie.
  13. Przykryć naczynie wysokociśnieniowe pokrywą ze stali nierdzewnej i dokręcić śruby w parach leżących naprzeciwko siebie po przekątnej, zachowując odpowiednią kolejność.
  14. Przenieś naczynie wysokociśnieniowe ze stołu wibracyjnego na stół przeznaczony do przeprowadzenia eksperymentu.
  15. Przykryj naczynie wysokociśnieniowe izolatorem cieplnym w celu kontrolowania temperatury.
  16. Podłącz rurociągi wysokociśnieniowe oraz linie dopływu wody chłodzącej do naczynia wysokociśnieniowego.
  17. Otwórz zawory wlotowego i wylotowego rurociągu gazowego. Przepuść 10 L metanu z przepływem 800 ml min-1.−1 aż do momentu, gdy nadmiar wody przestanie wypływać do pułapki pod ciśnieniem atmosferycznym. Wypływ piasku jest zapobiegany przez spiekany filtr metalowy zamocowany na dnie naczynia. Pozostała woda pozostaje na powierzchni piasku, ponieważ hydrofilowy piasek kwarcowy adsorbuje cząsteczki wody.
  18. Zważ masę wody w pułapce, wpułapka, aby określić objętość gazu w naczyniu. Wyznacz masę pozostałej wody, wwyniki, w naczyniu, korzystając z równania wwynik = włącznie − wpułapkaW tym przypadku, wrezultat i wpułapka wynosiły odpowiednio 360,6 g i 463,0 g.
  19. Wyznacz porowatość próbki, korzystając ze wzoru Ѱ = 1 - Vpiasek / Vkomórka, gdzie Vpiasek czy objętość piasku jest określana przez stosunek masy piasku do gęstości piasku (tj., ρs = 2,630 kg m−3), i Vkomórka jest objętością wewnętrzną naczynia. Porowatość Wartość Ѱ próbki wynosiła 0,39.
  20. Zamknąć zawór linii odpływu gazu. Wprowadzić metan, aby zwiększyć ciśnienie porowe metanu w naczyniu do około 12,1 MPa w temperaturze pokojowej (t. j., 31.6 °C).
  21. Zamknąć zawór linii doprowadzającej gaz.
  22. Za pomocą rejestratora danych należy rozpocząć pomiar ciśnienia i temperatury w naczyniu podczas eksperymentu. Interwał próbkowania danych wynosi 5 s. Całkowity czas eksperymentu wynosi około 3000 min.

2. Synteza MH i pomiar właściwości termicznych próbki przechłodzonej9

  1. Włącz chłodziarkę w celu schłodzenia naczynia z temperatury pokojowej do 2.0 °C poprzez cyrkulację chłodziwa. Pozostawiono chłodziwo w obiegu z chillera do dna naczynia, następnie do pokrywy naczynia, a na koniec z powrotem do chillera. Szybkość zmiany temperatury w naczyniu wynosiła około 0.001 °C sek−1.
  2. Ustaw parametry pomiarowe za pomocą oprogramowania analizatora TPS. Wybierz typ czujnika sensor design #7577. Ustaw moc wyjściową W0 do 30 mW, a czas pomiaru do 5 s. Należy pamiętać, że odpowiednie parametry powinny zostać zmienione w przypadku zmiany typu czujnika lub warunków próbki. Ustaw parametry w celu zwiększenia temperatury z 1 °C Proszę podać tekst źródłowy do przetłumaczenia. 1.5 °C.
  3. Oblicz stopień przechłodzenia, ΔTsupzgodnie z następującym równaniem:
    ΔTsup = Trównanie(P) − T. (3)
    Trównanie(P) jest temperaturą równowagi MH w funkcji ciśnienia P. Trównanie(P) oblicza się przy użyciu oprogramowania CSMGem1.  P i T ciśnienie i temperatura w naczyniu są mierzone odpowiednio za pomocą manometru oraz termometru.
  4. Jednocześnie zmierz przewodność cieplną, dyfuzyjność cieplną i objętościowe ciepło właściwe za pomocą analizatora TPS po ΔTsup jest większy od 2 °C.
  5. Po każdym pomiarze należy zmienić sondę TPS podłączoną do analizatora właściwości termicznych. Przełączanie kabli pomiędzy sondami TPS a analizatorem należy przeprowadzać ręcznie w trakcie eksperymentu.9Schemat połączeń przedstawiono na Rycina S2 w odniesieniu do9Sekwencja przełączania dla każdego czujnika to nr 6. → 2 → 7 → 5 → 1 → 9 → 4 → 3 → 8 → 6…Sekwencja opiera się na odległości między czujnikami, która jest ustawiona na maksymalną możliwą wartość, aby zapobiec wpływowi ciepła resztkowego na pomiary. Dane należy zbierać co 3–5 min.
  6. Powtarzać pomiary do momentu, aż ΔTsup osiąga 2 °C ponownie. W niniejszym doświadczeniu, ΔTsup początkowo wzrasta wraz z czasem. Po ΔTsup osiąga wartość maksymalną, ΔTsup stopniowo zmniejsza się do 0 °C ponieważ ciśnienie spada wraz z tworzeniem się MH. Sprawdzić, czy ΔTsup jest większe od 2 °C przed pomiarami TPS z wykorzystaniem równania 3.
  7. Należy upewnić się, że profil temperatury nie jest zaburzony przez topnienie MH. Jeśli MH stopi się podczas pomiarów, temperatura nie wzrośnie, ponieważ topnienie MH jest reakcją endotermiczną. Profil temperatury podczas pomiarów należy sprawdzić; kwestia ta jest omówiona w sekcji wyników.
  8. Przeprowadź analizę właściwości termicznych dla wszystkich danych profilu temperatury, wykorzystując technikę TPS.

3. Obliczanie zmiany nasycenia próbki9,11

Uwaga: Stopień nasycenia MH, wody i gazu w próbce w funkcji czasu t oblicza się przy użyciu równania stanu gazu. Szczegóły obliczeń oraz wykorzystane równania zostały opisane wcześniej11.

  1. Oblicz objętość gazowego metanu Vgaz,t w czasie t
    figure-protocol-1
    gdzie Q jest początkową objętością gazu w naczyniu, VMH,t − 1 objętość MH w czasie t − 1, i RVhw jest stosunek objętości wody i MH.
    figure-protocol-2
    W równaniu 5, n liczba cząsteczek hydratacji MH wynosi około 6), ρMH i ρwoda odpowiadają odpowiednio gęstości MH i wody, oraz wMH i wwoda oznaczają odpowiednio masę cząsteczkową MH i wody.
  2. Oblicz ilość ΔMt (mol) utworzonego MH z t − 1 do t
    figure-protocol-3
    gdzie R jest stałą gazową, P ciśnienie gazowego metanu, a Zt (Tgaz,t, Pgaz,t) jest współczynnikiem ściślywości metanu w czasie tMy9 oraz Sakamoto i wsp.11 wykorzystano równanie Benedicta-Webba-Rubina (BWR), w wersji zmodyfikowanej przez Lee i Keslera, do obliczeń Zt12,13Do tego obliczenia wykorzystano wzory (3–7.1)–(3–7.4) równania BWR13 a stałe Lee’a-Keslera są wykorzystywane w Tabela 3–7 odniesienia13.
  3. Oblicz zmianę objętości ΔVMH,t MH z t − 1 do t
    figure-protocol-4
    gdzie Ps czy ciśnienie odniesienia wynosi 101325 Pa, Ts jest to temperatura odniesienia wynosząca 273,15 K, Zs jest współczynnik sprężania przy Ps i Ts (Zs ~1) oraz VCH4 jest stosunkiem objętości gazu metanu w jednostce objętości MH [Nm3 m−3]. Użyj VCH4 wartość 165,99 [Nm]3 m−3].
  4. Oblicz objętość VMH,t MH w czasie t
    figure-protocol-5
  5. Oblicz objętość wody Vwoda,t w naczyniu ciśnieniowym w czasie t
    figure-protocol-6
    gdzie Vwoda,1 jest początkową objętością wody.
  6. Powtórz obliczenia, korzystając z równań 4–9 w czasie t = 2, 3, … aby określić zmianę nasycenia wody, metanu i MH11Warunkiem początkowym jest t = 1, t. j., Vgaz,1 = Q. The P i T w czasie t zostały pobrane z dzienników danych9Wyniki obliczeń przedstawiono w następnej sekcji.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Wyniki

Rycina 2a przedstawia profil temperatury, na który topnienie MH nie ma wpływu. ΔTc to zmiana temperatury wynikająca z pomiaru stałych cieplnych. Rycina 2b przedstawia profil temperatury pod wpływem topnienia MH. Profilu na Rycynie 2b nie można analizować za pomocą równań 1 i 2, ponieważ równania te wyprowadzono przy założeniu stabilnych warunków próbki.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Dyskusja

Oszacowano wpływ ciepła powstawania MH na pomiar. Ciepło powstawania MH oszacowano na podstawie iloczynów szybkości zmian Sh, jak pokazano na rysunku 3b, oraz entalpii formacji H = 52,9 kJ mol−1 dla MH14. W związku z tym maksymalna zmiana temperatury wyniosła 0,00081 °C sec−1. Było to znacznie mniej niż wzrost temperatury ΔTc czujnika TPS między 1 °C a 1,5 °C w przedziale czasowym 5 sekund. Szczegółowa ocena i dyskusja są o...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Oświadczenia

Autorzy nie mają nic do ujawnienia.

Podziękowania

To badanie było wspierane finansowo przez Konsorcjum Badawcze MH21 ds. Zasobów Hydratów Metanu w Japonii oraz Narodowy Program Eksploatacji Hydratów Metanu przez Ministerstwo Gospodarki, Handlu i Przemysłu. Autorzy pragną podziękować T. Maekawie i S. Goto za pomoc w eksperymentach.

Przedruk rysunków za zgodą (Muraoka, M., Susuki, N., Yamaguchi, H., Tsuji, T., Yamamoto, Y., Energy Fuels, 29(3), 2015, 1345-1351., 2015, DOI: 10.1021/ef502350n). Prawa autorskie (2015) Amerykańskie Towarzystwo Chemiczne.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Materiały

Lista materiałów użytych w tym artykule
NazwaFirmaNumer katalogowyKomentarze
Sonda termiczna TPS, czujnik gorącego dyskuHot Disk AB Co., Szwecja#7577Typ czujnika kaptonowego, promień czujnika 2.001 mm
Analizator właściwości termicznych gorącego dyskuHot Disk AB Co., SzwecjaTPS 2500 
Standardowy piasek kwarcowyToyoura Keiseki Kogyo Co., Ltd., JaponiaNie dotyczy
metanu, 99,9999%Tokyo Gas Chemicals Co., Ltd., JaponiaNie dotyczyklasy 6  N, Tom 47  L, Ciśnienie ładowania 14,7 
System oczyszczania wody MPa, Elix Advantage 3Merck Millipore., Stany ZjednoczoneNie dotyczy5 MΩ cm (przy 25  ° C) rezystywność
Stół wibracyjny, Vivratory packerSinfonia Technology Co. Ltd., JaponiaVGP-60
Chiller, Termostatyczny cyrkulator kąpielowy THOMAS KAGAKU Co., Ltd., JaponiaTRL-40SP
Coorant, Aurora solankaTokyo Fine Chemical Co., Ltd., JaponiaN/Aglikol etylenowy 71  wt%
Miernik temperaturyNitto Kouatsu., JaponiaNie dotyczy Pt100, platynowy rezystancyjny detektor temperatury typu osłonowego
ManometrKyowa Electronic Instruments., JaponiaPG-200 KU
Rejestrator danychKEYENCE., JaponiaNR-500
Regulator przepływu masowegoOVAL Co., JaponiaF-221S-A-11-11AMaksymalny przepływ 2 000  Nie   ml⁠/⁠ M, maksymalne ciśnienie obliczeniowe 19,6  Mpa

Bibliografia

  1. Sloan, E. D., Koh, C. A. Clathrate Hydrates of Natural Gases, 3rd ed. , 3rd ed, CRC Press. Boca Raton, FL. (2007).
  2. Hatzikiriakos, S. G., Englezos, P. The relationship between global warming and methane gas hydrates in the earth. Chem. Eng. Sci. 48 (23), 3963-3969 (1993).
  3. Yamamoto, K. Overview and introduction: pressure core-sampling and analyses in the 2012-2013 MH21 offshore test of gas production from methane hydrates in the eastern Nankai Trough. Mar. Petrol. Geol. 66 (Pt 2), 296(2015).
  4. Fujii, T., et al. Geological setting and characterization of a methane hydrate reservoir distributed at the first offshore production test site on the Daini-Atsumi Knoll in the eastern Nankai Trough, Japan. Mar. Petrol. Geol. 66 (Pt 2), 310(2015).
  5. Mao, W. L., et al. Hydrogen clusters in clathrate hydrate. Science. 297 (5590), 2247-2249 (2002).
  6. Lee, S., Liang, L., Riestenberg, D., West, O. R., Tsouris, C., Adams, E. CO2 hydrate composite for ocean carbon sequestration. Environ. Sci. Technol. 37 (16), 3701-3708 (2003).
  7. Muromachi, S., Ohmura, R., Takeya, S., Mori, H. Y. Clathrate Hydrates for Ozone Preservation. J. Phys. Chem. B. 114, 11430-11435 (2010).
  8. Waite, W. F., et al. Physical properties of hydrate-bearing sediments. Rev. Geophys. 47 (4), (2009).
  9. Muraoka, M., Susuki, N., Yamaguchi, H., Tsuji, T., Yamamoto, Y. Thermal properties of a supercooled synthetic sand-water-gas-methane hydrate sample. Energy Fuels. 29 (3), 1345-1351 (2015).
  10. Gustafsson, S. E. Transient plane source techniques for thermal conductivity and thermal diffusivity measurements of solid materials. Rev. Sci. Instrum. 62 (3), 797-804 (1991).
  11. Sakamoto, Y., Haneda, H., Kawamura, T., Aoki, K., Komai, T., Yamaguchi, T. Experimental Study on a New Enhanced Gas Recovery Method by Nitrogen Injection from a Methane Hydrate Reservoir. J. MMIJ. 123 (8), 386-393 (2007).
  12. Lee, B. I., Kesler, M. G. A generalized thermodynamic correlation based on three-parameter corresponding states. AIChE J. 21 (3), 510-527 (1975).
  13. Reid, R. C., Prausnitz, J. M., Poling, B. E. Chapter 3, Unit 3, 7. The properties of gases and liquids. , 4th ed, 47-49 (1987).
  14. Anderson, G. K. Enthalpy of dissociation and hydration number of methane hydrate from the Clapeyron equation. J. Chem. Thermodyn. 36 (12), 1119-1127 (2004).
  15. Waite, W. F., deMartin, B. J., Kirby, S. H., Pinkston, J., Ruppel, C. D. Thermal conductivity measurements in porous mixtures of methane hydrate and quartz sand. Geophys. Res. Lett. 29 (24), 82-1-82-4 (2002).
  16. Kumar, P., Turner, D., Sloan, E. D. Thermal diffusivity measurements of porous methane hydrate and hydrate-sediment mixtures. J. Geophys. Res. 109 (B1), (2004).
  17. Huang, D., Fan, S. Measuring and modeling thermal conductivity of gas hydrate-bearing sand. J. Geophys. Res. 110 (B1), (2005).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Przedruki i uprawnienia

Poproś o pozwolenie na ponowne wykorzystanie tekstu lub ilustracji tego artykułu JoVE

Poproś o pozwolenie

Tagi

Pomiar w a ciwo ci termicznychwarunki przech odzeniatworzenie si hydrat w metanuprzej ciowe r d o p askienaczynie wysokoci nieniowewype nienie z piasku kwarcowegoobliczanie obj to ci gazuanaliza przewodno ci cieplnejstopie przech odzeniaobliczanie zmiany nasycenia

Powiązane artykuły