Artykuł metodologiczny

Metoda wytrącania chemicznego do syntezy modyfikowanych katalizatorów niklu Nb2O5 o dużej powierzchni właściwej

DOI:

10.3791/56987

⸱

19 lutego 2018

 ,  ,  ,  ,  ,  , 
1Laboratory of Advanced Materials and Catalytic Engineering, School of Chemical Engineering, Dalian University of Technology, 2Faculty of Science and Technology, Technological and Higher Education Institute of Hong Kong

W tym artykule

Podsumowanie

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Przedstawiono protokół syntezy gąbczastych i fałdowatych nanocząstek Ni1-xNbxO przez chemiczne wytrącanie.

Streszczenie

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Demonstrujemy metodę syntezy katalizatorów NixNb1-xO z gąbczastymi i fałdowatymi nanostrukturami. Zmieniając stosunek Nb:Ni, przez wytrącanie chemiczne otrzymano szereg nanocząstek NixNb1-xO o różnym składzie atomowym (x = 0,03, 0,08, 0,15 i 0,20). Te katalizatory NixNb1-xO charakteryzują się dyfrakcją promieniowania rentgenowskiego, rentgenowską spektroskopią fotoelektronów i skaningową mikroskopią elektronową. Badania wykazały gąbczasty i fałdowaty wygląd Ni0,97Nb0,03O i Ni0,92Nb0,08O na powierzchni NiO oraz większą powierzchnię tych katalizatorów NixNb1-xO w porównaniu z masowym NiO. Maksymalną powierzchnię 173m2/g można uzyskać dla katalizatorów Ni0,92Nb0,08O. Ponadto zbadano hydrokonwersję katalityczną związków pochodnych ligniny przy użyciu zsyntetyzowanych katalizatorów Ni0,92Nb0,08O.

Wprowadzenie

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Przygotowanie nanokompozytów cieszy się coraz większym zainteresowaniem ze względu na ich kluczowe zastosowanie w różnych dziedzinach. Aby przygotować mieszane nanocząstki tlenku Ni-Nb-O,1,2,3,4,5,6 różnych metod, takich jak metoda mieszania na sucho,7,8 metoda parowania,9,10,11,12,13 sol gel method,14 metoda rozkładu termicznego,15 i automatyczne spalanie. 16 W typowej metodzie odparowywania9, roztwory wodne zawierające odpowiednią ilość prekursorów metali, sześciowodnego azotanu niklu i szczawianu niobu amonu były podgrzewane w temperaturze 70 °C. Po usunięciu rozpuszczalnika i dalszym suszeniu oraz kalcynacji otrzymano zmieszany tlenek. Te katalizatory tlenkowe wykazują doskonałą aktywność katalityczną i selektywność w kierunku oksydacyjnego odwodornienia (ODH) etanu, co jest związane z przegrupowaniem elektronowym i strukturalnym wywołanym przez włączenie kationów niobu do sieci NiO. 11 Wprowadzenie Nb drastycznie zmniejsza ilość elektrofilowego tlenu, który jest odpowiedzialny za reakcje utleniania etanu12. W rezultacie, rozszerzono tę metodę o otrzymywanie różnych typów mieszanych tlenków Ni-Me-O, gdzie Me = Li, Mg, Al, Ga, Ti i Ta. 13 Stwierdzono, że zmienność domieszek metali może zmieniać nieselektywne i elektrofilowe rodniki tlenowe NiO, a tym samym systematycznie dostrajać aktywność i selektywność ODH w kierunku etanu. Jednak generalnie powierzchnia tych tlenków jest stosunkowo niewielka (< 100 m2/g), ze względu na rozszerzoną segregację faz i tworzenie dużych krystalitów Nb2O5, co utrudniało ich zastosowanie w innych zastosowaniach katalitycznych.

Metoda mieszania na sucho, znana również jako metoda mielenia w stanie stałym, jest inną powszechnie stosowaną metodą przygotowania katalizatorów z mieszanym tlenkiem. Ponieważ materiały katalityczne są otrzymywane w sposób bezrozpuszczalnikowy, metoda ta stanowi obiecującą, ekologiczną i zrównoważoną alternatywę dla otrzymywania mieszaniny tlenków. Największa powierzchnia uzyskana tą metodą wynosi 172 m2/g dla Ni80Nb20 w temperaturze kalcynacji 250 °C.8 Jednak ta metoda półprzewodnikowa nie jest wiarygodna, ponieważ reagenty nie są dobrze wymieszane w skali atomowej. W związku z tym, w celu lepszej kontroli jednorodności chemicznej oraz specyficznego rozkładu wielkości i morfologii cząstek, nadal poszukuje się innych odpowiednich metod wytwarzania mieszanych nanocząstek tlenkowych Ni-Nb-O. 7

Wśród różnych strategii rozwoju nanocząstek, chemiczne wytrącanie służy jako jedna z obiecujących metod rozwoju nanokatalizatorów, ponieważ pozwala na całkowite wytrącenie jonów metali. Również nanocząstki o większych powierzchniach są powszechnie otrzymywane przy użyciu tej metody. W celu poprawy właściwości katalitycznych nanocząstek Ni-Nb-O przedstawiamy protokół syntezy serii mieszanych katalizatorów tlenkowych Ni-Nb-O o dużej powierzchni metodą wytrącania chemicznego. Wykazaliśmy, że stosunek molowy Nb:Ni jest kluczowym czynnikiem określającym aktywność katalityczną tlenków w kierunku hydroodtleniania związków organicznych pochodzących z ligniny. Przy wysokim stosunku Nb:Ni powyżej 0,087 powstały nieaktywne gatunki NiNb2O6. Ni0,92Nb0,08O, który miał największą powierzchnię (173 m2/g), wykazuje fałdowatą strukturę nanoarkuszy i wykazał się najlepszą aktywnością i selektywnością w kierunku hydroodtleniania anizolu do cykloheksanu.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Protokół

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Uwaga: Aby zapoznać się z właściwymi metodami, właściwościami i toksycznością substancji chemicznych opisanych w tym artykule, zapoznaj się z odpowiednimi kartami charakterystyki substancji niebezpiecznych (MSDS). Niektóre ze stosowanych chemikaliów są toksyczne i rakotwórcze i należy zachować szczególną ostrożność. Nanomateriały mogą potencjalnie stwarzać zagrożenia dla bezpieczeństwa i mieć wpływ na zdrowie. Należy unikać wdychania i kontaktu ze skórą. Należy zachować środki ostrożności, takie jak przeprowadzenie syntezy katalizatora w dygestoriach i ocena wydajności katalizatora za pomocą reaktorów autoklawowych. Należy nosić środki ochrony indywidualnej.

1. Przygotowanie katalizatorów Ni0,97Nb0,03O, gdzie Nb:(Ni+Nb) stosunek molowy równy 0,03

  1. Połączyć 0,161 g hydratu szczawianu niobu (V) z 2,821 g azotanu niklu w 100 ml wody dejonizowanej w 250-mililitrowej kolbie okrągłodennej z trzema szyjkami wyposażonej w mieszadło.
  2. Mieszać roztwór przy 50 obr./min i temperaturze 70 °C w celu rozpuszczenia związków aż do zniknięcia osadu za pomocą podgrzewającego mieszadła magnetycznego.
  3. Szybko podnieść temperaturę do 80 °C z prędkością 2 °C/min.
  4. Dodawać kroplami zmieszany roztwór zasadowy [wodny roztwór wodorotlenku amonu (50 ml, 1,0 M) i wodorotlenek sodu (50 ml, 0,2 M)] do mieszaniny reakcyjnej, aż pH roztworu Ni/Nb osiągnie 9,0.
  5. Mieszając mieszaninę reakcyjną, podnieść temperaturę do 120 °C przy 2 °C/min.
  6. Mieszaninę reakcyjną mieszać przez noc z prędkością 50 obr./min w temperaturze 120 °C, aż do całkowitego zaniku zielonego zabarwienia roztworu.
  7. Przeprowadzić analizę optycznej spektrometrii emisyjnej ze wzbudzoną plazmą indukcyjnie sprzężoną (ICP-OES) dla roztworu, aby ocenić stężenie pozostałych jonów Ni2+ i Nb5+ w roztworze i zapewnić całkowite wytrącenie pozostałego azotanu niklu.
  8. Zebrać ciało stałe przez filtrację za pomocą kolby Büchnera. Przemyć ciało stałe, dodając kilkakrotnie 2 litry wody dejonizowanej w ciągu 20 minut, aby usunąć pozostałości kationu Na+.
  9. Zbierz ciało stałe w szkiełku zegarka. Suszyć ciało stałe w temperaturze 110 °C przez 12 godzin w suchym piecu.
  10. Kalcynacja poprzez ogrzewanie ciał stałych w powietrzu syntetycznym (20 ml/minO2 i 80 ml/min N2) w temperaturze 450 °C przez 5 godzin w piecu rurowym. Sprawdź wszystkie naczynia szklane pod kątem wad przed użyciem wysokiej temperatury reakcji.
  11. Po kalcynacji otrzymać 1 g katalizatora Ni0,97Nb0,03O. Do przeprowadzenia reakcji nanokrystalicznej należy używać odpowiedniego sprzętu ochronnego, takiego jak okulary ochronne, rękawice, fartuch laboratoryjny i wyciąg kuchenny ze względu na potencjalne zagrożenia bezpieczeństwa i skutki zdrowotne nanomateriałów.

2. Przygotowanie katalizatorów Ni0,92Nb0,08O, gdzie Nb:(Ni+Nb) stosunek molowy równy 0,08

  1. Ta procedura jest podobna do procedury 1, z wyjątkiem dwóch pierwszych kroków:
    1. Rozpuścić 0,43 g hydratu szczawianów niobu (V) w 100 ml wody dejonizowanej.
    2. Oddzielnie rozpuść 2,675 g azotanu niklu w 100 ml wody dejonizowanej.

3. Przygotowanie katalizatorów Ni0,85Nb0,15O, gdzie Nb:(Ni+Nb) stosunek molowy równy 0,15

  1. Procedura jest podobna do procedury 1, z wyjątkiem dwóch pierwszych kroków:
    1. Rozpuścić 0,807 g hydratu szczawianu niobu (V) w 100 ml wody dejonizowanej.
    2. Oddzielnie rozpuść 2.472 g azotanu niklu w 100 ml wody dejonizowanej.

4. Przygotowanie katalizatorów Ni0,80Nb0,20O, gdzie Nb:(Ni+Nb) stosunek molowy równy 0,20

  1. Procedura jest podobna do procedury 1, z wyjątkiem dwóch pierwszych kroków:
    1. Rozpuścić 1,076 g hydratu szczawianu niobu (V) w 100 ml wody dejonizowanej.
    2. Oddzielnie rozpuść 2,326 g azotanu niklu w 100 ml wody dejonizowanej.

5. Przygotowanie Nb2O5 metodą chemicznego wytrącania

  1. Kwas kalcynowany niobowy (Nb2O5·nH2O) w powietrzu syntetycznym przez 5 godzin w temperaturze 450 °C w celu uzyskania czystych cząstek Nb2O5 .
    UWAGA: Potwierdzić zakończenie reakcji za pomocą analizy rentgenowskiej dyfrakcji proszkowej (XRD), gdzie Nb2O5·nH2O jest amorficzne, a Nb2O 5 jest krystaliczne. Zgodnie z analizą, kalcynacja przez 5 godzin w temperaturze 450 °C była wystarczająca do zakończenia reakcji.

6. Synteza modelowego związku ligniny β-O-4, 2-(2-metoksyfenoksy)-1-fenyloetan-1-on

  1. Rozpuścić bromoacetofenon (9,0 g, 45 mmol) i 2-metoksyfenol (6,6 g, 53 mmol) w 200 ml dimetyloformamidu (DMF) w kolbie stożkowej o pojemności 500 ml z mieszadłem magnetycznym. Do przeprowadzenia reakcji przy użyciu i rakotwórczych chemikaliów i odczynników należy użyć odpowiedniego sprzętu ochronnego i dygestoriowalnego.
  2. Zmieszać powyższy roztwór DMF z wodorotlenkiem potasu (3,0 g, 53 mmol) i mieszać mieszaninę przez noc z prędkością 50 obr./min w temperaturze pokojowej za pomocą mieszadeł magnetycznych.
  3. Ekstrahować produkt roztworem mieszaniny 200 mlH2Oi 600 ml eteru dietylowego (1:3, v/v) za pomocą rozdzielacza. Uzyskać górną warstwę eteru dietylowego roztworu.
  4. DodaćMgSO4 (10 g) w celu wchłonięcia wilgoci z roztworu eteru dietylowego. PrzefiltrowaćMgSO4 w celu otrzymania roztworu eteru dietylowego za pomocą bibuły filtracyjnej i lejka.
  5. Po usunięciu roztworu eteru dietylowego pod zmniejszonym ciśnieniem 0,08 MPa za pomocą wyparki obrotowej, pozostałość rozpuścić w 5 ml etanolu.
  6. Powoli odparować rozpuszczalnik etanolowy w celu rekrystalizacji produktu w zlewce o pojemności 10 ml. Otrzymaj produkt (11,5 g) w postaci żółtawego proszku, a wydajność produktu wynosi 90% w oparciu o bromoacetofenon. Z analizy 1H NMR, 1H NMR (DMSO): δ 3,78 (s, 3H, OCH3), 5,54 (s, 2H, CH2), 6,82-8,01 (m, 9H, aromatyczne) ppm. 17

7. Hydroodtlenianie eteru aromatycznego pochodzącego z ligniny

UWAGA: Wybranym eterem aromatycznym pochodzącym z ligniny jest w tym eksperymencie anizol, a katalizatorem jest Ni0,92Nb0,08O. Użyj odpowiedniego sprzętu ochronnego i dygestorio, aby przeprowadzić reakcję przy użyciu rakotwórczych odczynników.

  1. Wyposaż reaktor autoklawu ze stali nierdzewnej o pojemności 50 ml w grzałkę i mieszadło magnetyczne.
  2. Zredukować katalizator Ni0,92Nb0,08O (1 g) otrzymany z etapu 2 w reaktorze autoklawu w atmosferzeH2 w temperaturze 400 °C przez 2 godziny, a następnie pasywować katalizator pod argonem (50 ml/min) przez noc.
  3. Rozpuścić anizol (1,1712 g, 8 wag.) w n-dekan (20 ml) z użyciem n-dodekanu (0,2928 g, 2 % wag.) jako wzorca wewnętrznego do analizy ilościowej chromatografii gazowej (GC).
  4. Zredukowane katalizatory (0,1 g) należy szybko wprowadzić do reaktora autoklawu, aby uniknąć długiego czasu ekspozycji na powietrze (< 5 minut).
  5. Uszczelnić reaktor autoklawu, kilkakrotnie przedmuchnąćH2 (3 razy, pod ciśnieniem 3 MPa) w celu usunięcia powietrza, a następnie mieszaniny reakcyjnej pod ciśnieniem atmosferycznym.
  6. Ustaw prędkość mieszania na 700 obr./min.
  7. Po podgrzaniu do żądanej temperatury 160-210 °C przy 2 °C/min, należy zwiększyć ciśnienie w reaktorze autoklawu do 3 MPa i ustawić punkt zerowy (t = 0).
    UWAGA: Zakres temperatur 160-210 °C jest odpowiedni w tym raporcie.
  8. Następnie natychmiast schłodzić mieszaninę do temperatury pokojowej 10 °C/min i przeanalizować odtlenione produkty za pomocą chromatografii gazowej z masowym detektorem selektywnym. 17
  9. Określ konwersję modelowego związku ligniny zgodnie z następującym równaniem:
    figure-protocol-1
  10. Określić selektywność produktu zgodnie z następującym równaniem:
    figure-protocol-2

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Wyniki

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Wzorce dyfrakcji rentgenowskiej (XRD) (Rysunek 1 i Rysunek 2), powierzchnie BET, zaprogramowana temperaturowo redukcja wodoru wodorem (H2-TPR), skaningowa mikroskopia elektronowa (SEM) wyposażona w analizator promieniowania rentgenowskiego z dyspersją energii (EDX), rentgenowska spektroskopia fotoelektronów (XPS) została zebrana dla nanocząstek tlenków NiO, Ni-Nb-O i Nb2O517 (

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Dyskusja

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Jedną z powszechnych metod wytwarzania nanocząstek tlenku niobu domieszkowanych niklem jest metoda odparowywania rotacyjnego. 9 Stosując różne warunki ciśnienia i temperatury podczas procesu parowania obrotowego, wytrącanie cząstek Ni-Nb-O odbywa się z powolnym usuwaniem rozpuszczalnika. W przeciwieństwie do metody odparowywania rotacyjnego, metoda wytrącania chemicznego opisana w tym badaniu cieszy się coraz większą uwagą w celu przygotowania nanocząstek, ponieważ nie wymaga ona usuwania rozpuszc...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Oświadczenia

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Nie mamy nic do ujawnienia.

Podziękowania

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Z wdzięcznością dziękujemy za wsparcie finansowe udzielone przez Narodowy Program Badań i Rozwoju Ministerstwa Nauki i Technologii Chin (2016YFB0600305), Narodową Fundację Nauk Przyrodniczych Chin (nr 21573031 i 21373038), Program dla Wybitnych Talentów w Dalian City (2016RD09) oraz Instytut Technologii i Szkolnictwa Wyższego w Hongkongu (THEi SG1617105 i THEi SG1617127).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Materiały

Lista materiałów użytych w tym artykule
NazwaFirmaNumer katalogowyKomentarze
Hydrat szczawianu niobu(V), 98%Sześciowodny
, 99%AladdinN108891
Wodorotlenek sodu, 98%AladynS111501
Wodorotlenek amonu, 23-25%AladdinA112077
Anisole, 99%Sinopharm81001728
Eter difenylowy, 98% AladynD110644
fenol, 98%Sinopharm100153008
2-metoksyfenol, 98%Sinopharm30114526
wanilina, 99,5%Sinopharm69024316
N,N-dimetyloformamid, 99,5%Sinopharm40016462
2-bromoacetofenon, 98%AladdinB103328
eter dietylowy, 99,5%10009318
dekan, 98%AladynD105231
dodekan, 99%AladynD119697
PiecDHG (szanghaj jinghong przyrząd laboratoryjny co. ltd)
ReaktorCJF-0.05— 0,1 l (Dalian Tongda Equipment Technology Development Co., Ltd)
Rura  piec SK2-1-10/12 (Luoyang Huaxulier Electric Stove Co., Ltd)
MieszadłoDF-101 (Yu Hua Instrument Co. Ltd.)
Parownikobrotowy RE-3000A (Shanghai Yarong Biochemical Instrument Factory)
Powietrze
Wodór gazowy
Gaz
azotan niklu Alfa L04481902 Wodorotlenek potasu, AR Aladyn P112284 kwas niobowy CBMM 1313968 grzewczy i suszący serii autoklawu magnetyczne grzewcze syntetyczne argon

Bibliografia

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,
  1. Zhou, Y., Yang, M., Sun, K., Tang, Z., Kotov, N. A. Similar topological origin of chiral centers in organic and nanoscale inorganic structures: effect of stabilizer chirality on optical isomerism and growth of CdTe nanocrystals. J. Am. Chem. Soc. 132 (17), 6006-6013 (2010).
  2. Zhou, Y., et al. Optical Coupling Between Chiral Biomolecules and Semiconductor Nanoparticles: Size-Dependent Circular Dichroism Absorption. Angew. Chem. Int. Ed. 50, 11456-11459 (2011).
  3. Li, Z., et al. Reversible plasmonic circular dichroism of Au nanorod and DNA assemblies. J. Am. Chem. Soc. 134 (7), 3322-3325 (2012).
  4. Zhu, Z., et al. Manipulation of collective optical activity in one-dimensional plasmonic assembly. ACS Nano. 6 (3), 2326-2332 (2012).
  5. Liu, W., et al. Gold nanorod@chiral mesoporous silica core-shell nanoparticles with unique optical properties. J. Am. Chem. Soc. 135 (26), 9659-9664 (2013).
  6. Han, B., Zhu, Z., Li, Z., Zhang, W., Tang, Z. Conformation Modulated Optical Activity Enhancement in Chiral Cysteine and Au Nanorod Assemblies. J. Am. Chem. Soc. 136, 16104-16107 (2014).
  7. Rao, C. N. R., Gopalakrishnan, J. New Directions in Solid State Chemistry. , Cambridge University Press. (1989).
  8. Zhu, H., Rosenfeld, D. C., Anjum, D. H., Caps, V., Basset, J. -M. Green Synthesis of Ni-Nb Oxide Catalysts for Low-Temperature Oxidative Dehydrogenation of Ethane. ChemSusChem. 8, 1254-1263 (2015).
  9. Heracleous, E., Lemonidou, A. A. Ni-Nb-O Mixed Oxides as Highly Active and Selective Catalysts for Ethene Production via Ethane Oxidative Dehydrogenation. Part I: Characterization and Catalytic Performance. J. Cat. 237, 162-174 (2006).
  10. Savova, B., Loridant, S., Filkova, D., Millet, J. M. M. Ni-Nb-O Catalysts for Ethane Oxidative Dehygenation. Appl. Catal. A. 390 (1-2), 148-157 (2010).
  11. Heracleous, E., Delimitis, A., Nalbandian, L., Lemonidou, A. A. HRTEM Characterization of the Nanostructural Features formed in Highly Active Ni-Nb-O Catalysts for Ethane ODH. Appl. Catal. A. 325 (2), 220-226 (2007).
  12. Skoufa, Z., Heracleous, E., Lemonidou, A. A. Unraveling the Contribution of Structural Phases in Ni-Nb-O mixed oxides in Ethane Oxidative Dehydrogenation. Catal. Today. 192 (1), 169-176 (2012).
  13. Heracleous, E., Lemonidou, A. A. Ni-Me-O Mixed Metal Oxides for the Effective Oxidative Dehydrogenation of Ethane to Ethylene - Effect of Promoting Metal Me. J. Cat. 270, 67-75 (2010).
  14. Zhu, H., et al. Nb Effect in the Nickel Oxide-Catalyzed Low-Temperature Oxidative Dehydrogenation of Ethane. J. Cat. 285, 292-303 (2012).
  15. Sadovskaya, E. M., et al. Mixed Spinel-type Ni-Co-Mn Oxides: Synthesis, Structure and Catalytic Properties. Catal. Sustain. Energy. 3, 25-31 (2016).
  16. Alvarez, J., et al. Ni-Nb-Based Mixed Oxides Precursors for the Dry Reforming of Methane. Top. Catal. 54, 170-178 (2011).
  17. Jin, S., Guan, W., Tsang, C. -W., Yan, D. Y. S., Chan, C. -Y., Liang, C. Enhanced hydroconversion of lignin-derived oxygen-containing compounds over bulk nickel catalysts though Nb2O5 modification. Catal. Lett. 147, 2215-2224 (2017).
  18. Taghavinezhad, P., Haghighi, M., Alizadeh, R. CO2/O2-oxidative dehydrogenation of ethane to ethylene over highly dispersed vanadium oxide on MgO-promoted sulfated-zirconia nanocatalyst: Effect of sulfation on catalytic properties and performance. Korean J. Chem. Eng. 34 (5), 1346-1357 (2017).
  19. Muralidharan, G., Subramanian, L., Nallamuthu, S. K., Santhanam, V., Kumar, S. Effect of Reagent Addition Rate and Temperature on Synthesis of Gold Nanoparticles in Microemulsion Route. Ind. Eng. Chem. Res. 50 (14), 8786-8791 (2011).
  20. Sosa, Y. D., Rabelero, M., Treviño, M. E., Saade, H., López, R. G. High-Yield Synthesis of Silver Nanoparticles by Precipitation in a High-Aqueous Phase Content Reverse Microemulsion. J. Nanomater. , 1-6 (2010).
  21. Morterra, C., Cerrato, G., Pinna, F. Infrared spectroscopic study of surface species and of CO adsorption: a probe for the surface characterization of sulfated zirconia catalysts. Spectrochim. Acta. A Molecul. Biomolecul. Spectrosc. 55, 95-107 (1998).
  22. Yang, F., Wang, Q., Yan, J., Fang, J., Zhao, J., Shen, W. Preparation of High Pore Volume Pseudoboehmite Doped with Transition Metal Ions through Direct Precipitation Method. Ind. Eng. Chem. Res. 51 (47), 15386-15392 (2012).
  23. Saleh, R., Djaja, N. F. Transition-metal-doped ZnO nanoparticles: Synthesis, characterization and photocatalytic activity under UV light. Spectrochim. Acta. A Molecul. Biomolecul. Spectrosc. 130, 581-590 (2014).
  24. Ertis, I. F., Boz, I. Synthesis and Characterization of Metal-Doped (Ni, Co, Ce, Sb) CdS Catalysts and Their Use in Methylene Blue Degradation under Visible Light Irradiation. Modern Research in Catalysis. 6, 1-14 (2017).
  25. Jin, S., et al. Cleavage of Lignin-Derived 4-O-5 Aryl Ethers over Nickel Nanoparticles Supported on Niobic Acid-Activated Carbon Composites. Ind. Eng. Chem. Res. 54 (8), 2302-2310 (2015).
  26. Rojas, E., Delgado, J. J., Guerrero-Pérez, M. O., Bañares, M. A. Performance of NiO and Ni-Nb- O Active Phases during the Ethane Ammoxidation into Acetonitrile. Catal. Sci. Technol. 3 (12), 3173-3182 (2013).
  27. Lee, S. -H., et al. Raman Spectroscopic Studies of Ni-W Oxide Thin Films. Solid State Ionics. 140 (1), 135-139 (2001).
  28. Mondal, A., Mukherjee, D., Adhikary, B., Ahmed, M. A. Cobalt nanoparticles as recyclable catalyst for aerobic oxidation of alcohols in liquid phase. J. Nanopart. Res. 18 (5), 1-12 (2016).
  29. Wang, K., Yang, L., Zhao, W., Cao, L., Sun, Z., Zhang, F. A facile synthesis of copper nanoparticles supported on an ordered mesoporous polymer as an efficient and stable catalyst for solvent-free sonogashira coupling Reactions. Green Chem. 19, 1949-1957 (2017).
  30. Song, Y., et al. High-Selectivity Electrochemical Conversion of CO2 to Ethanol using a Copper Nanoparticle/N-Doped Graphene Electrode. Chemistry Select. 1, 6055-6061 (2016).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Przedruki i uprawnienia

Poproś o pozwolenie na ponowne wykorzystanie tekstu lub ilustracji tego artykułu JoVE

Poproś o pozwolenie

Tagi

Tlenek niklu i niobudyfrakcja rentgenowskaskaningowa mikroskopia elektronowakatalityczna hydrokonwersjazwi zki pochodne ligninyg bczasta nanostrukturafa dowana nanostrukturakalcynacja w piecu rurkowym

Powiązane artykuły