Artykuł metodologiczny

Charakterystyka syntezy i wydajności katalizatora jednoatomowego z metalu przejściowego do elektrochemicznej redukcji CO2

DOI:

10.3791/57380

⸱

10 kwietnia 2018

 ,  , 
1Rowland Institute, Harvard University, 2Materials Science and Engineering, Stanford University

W tym artykule

Podsumowanie

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Tutaj prezentujemy protokół syntezy i testów elektrochemicznych pojedynczych atomów metali przejściowych skoordynowanych w wakatach grafenu jako aktywnych centrów selektywnej redukcji dwutlenku węgla do tlenku węgla w roztworach wodnych.

Streszczenie

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Ten protokół przedstawia zarówno metodę syntezy katalizatora pojedynczego atomu Ni, jak i elektrochemiczne testowanie jego aktywności katalitycznej i selektywności w wodnej redukcji CO2. W odróżnieniu od tradycyjnych nanokryształów metali, synteza pojedynczych atomów metalu obejmuje materiał matrycy, który może ograniczać te pojedyncze atomy i zapobiegać ich agregacji. Przedstawiamy metodę elektroprzędzenia i wyżarzania termicznego w celu przygotowania pojedynczych atomów Ni rozproszonych i skoordynowanych w powłoce grafenowej, jako aktywnych centrów redukcji CO2 do CO. Podczas syntezy domieszki N odgrywają kluczową rolę w generowaniu wakancji grafenu w celu uwięzienia atomów Ni. Skaningowa transmisyjna mikroskopia elektronowa z korekcją aberracji oraz trójwymiarowa tomografia sondy atomowej zostały wykorzystane do identyfikacji pojedynczych miejsc atomowych Ni w wakatach grafenu. Przedstawiono również szczegółową konfigurację elektrochemicznej aparatury do redukcji CO2 sprzężonej z chromatografią gazową on-line. W porównaniu z metalicznym Ni, katalizator jednoatomowy Ni wykazuje znacznie lepszą redukcję CO2 i stłumioną reakcję uboczną wydzielania H2.

Wprowadzenie

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Przekształcanie CO2 w chemikalia lub paliwa za pomocą czystej energii elektrycznej staje się coraz ważniejsze jako potencjalny sposób zapobiegania dalszym emisjom CO21,2,3,4,5,6. Jednak to praktyczne zastosowanie jest obecnie kwestionowane ze względu na niską aktywność i selektywność reakcji redukcji CO2 (CO2RR) ze względu na wysokie bariery kinetyczne i konkurencję z reakcją wydzielania wodoru (HER) w środowisku wodnym. Większość tradycyjnych katalizatorów z metali przejściowych, takich jak Fe, Co i Ni, wykazuje niską selektywność CO2RR ze względu na ich doskonałe działanie HER7,8. Skuteczne dostrojenie ich właściwości materiałowych w celu zmiany szlaków reakcji na tych katalizatorach z metali przejściowych staje się kluczowe dla poprawy ich selektywności CO2RR. Wśród różnych metod modyfikacji właściwości elektronicznych katalizatorów, rozproszenie atomów metalu w morfologii pojedynczego atomu przyciąga ostatnio intensywną uwagę ze względu na ich radykalnie zmienione zachowanie katalityczne w porównaniu z ich masowymi odpowiednikami9,10,11. Jednak ze względu na dużą ruchliwość nieograniczonych atomów, uzyskanie pojedynczych atomów metalu bez obecności materiałów nośnych jest dość trudne. Dlatego konieczny jest materiał macierzy macierzystej z defektami utworzonymi w celu ograniczenia i skoordynowania z atomami metalu przejściowego. Może to otworzyć nowe możliwości dla: 1) dostrojenia właściwości elektronicznych metali przejściowych jako miejsc aktywnych CO2RR, oraz 2) jednoczesnego utrzymania stosunkowo prostej koordynacji atomowej w badaniach podstawowych mechanizmów. Ponadto atomy metalu przejściowego uwięzione w zamkniętym środowisku nie mogą być łatwo przemieszczane podczas katalizy, co zapobiega zarodkowaniu lub rekonstrukcji atomów powierzchniowych obserwowanym w wielu przypadkach12,13,14.

Dwuwymiarowy grafen warstwowy jest szczególnie interesujący jako gospodarz dla pojedynczych atomów metalu ze względu na ich wysoką przewodność elektronową, stabilność chemiczną i obojętność zarówno na redukcjęCO2, jak i reakcje katalityczne HER. Co ważniejsze, metale Fe, Co i Ni były znane z tego, że były w stanie katalizować proces grafityzacji węgla na swojej powierzchni15. Krótko mówiąc, te metale przejściowe stopiłyby się z węglem podczas procesu wyżarzania termicznego w wysokiej temperaturze. Gdy temperatura spada, węgiel zaczyna wytrącać się z fazy stopowej i jest katalizowany, tworząc warstwy grafenu na powierzchni metalu przejściowego. Podczas tego procesu, przy generowaniu defektów grafenu, pojedyncze atomy metalu zostałyby uwięzione w tych defektach grafenu jako miejsca aktywne dla CO2RR16,17,18,19. W tym miejscu przedstawiamy ten szczegółowy protokół, który ma pomóc nowym praktykom w dziedzinie katalizy pojedynczych atomów, a także zapewnić wyraźną demonstrację analizy produktów redukcji CO2 on-line. Więcej informacji można znaleźć w naszym niedawno opublikowanym artykule19 oraz serii powiązanych prac20,21,22,23.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Protokół

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

1. Przygotowanie katalizatora pojedynczego atomu Ni (NiN-GS)

  1. Przygotowanie roztworu prekursora do elektroprzędzenia
    1. Weź fiolkę scyntylacyjną o pojemności 20 ml, rozpuść 0,5 g poliakrylonitrylu (Mw = 150 000), 0,5 g polipirolidonu (Mw = 1 300 000), 0,5 g Ni(NO3)2·6H2O i 0,1 g dicyjanodiamidu (DCDA) w 10 ml dimetyloformamidu (DMF).
    2. Podgrzać mieszaninę DMF do temperatury 80 °C i utrzymywać mieszaninę w temperaturze 80 °C, ciągle mieszając, aż wszystkie polimery i sól zostaną rozpuszczone i zaobserwuje się klarowny roztwór.
  2. Elektroprzędzenie do produkcji włókien polimerowych
    1. Ustaw konwencjonalne parametry elektroprzędzenia jako: 15 kV statycznego napięcia elektrycznego, 15 cm odstępu między szczelinami powietrznymi, podłoże do zbierania 8 × 8 cm papieru z włókna węglowego (CFP) o napięciu elektrycznym - 4 kV.
    2. Wyekstrahować 5 ml roztworu prekursora do strzykawki o pojemności 5 ml, uruchomić pompę strzykawkową przy natężeniu przepływu 1,2 ml h−1, a następnie rozpocząć elektrowirowanie.
      UWAGA: Do elektroprzędzenia używane jest wysokie napięcie. Mimo że podczas wirowania przez system przepływa bardzo niski prąd, sugeruje się izolowaną drewnianą szafkę.
    3. Wyjmij podłoże CFP po zakończeniu procesu elektroprzędzenia. Folia z włókna polimerowego pokrywa powierzchnię CFP.
  3. Wyżarzanie włókien polimerowych w nanorurki węglowe
    1. Podgrzać tak przygotowaną folię z włókna polimerowego/CFP do 300 °C w ciągu 1,5 godziny w piecu skrzynkowym i utrzymywać temperaturę przez 0,5 godziny w celu utlenienia polimerów.
      UWAGA: Po procesie utleniania nanowłókna (NF) są samoczynnie odłączane od kalki, w wyniku czego powstaje wolnostojąca folia.
    2. Użyj nożyczek, aby pociąć te nanowłókna na mniejsze kawałki (~ 0,5 cm × 2 cm) i umieść je w kwarcowej łódce.
    3. Umieść łódkę kwarcową w piecu rurowym i odpowietrzaj ją w atmosferze gazu formującego (5% H2 w Ar). Utrzymuj natężenie przepływu gazu na poziomie 100 sccm, a ciśnienie na poziomie 1 Tor.
    4. Podgrzej w ciągu 10 minut, zwiększając temperaturę do 300 °C i 2 godziny zwiększając temperaturę do 750 °C, gdzie utrzymuje się ją przez kolejną 1 godzinę, a następnie następuje naturalne schładzanie.
  4. Młyn kulowy jako syntetyzowany katalizator NiN-GS przez 5 min do nanoproszków do katalizy i charakteryzacji.

2. Elektrochemiczne pomiary redukcji CO2

  1. Ogniwo i elektrody
    1. Aby przygotować elektrolit 0,1 M KHCO3 do poniższych pomiarów, najpierw rozpuść 2,5 g KHCO3 w 250 ml ultraczystej wody, a następnie oczyść elektrolit przez elektrolizę między dwoma prętami grafitowymi przy 0,1 mA przez 24 godziny w celu usunięcia śladowej ilości jonów metali.
    2. Weź świeży (elektrochemicznie) wypolerowany szklisty węgiel (1 cm × 2 cm) i przykryj jego tylną stronę elektrochemicznie obojętnym, hydrofobowym woskiem jako podłoże elektrody roboczej.
    3. Weź fiolkę scyntylacyjną o pojemności 4 ml, wymieszaj 5 mg przygotowanego katalizatora NiN-GS z 1 ml etanolu i 100 μl roztworu jonomeru (5% w 2-proponale) w fiolce i poddaj sonizacji przez 20 minut, aby uzyskać jednorodną zawiesinę tuszu katalizatora.
    4. Odpipetować 80 μl tuszu katalizatora na szklistą powierzchnię węglową o grubości 2 cm(obciążenie masowe 0,2 mg cm-2) i przed użyciem wysuszyć próżniowo elektrodę pokrytą katalizatorem w eksykatorze.
    5. Użyj folii platynowej i nasyconej elektrody kalomelowej (SCE) jako odpowiednio elektrody przeciwnej i referencyjnej.
    6. Użyj niestandardowego gazoszczelnego szklanego ogniwa typu H, oddzielonego membraną do wymiany protonów, do montażu powyższych 3 elektrod, a także do przeprowadzenia testów elektrochemicznych.
    7. Umieść elektrodę roboczą i elektrodę referencyjną SCE w jednej komorze ogniwa H, a elektrodę foliową Pt w drugiej komorze. Wstrzyknąć ~ 25 ml elektrolitu do każdej komory komórki H.
    8. Podłącz 3 elektrody w ogniwie H do elektrochemicznej stacji roboczej w celu kontroli potencjału.
    9. Pęcherzyk elektrolitu z N2 przy 50.0 sccm (monitorowanym przez masowy regulator przepływu) przez 30 minut w kierunku N2 nasyconego 0.1 M KHCO3.
    10. Wybierz technikę woltamperometrii cyklicznej (CV) w oprogramowaniu EC-Lab, ustaw "Zakres E (potencjał)" jako "-10 V do 10 V", "I zakres (prąd)" jako "Auto", wykonaj 5 ciągłych skanów CV od -0,5 V do -1,8 V (w porównaniu z SCE) z szybkością skanowania 50 mV/s w N2-nasyconym 0,1 M KHCO3.
    11. Zmień przepływ gazu na 50 sccm CO2, odczekaj 30 minut w kierunku nasyconego CO2 elektrolitu 0,1 MKHCO3 i utrzymuj ten sam przepływ CO2 przez cały następny okres elektrolizy.
    12. Wybierz technikę CV w oprogramowaniu EC-Lab, ustaw "Zakres E (potencjał)" jako "-10 V do 10 V", "I Zakres (prąd)" jako "Auto", wykonaj 5 ciągłych skanów CV od -0,5 V do -1,8 V (w porównaniu z SCE) z szybkością skanowania 50 mV/s w nasyconym CO2 0,1 M KHCO3.
    13. Użyj pH-metru, aby określić wartości pH elektrolitów, tj. 0,1 M KHCO3 nasyconych N2 lub CO2 .
    14. Przelicz wszystkie potencjały mierzone w stosunku do SCE na skalę odwracalnej elektrody wodorowej (RHE) w tej pracy, używając E (vs RHE) = E (vs SCE) + 0,244 V + 0,0591 × pH.
    15. Określ rezystancję roztworu (Ru) w oprogramowaniu EC-Lab, wybierając technikę potencjostatycznej elektrochemicznej spektroskopii impedancyjnej (PEIS), a następnie ustaw zakres częstotliwości od 0,1 Hz do 200 kHz, zapisz wartość rezystancji.
    16. Ręcznie skompensuj spadek iR-drop jako E (skorygowany iR w stosunku do RHE) = E (w stosunku do RHE) - Ru × I (ampery średniego prądu).
  2. Analiza produktów redukcji CO2 za pomocą chromatografu gazowego on-line (GC)
    1. Stosować GC, wyposażony w kombinację sita molekularnego 5A i kolumn z mikroupakowaniem, do analizy produktów gazowych podczas CO2RR.
      UWAGA: Szczegółowe typy kolumn GC znajdują się w załączonej Tabeli Materiałów.
    2. Użyj detektora przewodności cieplnej (TCD) do ilościowego określenia stężeniaH2 oraz detektora płomieniowo-jonizacyjnego (FID) z metanozytorem do analizy ilościowej zawartości CO i/lub innych form alkanów.
    3. Do krzywych kalibracyjnych stężeniaH2 i CO należy stosować dwa różne gazy wzorcowe (H2: 100 i 1042 ppm; CO: 100 i 496,7 ppm; zrównoważony argonem).
    4. Podczas elektrolizy utrzymuj natężenie przepływu gazu CO2 na poziomie 50,0 sccm, dostarczaj CO2 do komory katodowej zawierającej elektrolit 0,1 M KHCO3 nasycony CO2 i odprowadzaj spaliny do GC.
    5. Stopniowo dostosuj napięcie na elektrodzie roboczej, w zakresie od -0,3 do -1,0 V w stosunku do RHE, zachowaj ~ 15 minut dla każdego potencjału i zapisz odpowiednią krzywą chronoamperymetryczną.
    6. Określić zawartośćH2 i CO w spalinach odpowiednio z sygnałów TCD i FID.
      UWAGA: Próbki produktów gazowych pobiera się po ciągłej elektrolizie trwającej ~ 10 minut dla każdego potencjału. Gaz o stężeniu 50 sccmCO2, zmieszany z wytwarzanymi w sposób ciągłyH2 i CO, przepływał przez pętlę pobierania próbek (1 ml) GC podczas elektrolizy.
    7. Oblicz cząstkową gęstość prądu dla danego produktu gazowego jak poniżej:
      figure-protocol-1
      gdzie xi jest ułamkiem objętościowym określonego produktu wyznaczonego przez GC online odnoszącym się do krzywych kalibracyjnych z dwóch standardowych próbek gazu (Scott i Airgas), v jest natężeniem przepływu 50 sccm, ni jest liczbą zaangażowanych elektronów, p0 = 101,3 kPa, a F jest stałą Faradaiczną, a R jest stałą gazową.
    8. Oblicz odpowiednią sprawność Farada (FE) dla każdego potencjału jako figure-protocol-2.
      UWAGA: Ogólna sprawność Faradaic może mieścić się w zakresie od 90 do 110% ze względu na błędy wynikające z analizy natężenia przepływu gazu, gęstości prądu i stężenia gazu na GC.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Wyniki

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Obrazy mapowania skaningowej mikroskopii elektronowej (SEM), skaningowej transmisyjnej mikroskopii elektronowej (STEM) i spektroskopii rentgenowskiej z dyspersją energii (EDX) są pokazane w Rysunek 1 dla charakterystyki morfologii NiN-GS. Wyniki trójwymiarowej tomografii sondy atomowej (3D-APT) są pokazane w Rysunek 2 w celu bezpośredniej identyfikacji rozmieszczenia pojedynczych miejsc Ni, a także ich sąsiadującego środowiska chemicznego....

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Dyskusja

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

W powyższym procesie elektroprzędzenia należy zwrócić uwagę na dwa ważne etapy w procedurach syntezy materiałów: 1) podgrzewanie mieszanki DMF (krok 1.1.2) oraz 2) dostosowanie prędkości pompy (krok 1.2.2) w celu dopasowania do szybkości wirowania. Obraz SEM na rysunku 1A przedstawia otrzymane nanowłókna węglowe połączone ze sobą (o średnicy ~200 nm). Zostały one rozbite na małe kawałki przez mielenie kulowe w celu scharakteryzowania, jak pokazano na rysunku 1B....

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Podziękowania

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Ta praca była wspierana przez Rowland Fellows Program w Instytucie Rowlanda Uniwersytetu Harvarda. Prace te zostały częściowo wykonane w Centrum Systemów Nanoskalowych (CNS), będącym członkiem National Nanotechnology Infrastructure Network, które jest wspierane przez National Science Foundation w ramach nagrody nr. ECS-0335765. CNS jest częścią Uniwersytetu Harvarda.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Materiały

Lista materiałów użytych w tym artykule
NazwaFirmaNumer katalogowyKomentarze
pompa strzykawkowa KD ScientificKDS-100
Lindberg/Blue MTF55035A-1
SPEX SamplePrep5100
elektrochemiczna stacja roboczaBioLogicVMP3
pH-metrOrion320 PerpHecT 2-punktowa kalibracja przed użyciem
chromatograf gazowyShimadzuGC-2014kombinowany system separacyjny składający się z sita molekularnego 5A, kontrolera przepływu masowego Hayesep Q, Hayesep T i Hayesep N
Alicat Scientific MC-50SCCM-D/5M
system wody ultraczystejMilliporeSynergy
 PolyLab55205
poliakrylonitrylSigma-Aldrich181315Mw=150 000
polipirolidonSigma-Aldrich437190Mw=1 300 000
Ni(NO3)26H2OSigma-Aldrich244074
dicyanodiamidSigma-AldrichD76609
dimetyloformamidSigma-Aldrich227056
papier z włókna węglowego Membrana AvCarbMGL370
Nafion 117Fuel Cell Store117stosowana jako membrana do wymiany protonów w komórce H
KHCO3Sigma-Aldrich431583dalej oczyszczana przez folię platynową do elektrolizy
 Beantown Chemical126580
nasycona elektroda kalomelowaCH InstrumentsCHI150
szklista elektroda węglowaHTW GmbHSIGRADUR1 cm i razy 2 cm
woskApiezonW-W100
Nafion 117 roztwórSigma-Aldrich70160stosowany jako jonomer w przygotowaniu tuszu katalizatora 
gaz formującyAirgasUHP5% H2 zrównoważony
dwutlenkiem węglaAirgasLaserPlus
Dostosowanygaz powietrzny500 ppm CO, 500 ppm CH4, 1000 ppm H2 zrównoważony gazem piaskowym Ar
Air Liquidedostosowane100 ppm H2, 100 ppm CO i inne alkany zrównoważone Ar
Piec rurowy młyn kulowy Eksykator próżniowy Ar Gaz piaskowy

Bibliografia

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,
  1. Lewis, N. S., Nocera, D. G. Powering the planet: Chemical challenges in solar energy utilization. P. Natl. Acad. Sci. USA. 103, 15729-15735 (2006).
  2. Appel, A. M., et al. Frontiers, Opportunities, and Challenges in Biochemical and Chemical Catalysis of CO2 Fixation. Chem. Rev. 113, 6621-6658 (2013).
  3. Jhong, H. R., Ma, S. C., Kenis, P. J. A. Electrochemical conversion of CO2 to useful chemicals: current status, remaining challenges, and future opportunities. Curr. Opin. Chem. Eng. 2, 191-199 (2013).
  4. Ashford, D. L., et al. Molecular Chromophore-Catalyst Assemblies for Solar Fuel Applications. Chem. Rev. 115, 13006-13049 (2015).
  5. Nocera, D. G. Solar Fuels and Solar Chemicals Industry. Accounts. Chem. Res. 50, 616-619 (2017).
  6. Larrazabal, G. O., Martin, A. J., Perez-Ramirez, J. Building Blocks for High Performance in Electrocatalytic CO2 Reduction: Materials, Optimization Strategies, and Device Engineering. J. Phys. Chem. Lett. 8, 3933-3944 (2017).
  7. Hori, Y., Wakebe, H., Tsukamoto, T., Koga, O. Electrocatalytic Process of Co Selectivity in Electrochemical Reduction of Co2 at Metal-Electrodes in Aqueous-Media. Electrochim. Acta. 39, 1833-1839 (1994).
  8. Hori, Y. Modern aspects of electrochemistry. , Springer. 89-189 (2008).
  9. Lin, S., et al. Covalent organic frameworks comprising cobalt porphyrins for catalytic CO2 reduction in water. Science. 349, 1208-1213 (2015).
  10. Zhang, X., et al. Highly selective and active CO2 reduction electrocatalysts based on cobalt phthalocyanine/carbon nanotube hybrid structures. Nat. Commun. 8, 14675(2017).
  11. Zhao, C. M., et al. Ionic Exchange of Metal Organic Frameworks to Access Single Nickel Sites for Efficient Electroreduction of CO2. J. Am. Chem. Soc. 139, 8078-8081 (2017).
  12. Manthiram, K., Beberwyck, B. J., Aivisatos, A. P. Enhanced Electrochemical Methanation of Carbon Dioxide with a Dispersible Nanoscale Copper Catalyst. J. Am. Chem. Soc. 136, 13319-13325 (2014).
  13. Yang, M., et al. Catalytically active Au-O(OH)(x)-species stabilized by alkali ions on zeolites and mesoporous oxides. Science. 346, 1498-1501 (2014).
  14. Manthiram, K., Surendranath, Y., Alivisatos, A. P. Dendritic Assembly of Gold Nanoparticles during Fuel-Forming Electrocatalysis. J. Am. Chem. Soc. 136, 7237-7240 (2014).
  15. Amini, S., Garay, J., Liu, G., Balandin, A. A., Abbaschian, R. Growth of large-area graphene films from metal-carbon melts. J. Appl. Phys. 108, 094321(2010).
  16. Krasheninnikov, A. V., Lehtinen, P. O., Foster, A. S., Pyykkö, P., Nieminen, R. M. Embedding Transition-Metal Atoms in Graphene: Structure, Bonding, and Magnetism. Phys. Rev. Lett. 102, 126807(2009).
  17. Jiang, K., Siahrostami, S., Zheng, T., Hu, Y., Hwang, S., Stavitski, E., Peng, Y., Dynes, J., Gangishetty, M., Su, D., Attenkofer, K., Wang, H. Isolated Ni Single Atoms in Graphene Nanosheets for High-performance CO2 Reduction. Energy Environ. Sci. , Advance Article (2018).
  18. Rodríguez-Manzo, J. A., Cretu, O., Banhart, F. Trapping of Metal Atoms in Vacancies of Carbon Nanotubes and Graphene. ACS Nano. 4, 3422-3428 (2010).
  19. Jiang, K., et al. Transition metal atoms in a graphene shell as active centers for highly efficient artificial photosynthesis. Chem. 3, 950-960 (2017).
  20. Jiang, K., Wang, H., Cai, W. B., Wang, H. T. Li Electrochemical Tuning of Metal Oxide for Highly Selective CO2 Reduction. ACS Nano. 11, 6451-6458 (2017).
  21. Jiang, K., et al. Silver Nanoparticles with Surface-Bonded Oxygen for Highly Selective CO2 Reduction. ACS Sustain Chem. Eng. 5, 8529-8534 (2017).
  22. Siahrostami, S., et al. Theoretical Investigations into Defected Graphene for Electrochemical Reduction of CO2. ACS Sustain Chem. Eng. 5, 11080-11085 (2017).
  23. Jiang, K., et al. Metal Ion Cycling of Cu Foil for Selective C-C Coupling in Electrochemical CO2 Reduction. Nat. Catal. , (2017).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Przedruki i uprawnienia

Poproś o pozwolenie na ponowne wykorzystanie tekstu lub ilustracji tego artykułu JoVE

Poproś o pozwolenie

Tagi

Metoda elektroprz dzeniawy arzanie termicznepow oka grafenowaSTEM z korekcj aberracjitomografia atomowaanaliza chromatograficzna gazowawoltametria cyklicznawydajno faradyczna

Powiązane artykuły