Subskrypcja JoVE jest wymagana do oglądania tego materiału. Zaloguj się lub rozpocznij bezpłatny okres próbny.

Artykuł metodologiczny

Metoda wytrącania chemicznego do syntezy modyfikowanych katalizatorów niklu Nb2O5 o dużej powierzchni właściwej

11.6K wyświetleń

⸱

DOI:

10.3791/56987

⸱

19 lutego 2018

 ,  ,  ,  ,  ,  , 
1Laboratory of Advanced Materials and Catalytic Engineering, School of Chemical Engineering, Dalian University of Technology, 2Faculty of Science and Technology, Technological and Higher Education Institute of Hong Kong

W tym artykule

Podsumowanie

Przedstawiono protokół syntezy gąbczastych i fałdowatych nanocząstek Ni1-xNbxO przez chemiczne wytrącanie.

Streszczenie

Demonstrujemy metodę syntezy katalizatorów NixNb1-xO z gąbczastymi i fałdowatymi nanostrukturami. Zmieniając stosunek Nb:Ni, przez wytrącanie chemiczne otrzymano szereg nanocząstek NixNb1-xO o różnym składzie atomowym (x = 0,03, 0,08, 0,15 i 0,20). Te katalizatory NixNb1-xO charakteryzują się dyfrakcją promieniowania rentgenowskiego, rentgenowską spektroskopią fotoelektronów i skaningową mikroskopią elektronową. Badania wykazały gąbczasty i fałdowaty wygląd Ni0,97Nb0,03O i Ni0,92Nb0,08O na powierzchni NiO oraz większą powierzchnię tych katalizatorów NixNb1-xO w porównaniu z masowym NiO. Maksymalną powierzchnię 173m2/g można uzyskać dla katalizatorów Ni0,92Nb0,08O. Ponadto zbadano hydrokonwersję katalityczną związków pochodnych ligniny przy użyciu zsyntetyzowanych katalizatorów Ni0,92Nb0,08O.

Wprowadzenie

Przygotowanie nanokompozytów cieszy się coraz większym zainteresowaniem ze względu na ich kluczowe zastosowanie w różnych dziedzinach. Aby przygotować mieszane nanocząstki tlenku Ni-Nb-O,1,2,3,4,5,6 różnych metod, takich jak metoda mieszania na sucho,7,8 metoda parowania,9,10,11,12,13 sol gel method,14 metoda rozkładu termicznego,15 i automatyczne spalanie. 16 W typowej metodzie odparowywania9, roztwory wodne zawierające odpowiednią ilość prekursorów metali, sześciowodnego azotanu niklu i szczawianu niobu amonu były podgrzewane w temperaturze 70 °C. Po usunięciu rozpuszczalnika i dalszym suszeniu oraz kalcynacji otrzymano zmieszany tlenek. Te katalizatory tlenkowe wykazują doskonałą aktywność katalityczną i selektywność w kierunku oksydacyjnego odwodornienia (ODH) etanu, co jest związane z przegrupowaniem elektronowym i strukturalnym wywołanym przez włączenie kationów niobu do sieci NiO. 11 Wprowadzenie Nb drastycznie zmniejsza ilość elektrofilowego tlenu, który jest odpowiedzialny za reakcje utleniania etanu12. W rezultacie, rozszerzono tę metodę o otrzymywanie różnych typów mieszanych tlenków Ni-Me-O, gdzie Me = Li, Mg, Al, Ga, Ti i Ta. 13 Stwierdzono, że zmienność domieszek metali może zmieniać nieselektywne i elektrofilowe rodniki tlenowe NiO, a tym samym systematycznie dostrajać aktywność i selektywność ODH w kierunku etanu. Jednak generalnie powierzchnia tych tlenków jest stosunkowo niewielka (< 100 m2/g), ze względu na rozszerzoną segregację faz i tworzenie dużych krystalitów Nb2O5, co utrudniało ich zastosowanie w innych zastosowaniach katalitycznych.

Metoda mieszania na sucho, znana również jako metoda mielenia w stanie stałym, jest inną powszechnie stosowaną metodą przygotowania katalizatorów z mieszanym tlenkiem. Ponieważ materiały katalityczne są otrzymywane w sposób bezrozpuszczalnikowy, metoda ta stanowi obiecującą, ekologiczną i zrównoważoną alternatywę dla otrzymywania mieszaniny tlenków. Największa powierzchnia uzyskana tą metodą wynosi 172 m2/g dla Ni80Nb20 w temperaturze kalcynacji 250 °C.8 Jednak ta metoda półprzewodnikowa nie jest wiarygodna, ponieważ reagenty nie są dobrze wymieszane w skali atomowej. W związku z tym, w celu lepszej kontroli jednorodności chemicznej oraz specyficznego rozkładu wielkości i morfologii cząstek, nadal poszukuje się innych odpowiednich metod wytwarzania mieszanych nanocząstek tlenkowych Ni-Nb-O. 7

Wśród różnych strategii rozwoju nanocząstek, chemiczne wytrącanie służy jako jedna z obiecujących metod rozwoju nanokatalizatorów, ponieważ pozwala na całkowite wytrącenie jonów metali. Również nanocząstki o większych powierzchniach są powszechnie otrzymywane przy użyciu tej metody. W celu poprawy właściwości katalitycznych nanocząstek Ni-Nb-O przedstawiamy protokół syntezy serii mieszanych katalizatorów tlenkowych Ni-Nb-O o dużej powierzchni metodą wytrącania chemicznego. Wykazaliśmy, że stosunek molowy Nb:Ni jest kluczowym czynnikiem określającym aktywność katalityczną tlenków w kierunku hydroodtleniania związków organicznych pochodzących z ligniny. Przy wysokim stosunku Nb:Ni powyżej 0,087 powstały nieaktywne gatunki NiNb2O6. Ni0,92Nb0,08O, który miał największą powierzchnię (173 m2/g), wykazuje fałdowatą strukturę nanoarkuszy i wykazał się najlepszą aktywnością i selektywnością w kierunku hydroodtleniania anizolu do cykloheksanu.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Protokół

Uwaga: W celu zapoznania się z właściwymi metodami obchodzenia się z odczynnikami, ich właściwościami oraz toksycznością substancji chemicznych opisanych w niniejszej pracy, należy odwołać się do odpowiednich kart charakterystyki materiałów (MSDS). Niektóre z użytych substancji chemicznych są toksyczne i rakotwórcze, dlatego należy zachować szczególną ostrożność. Nanomateriały mogą potencjalnie stwarzać zagrożenia dla bezpieczeństwa i wpływać na zdrowie. Należy unikać ich wdychania oraz kontaktu ze skórą. Należy przestrzegać środków ostrożności, takich jak przeprowadzanie syntezy katalizatora w dygestorium oraz ocena wydajności katalizatora przy użyciu reaktorów autoklawowych. Obowiązkowe jest stosowanie środków ochrony osobistej.

1. Przygotowanie katalizatorów Ni0.97Nb0.03O, w których stosunek molowy Nb:(Ni+Nb) wynosi 0,03

  1. W 250-mlowej trójszyjnej kolbie okrągłodennej wyposażonej w mieszadło magnetyczne połączyć 0,161 g wodnego szczawianu niobu (V) z 2,821 g azotanu niklu w 100 mL wody dejonizowanej.
  2. Mieszać roztwór przy 50 obr./min i 70 °C za pomocą magnetycznej mieszadła z grzaniem do czasu rozpuszczenia związków i całkowitego zniknięcia osadu.
  3. Szybko podnieść temperaturę do 80 °C z szybkością 2 °C/min.
  4. Do mieszaniny reakcyjnej dodać kroplami mieszany roztwór zasadowy [wodny wodorotlenek amonu (50 mL, 1,0 M) i wodorotlenek sodu (50 mL, 0,2 M)] aż do uzyskania pH 9,0 roztworu Ni/Nb.
  5. Podczas mieszania zawiesiny reakcyjnej podnieść temperaturę do 120 °C z szybkością 2 °C/min.
  6. Mieszać zawiesinę reakcyjną przez noc przy 50 obr./min i 120 °C aż do całkowitego zaniku zielonej barwy roztworu.
  7. Przeprowadzić analizę roztworu metodą spektrometrii emisyjnej z plazmą sprzężoną indukcyjnie (ICP-OES), aby ocenić stężenie pozostałych jonów Ni2+ i Nb5+ w roztworze i upewnić się, że pozostały azotan niklu całkowicie wytrącił się w formie osadu.
  8. Oddzielić ciało stałe poprzez filtrację przy użyciu kolby Büchnera. Przemyć ciało stałe, dodając wielokrotnie 2 L wody dejonizowanej w ciągu 20 min w celu usunięcia pozostałych kationów Na+.
  9. Przenieść ciało stałe na szkiełko zegarkowe. Suszyć ciało stałe w temperaturze 110 °C przez 12 h w suszarce do szkieł.
  10. Przeprowadzić kalcynację poprzez ogrzewanie ciał stałych w powietrzu syntetycznym (20 mL/min O2 i 80 mL/min N2) w temperaturze 450 °C przez 5 h w piecu rurowym. Przed rozpoczęciem reakcji w wysokiej temperaturze sprawdzić wszystkie naczynia szklane pod kątem uszkodzeń.
  11. Po kalcynacji uzyskać 1 g katalizatora Ni0.97Nb0.03O. Ze względu na potencjalne zagrożenia bezpieczeństwa i wpływ nanomateriałów na zdrowie, podczas przeprowadzania reakcji nanokryształów należy stosować odpowiedni sprzęt ochronny, taki jak okulary ochronne, rękawice, fartuch laboratoryjny i dygestorium.

2. Przygotowanie katalizatorów Ni0.92Nb0.08O, w których molowe stosunki Nb:(Ni+Nb) wynoszą 0,08

  1. Procedura ta jest podobna do procedury opisanej w punkcie 1, z wyjątkiem dwóch pierwszych kroków:
    1. Rozpuścić 0,43 g uwodnionego szczawianu niobu (V) w 100 mL wody dejonizowanej.
    2. Oddzielnie rozpuścić 2,675 g azotanu niklu w 100 mL wody dejonizowanej.

3. Przygotowanie katalizatorów Ni0.85Nb0.15O, w których molowy stosunek Nb:(Ni+Nb) wynosi 0,15

  1. Procedura jest analogiczna do procedury 1, z wyjątkiem dwóch pierwszych kroków:
    1. Rozpuścić 0,807 g uwodnionego szczawianu niobu (V) w 100 mL wody dejonizowanej.
    2. W osobnym naczyniu rozpuścić 2,472 g azotanu niklu w 100 mL wody dejonizowanej.

4. Przygotowanie katalizatorów Ni0.80Nb0.20O, w których molowy stosunek Nb:(Ni+Nb) wynosi 0,20

  1. Procedura jest podobna do procedury 1 z wyjątkiem dwóch pierwszych kroków:
    1. Rozpuścić 1,076 g wodnego szczawianu niobu(V) w 100 mL wody dejonizowanej.
    2. Osobno rozpuścić 2,326 g azotanu niklu w 100 mL wody dejonizowanej.

5. Przygotowanie Nb2O5 metodą wytrącania chemicznego

  1. Kalcynować kwas niobowy (Nb2O5·nH2O) w syntetycznym powietrzu przez 5 h w temperaturze 450 °C, aby uzyskać czyste cząsteczki Nb2O5.
    UWAGA: Potwierdzić zakończenie reakcji za pomocą analizy dyfrakcyjnej proszków XRD, gdzie Nb2O5·nH2O jest amorficzny, a Nb2O5 jest krystaliczny. Zgodnie z analizą, kalcynacja przez 5 h w temperaturze 450 °C była wystarczająca do zakończenia reakcji.

6. Synteza modelowego związku ligninowego typu β-O-4, 2-(2-metoksyfenoksy)-1-fenyloetan-1-onu

  1. Rozpuścić bromoacetofenon (9,0 g, 45 mmol) i 2-metoksyfenol (6,6 g, 53 mmol) w 200 mL dimetyloformamidu (DMF) w kolbie stożkowej o pojemności 500 mL z mieszadłem magnetycznym. Podczas przeprowadzania reakcji z użyciem substancji i odczynników żrących oraz rakotwórczych należy stosować odpowiedni sprzęt ochronny i pracować w dygestorium.
  2. Wymieszać powyższy roztwór DMF z wodorotlenkiem potasu (3,0 g, 53 mmol) i mieszać mieszaninę przez noc w temperaturze pokojowej z prędkością 50 rpm przy użyciu mieszadła magnetycznego.
  3. Produkt wyekstrahować mieszaniną 200 mL H2O i 600 mL eteru dietylowego (1:3, v/v) za pomocą rozdzielacza. Odebrać górną warstwę eteru dietylowego.
  4. Dodać MgSO4 (10 g) w celu usunięcia wilgoci z roztworu eteru dietylowego. Odfiltrować MgSO4 za pomocą papieru filtracyjnego i lejka, aby otrzymać oczyszczony roztwór eteru dietylowego.
  5. Po odparowaniu eteru dietylowego pod zmniejszonym ciśnieniem 0,08 MPa za pomocą wirówki rotacyjnej, rozpuścić pozostałość w 5 mL etanolu.
  6. Powoli odparować etanol w zlewce o pojemności 10 mL, aby przeprowadzić rekrystalizację produktu. Produkt (11,5 g) otrzymać w postaci żółtawego proszku; wydajność produktu wynosi 90% w stosunku do bromoacetofenonu. Z analizy 1H NMR, 1H NMR (DMSO): δ 3,78 (s, 3H, OCH3), 5,54 (s, 2H, CH2), 6,82-8,01 (m, 9H, aromatyczne) ppm.17

7. Hydrodeoksygenacja eteru aromatycznego pochodzącego z ligniny

UWAGA: W tym doświadczeniu wybranym aromatycznym eterem pochodzącym z ligniny jest anizol, a katalizatorem Ni0.92Nb0.08O. Należy używać odpowiedniego sprzętu ochronnego oraz dygestorium podczas przeprowadzania reakcji z użyciem odczynników rakotwórczych.

  1. Wyposaż reaktor autoklawowy ze stali nierdzewnej o pojemności 50 mL w grzałkę i mieszadło magnetyczne.
  2. Zredukuj katalizator Ni0.92Nb0.08O (1 g) otrzymany w kroku 2 w reaktorze autoklawowym w atmosferze H2 w temperaturze 400 °C przez 2 h, a następnie pasywuj katalizator w strumieniu argonu (50 mL/min) przez całą noc.
  3. Rozpuść anizol (1,1712 g, 8% wag.) w n-dekanie (20 mL), stosując n-dodekan (0,2928 g, 2% wag.) jako standard wewnętrzny do ilościowej analizy chromatografii gazowej (GC).
  4. Szybko wprowadź zredukowane katalizatory (0,1 g) do reaktora autoklawowego, aby uniknąć długiego czasu ekspozycji na powietrze (< 5 min).
  5. Zamknij reaktor autoklawowy, wielokrotnie przepłucz go H2 (3 razy, pod ciśnieniem 3 MPa) w celu usunięcia powietrza, a następnie wprowadź mieszaninę reakcyjną pod ciśnieniem atmosferycznym.
  6. Ustaw prędkość mieszania na 700 rpm.
  7. Po nagrzaniu do pożądanej temperatury w zakresie 160-210 °C z szybkością 2 °C/min, zwiększ ciśnienie w reaktorze autoklawowym do 3 MPa i wyznacz punkt czasu zerowego (t = 0).
    UWAGA: Zakres temperatur 160-210 °C jest odpowiedni w niniejszym raporcie.
  8. Następnie natychmiast schłodź mieszaninę do temperatury pokojowej z szybkością 10 °C/min i przeanalizuj produkty deoksygenowane za pomocą chromatografii gazowej z detektorem selektywnym względem masy.17
  9. Wyznacz stopień konwersji modelowego związku ligniny zgodnie z poniższym równaniem:
    Wzór konwersji; ułamek zmoli węgla, które przereagowały; równanie obliczeń chemicznych; edukacyjne.
  10. Wyznacz selektywność produktów zgodnie z poniższym równaniem:
    Wzór selektywności dla procesów chemicznych; stosunek moli węgla w produktach docelowych do całkowitej ilości produktów ciekłych.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Wyniki

Dyfraktogramy rentgenowskie (XRD) (Rysunek 1 i Rysunek 2), powierzchnie właściwe BET, temperaturowo programowana redukcja wodorem (H2-TPR), skaningowa mikroskopia elektronowa (SEM) wyposażona w analizator energiodyspersyjny (EDX) oraz rentgenowska spektroskopia fotoelektronów (XPS) zostały wykonane dla nanopłytek tlenków NiO, Ni-Nb-O oraz Nb2O517 (Rysun...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Dyskusja

Jedną z powszechnych metod wytwarzania nanocząstek tlenku niobu domieszkowanych niklem jest metoda odparowywania rotacyjnego. 9 Stosując różne warunki ciśnienia i temperatury podczas procesu parowania obrotowego, wytrącanie cząstek Ni-Nb-O odbywa się z powolnym usuwaniem rozpuszczalnika. W przeciwieństwie do metody odparowywania rotacyjnego, metoda wytrącania chemicznego opisana w tym badaniu cieszy się coraz większą uwagą w celu przygotowania nanocząstek, ponieważ nie wymaga ona usuwania rozpuszc...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Oświadczenia

Nie mamy nic do ujawnienia.

Podziękowania

Z wdzięcznością dziękujemy za wsparcie finansowe udzielone przez Narodowy Program Badań i Rozwoju Ministerstwa Nauki i Technologii Chin (2016YFB0600305), Narodową Fundację Nauk Przyrodniczych Chin (nr 21573031 i 21373038), Program dla Wybitnych Talentów w Dalian City (2016RD09) oraz Instytut Technologii i Szkolnictwa Wyższego w Hongkongu (THEi SG1617105 i THEi SG1617127).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Materiały

Lista materiałów użytych w tym artykule
NazwaFirmaNumer katalogowyKomentarze
Hydrat szczawianu niobu(V), 98%Sześciowodny
, 99%AladdinN108891
Wodorotlenek sodu, 98%AladynS111501
Wodorotlenek amonu, 23-25%AladdinA112077
Anisole, 99%Sinopharm81001728
Eter difenylowy, 98% AladynD110644
fenol, 98%Sinopharm100153008
2-metoksyfenol, 98%Sinopharm30114526
wanilina, 99,5%Sinopharm69024316
N,N-dimetyloformamid, 99,5%Sinopharm40016462
2-bromoacetofenon, 98%AladdinB103328
eter dietylowy, 99,5%10009318
dekan, 98%AladynD105231
dodekan, 99%AladynD119697
PiecDHG (szanghaj jinghong przyrząd laboratoryjny co. ltd)
ReaktorCJF-0.05— 0,1 l (Dalian Tongda Equipment Technology Development Co., Ltd)
Rura  piec SK2-1-10/12 (Luoyang Huaxulier Electric Stove Co., Ltd)
MieszadłoDF-101 (Yu Hua Instrument Co. Ltd.)
Parownikobrotowy RE-3000A (Shanghai Yarong Biochemical Instrument Factory)
Powietrze
Wodór gazowy
Gaz
azotan niklu Alfa L04481902 Wodorotlenek potasu, AR Aladyn P112284 kwas niobowy CBMM 1313968 grzewczy i suszący serii autoklawu magnetyczne grzewcze syntetyczne argon

Bibliografia

  1. Zhou, Y., Yang, M., Sun, K., Tang, Z., Kotov, N. A. Similar topological origin of chiral centers in organic and nanoscale inorganic structures: effect of stabilizer chirality on optical isomerism and growth of CdTe nanocrystals. J. Am. Chem. Soc. 132 (17), 6006-6013 (2010).
  2. Zhou, Y., et al. Optical Coupling Between Chiral Biomolecules and Semiconductor Nanoparticles: Size-Dependent Circular Dichroism Absorption. Angew. Chem. Int. Ed. 50, 11456-11459 (2011).
  3. Li, Z., et al. Reversible plasmonic circular dichroism of Au nanorod and DNA assemblies. J. Am. Chem. Soc. 134 (7), 3322-3325 (2012).
  4. Zhu, Z., et al. Manipulation of collective optical activity in one-dimensional plasmonic assembly. ACS Nano. 6 (3), 2326-2332 (2012).
  5. Liu, W., et al. Gold nanorod@chiral mesoporous silica core-shell nanoparticles with unique optical properties. J. Am. Chem. Soc. 135 (26), 9659-9664 (2013).
  6. Han, B., Zhu, Z., Li, Z., Zhang, W., Tang, Z. Conformation Modulated Optical Activity Enhancement in Chiral Cysteine and Au Nanorod Assemblies. J. Am. Chem. Soc. 136, 16104-16107 (2014).
  7. Rao, C. N. R., Gopalakrishnan, J. New Directions in Solid State Chemistry. , Cambridge University Press. (1989).
  8. Zhu, H., Rosenfeld, D. C., Anjum, D. H., Caps, V., Basset, J. -M. Green Synthesis of Ni-Nb Oxide Catalysts for Low-Temperature Oxidative Dehydrogenation of Ethane. ChemSusChem. 8, 1254-1263 (2015).
  9. Heracleous, E., Lemonidou, A. A. Ni-Nb-O Mixed Oxides as Highly Active and Selective Catalysts for Ethene Production via Ethane Oxidative Dehydrogenation. Part I: Characterization and Catalytic Performance. J. Cat. 237, 162-174 (2006).
  10. Savova, B., Loridant, S., Filkova, D., Millet, J. M. M. Ni-Nb-O Catalysts for Ethane Oxidative Dehygenation. Appl. Catal. A. 390 (1-2), 148-157 (2010).
  11. Heracleous, E., Delimitis, A., Nalbandian, L., Lemonidou, A. A. HRTEM Characterization of the Nanostructural Features formed in Highly Active Ni-Nb-O Catalysts for Ethane ODH. Appl. Catal. A. 325 (2), 220-226 (2007).
  12. Skoufa, Z., Heracleous, E., Lemonidou, A. A. Unraveling the Contribution of Structural Phases in Ni-Nb-O mixed oxides in Ethane Oxidative Dehydrogenation. Catal. Today. 192 (1), 169-176 (2012).
  13. Heracleous, E., Lemonidou, A. A. Ni-Me-O Mixed Metal Oxides for the Effective Oxidative Dehydrogenation of Ethane to Ethylene - Effect of Promoting Metal Me. J. Cat. 270, 67-75 (2010).
  14. Zhu, H., et al. Nb Effect in the Nickel Oxide-Catalyzed Low-Temperature Oxidative Dehydrogenation of Ethane. J. Cat. 285, 292-303 (2012).
  15. Sadovskaya, E. M., et al. Mixed Spinel-type Ni-Co-Mn Oxides: Synthesis, Structure and Catalytic Properties. Catal. Sustain. Energy. 3, 25-31 (2016).
  16. Alvarez, J., et al. Ni-Nb-Based Mixed Oxides Precursors for the Dry Reforming of Methane. Top. Catal. 54, 170-178 (2011).
  17. Jin, S., Guan, W., Tsang, C. -W., Yan, D. Y. S., Chan, C. -Y., Liang, C. Enhanced hydroconversion of lignin-derived oxygen-containing compounds over bulk nickel catalysts though Nb2O5 modification. Catal. Lett. 147, 2215-2224 (2017).
  18. Taghavinezhad, P., Haghighi, M., Alizadeh, R. CO2/O2-oxidative dehydrogenation of ethane to ethylene over highly dispersed vanadium oxide on MgO-promoted sulfated-zirconia nanocatalyst: Effect of sulfation on catalytic properties and performance. Korean J. Chem. Eng. 34 (5), 1346-1357 (2017).
  19. Muralidharan, G., Subramanian, L., Nallamuthu, S. K., Santhanam, V., Kumar, S. Effect of Reagent Addition Rate and Temperature on Synthesis of Gold Nanoparticles in Microemulsion Route. Ind. Eng. Chem. Res. 50 (14), 8786-8791 (2011).
  20. Sosa, Y. D., Rabelero, M., Treviño, M. E., Saade, H., López, R. G. High-Yield Synthesis of Silver Nanoparticles by Precipitation in a High-Aqueous Phase Content Reverse Microemulsion. J. Nanomater. , 1-6 (2010).
  21. Morterra, C., Cerrato, G., Pinna, F. Infrared spectroscopic study of surface species and of CO adsorption: a probe for the surface characterization of sulfated zirconia catalysts. Spectrochim. Acta. A Molecul. Biomolecul. Spectrosc. 55, 95-107 (1998).
  22. Yang, F., Wang, Q., Yan, J., Fang, J., Zhao, J., Shen, W. Preparation of High Pore Volume Pseudoboehmite Doped with Transition Metal Ions through Direct Precipitation Method. Ind. Eng. Chem. Res. 51 (47), 15386-15392 (2012).
  23. Saleh, R., Djaja, N. F. Transition-metal-doped ZnO nanoparticles: Synthesis, characterization and photocatalytic activity under UV light. Spectrochim. Acta. A Molecul. Biomolecul. Spectrosc. 130, 581-590 (2014).
  24. Ertis, I. F., Boz, I. Synthesis and Characterization of Metal-Doped (Ni, Co, Ce, Sb) CdS Catalysts and Their Use in Methylene Blue Degradation under Visible Light Irradiation. Modern Research in Catalysis. 6, 1-14 (2017).
  25. Jin, S., et al. Cleavage of Lignin-Derived 4-O-5 Aryl Ethers over Nickel Nanoparticles Supported on Niobic Acid-Activated Carbon Composites. Ind. Eng. Chem. Res. 54 (8), 2302-2310 (2015).
  26. Rojas, E., Delgado, J. J., Guerrero-Pérez, M. O., Bañares, M. A. Performance of NiO and Ni-Nb- O Active Phases during the Ethane Ammoxidation into Acetonitrile. Catal. Sci. Technol. 3 (12), 3173-3182 (2013).
  27. Lee, S. -H., et al. Raman Spectroscopic Studies of Ni-W Oxide Thin Films. Solid State Ionics. 140 (1), 135-139 (2001).
  28. Mondal, A., Mukherjee, D., Adhikary, B., Ahmed, M. A. Cobalt nanoparticles as recyclable catalyst for aerobic oxidation of alcohols in liquid phase. J. Nanopart. Res. 18 (5), 1-12 (2016).
  29. Wang, K., Yang, L., Zhao, W., Cao, L., Sun, Z., Zhang, F. A facile synthesis of copper nanoparticles supported on an ordered mesoporous polymer as an efficient and stable catalyst for solvent-free sonogashira coupling Reactions. Green Chem. 19, 1949-1957 (2017).
  30. Song, Y., et al. High-Selectivity Electrochemical Conversion of CO2 to Ethanol using a Copper Nanoparticle/N-Doped Graphene Electrode. Chemistry Select. 1, 6055-6061 (2016).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Przedruki i uprawnienia

Tagi

Tlenek niklu i niobudyfrakcja rentgenowskaskaningowa mikroskopia elektronowakatalityczna hydrokonwersjazwiązki pochodne ligninygąbczasta nanostrukturafałdowana nanostrukturakalcynacja w piecu rurkowym
Metoda wytrącania chemicznego do syntezy modyfikowanych katalizatorów niklu Nb2O5 o dużej powierzchni właściwej
Skontaktuj się z nami
Poleć bibliotece

Prywatność

Warunki korzystania z usługi

Zasady

Prawa autorskie © 2026 MyJoVE Corporation. Wszelkie prawa zastrzeżone.