$$\rightleftharpoonup{xx}$$
$$\longleftharp{xx}$$,
$$\longrightharp{xx}$$,
Fazy "PbCh2" (Ch = Se, Te) są uzyskiwane z syntez w stanie stałym (tj. przez fuzję pierwiastków w warunkach obojętnych w ampułkach ze szkła krzemionkowego). Redukcja takich faz przez pierwiastkowe metale alkaliczne w aminach daje krystaliczne sole chalkogenidoplumbate(II) składające się z anionów [PbTe3]2- lub [Pb2Ch3]2-, w zależności od tego, jaki czynnik sekwestrujący kationy jest obecny: etery koronowe, takie jak 18-korona-6, lub kryptandy, takie jak [2.2.2]krypt. W wyniku reakcji roztworów takich anionów ze związkami metali przejściowych powstają aniony (poli)chalkogenkowe lub klastry chalkogenków metali przejściowych, w tym jeden z ligandem μ-PbSe (tj. najcięższym znanym homologiem CO).
Przeciwnie, synteza fazy o nominalnym składzie "K2PbSe2" w stanie stałym przez następujące po sobie reakcje pierwiastków i przez późniejszą obróbkę solwotermiczną w aminach daje pierwszy nietlenkowo-halogenkowy nieorganiczny związek ołowiu(IV): sól anionu orto-selenidoplumbate(IV) [PbSe4]4- . Było to nieoczekiwane ze względu na potencjały redoks Pb(IV) i Se(-II). Takie metody mogą być następnie stosowane do innych kombinacji pierwiastków, prowadzących do tworzenia roztworów z binarnymi anionami [HgTe2]2- lub [BiSe3]3-, lub do wielkoskalowych syntez K2Hg2Se3 lub K3BiSe3 drogą półprzewodnikową.
Wszystkie związki charakteryzują się dyfrakcją promieniowania rentgenowskiego monokryształów i analizą elementarną; roztwory soli hydraulicznych mogą być badane technikami NMR 205Pb i 77Se lub 127Te. Obliczenia kwantowo-chemiczne wykorzystujące metody teorii funkcjonału gęstości umożliwiają porównywanie energii. Ponadto pozwalają na wgląd w konfigurację elektroniczną, a tym samym w sytuację związaną z łączeniem. Stwierdzono, że molekularne związki typu Chevrel zawierające Rh wykazują zdelokalizowaną mieszaną wartościowość, podczas gdy podobne aniony tellurdopalladanu są precyzyjne elektronowo; klaster z ligandem μ-PbSe jest energetycznie faworyzowany w stosunku do hipotetycznego analogu CO, zgodnie z nieudaną próbą jego syntezy. Stabilność formalnego Pb(IV) w obrębie anionu [PbSe4]4- wynika głównie z odpowiedniej stabilizacji w obrębie sieci krystalicznej.