Subskrypcja JoVE jest wymagana do oglądania tego materiału. Zaloguj się lub rozpocznij bezpłatny okres próbny.

Artykuł metodologiczny

Dostrajanie kwasowości katalizatorów Pt/CNT do hydroodtleniania eteru difenylowego

7.4K wyświetleń

⸱

DOI:

10.3791/59870

⸱

17 sierpnia 2019

 ,  ,  ,  ,  ,  ,  , 
1Laboratory of Advanced Materials and Catalytic Engineering, School of Chemical Engineering, Dalian University of Technology, 2Faculty of Science and Technology, Technological and Higher Education Institute of Hong Kong, 3State Key Laboratory of Fine Chemicals, Institute of Coal Chemical Engineering, School of Chemical Engineering, Dalian University of Technology

W tym artykule

Podsumowanie

Przedstawiono protokół syntezy HNbWO6, HNbMoO6, HTaWO6 zmodyfikowanych nanoarkuszami kwasów stałych Pt/CNT.

Streszczenie

Przedstawiamy metodę syntezy HNbWO6, HNbMoO6, HTaWO6 modyfikowanych nanoarkuszami kwasów stałych Pt/CNT. Poprzez różnicowanie masy różnych nanoarkuszy kwasu stałego, seria Pt/xHMNO6/CNT o różnym składzie kwasów stałych (x = 5,20% wag.; M = Nb, Ta; N = Mo, W) zostały przygotowane przez wstępną obróbkę nanorurek węglowych, wymianę protonową, złuszczanie kwasów stałych, agregację i wreszcie impregnację cząstkami Pt. Opt/xHMNO6/CNT charakteryzują się dyfrakcją promieniowania rentgenowskiego, skaningową mikroskopią elektronową, transmisyjną mikroskopią elektronową i desorpcją programowaną w3 temperaturach NH. Badanie wykazało, że nanoarkusze HNbWO6 były przymocowane do nanorurek węglowych, przy czym niektóre krawędzie nanoarkuszy miały kształt wygięty. Kwasowość nośników katalizatorów Pt wzrasta w następującej kolejności: Pt/CNT < Pt/5HNbWO6/CNT < Pt/20HNbMoO6/CNT < Pt/20HNbWO6/CNT < Pt/20HTaWO6/CNT. Ponadto zbadano hydrokonwersję katalityczną modelowego związku pochodzącego z ligniny: eteru difenylowego przy użyciu zsyntetyzowanego katalizatora Pt/20HNbWO6.

Wprowadzenie

Wiele procesów przemysłowych do produkcji chemikaliów wykorzystuje się wodny kwas nieorganiczny. Jednym z typowych przykładów jest konwencjonalny procesH2SO4 służący do hydratacji cykloheksanu w celu wytworzenia cykloheksanolu. Proces obejmuje system dwufazowy, w którym cykloheksan znajduje się w fazie organicznej, a produkt cykloheksanolu znajduje się w kwaśnej fazie wodnej, co utrudnia proces separacji przez prostą destylację. Oprócz trudności w separacji i odzyskiwaniu, kwas nieorganiczny jest również wysoce toksyczny i dla sprzętu. Czasami stosowanie kwasu nieorganicznego generuje produkty uboczne, które obniżają wydajność produktu i należy ich unikać. Na przykład odwodnienie 2-cykloheksen-1-olu w celu wytworzenia 1,3-cykloheksadienu przy użyciuH2SO4 doprowadzi do powstania produktów ubocznych polimeryzacji1. W związku z tym wiele procesów przemysłowych zmierza w kierunku stosowania stałych katalizatorów kwasowych. Aby rozwiązać powyższy problem i zmaksymalizować wydajność produktu, stosuje się różne kwasy stałe tolerujące wodę, takie jak zastosowanie HZSM-5 i Amberlyst-15. Wykazano, że zastosowanie zeolitu HZSM-5 o wysokiej zawartości krzemionki zastępujeH2SO4 w produkcji cykloheksanolu z benzenu2. Ponieważ zeolit jest obecny w obojętnej fazie wodnej, produkt przejdzie wyłącznie do fazy organicznej, upraszczając w ten sposób proces separacji. Jednak ze względu na tworzenie się adduktów kwasowo-zasadowych Lewisa cząsteczek wody do miejsc kwasu Lewisa, materiały zeolitowe nadal wykazywały niższą selektywność ze względu na obecność miejsc nieaktywnych3. Spośród wszystkich tych kwasów stałych, Nb2O5 jest jednym z najlepszych kandydatów, którzy zawierają zarówno miejsca kwasu Lewisa, jak i Brønsteda. Kwasowość Nb2O5∙nH2O jest równoważna 70% roztworowi H2SO4 ze względu na obecność labilnych protonów. Kwasowość BrØnsted, która jest porównywalna z protonowymi materiałami zeolitowymi, jest bardzo wysoka. Ta kwasowość zmieni się w kwasowość Lewisa po eliminacji wody. W obecności wody Nb2O5 tworzy czworościenne addukty NbO4-H 2O, które mogą zmniejszać kwasowość Lewisa. Jednak miejsca kwasu Lewisa są nadal skuteczne, ponieważ czworościan NbO4 nadal ma efektywne ładunki dodatnie4. Zjawisko to zostało z powodzeniem zademonstrowane w konwersji glukozy do 5-(hydroksymetylo)furfuralu (HMF) i allilacji benzaldehydu z cyną tetraallilową w wodzie5. Katalizatory tolerancyjne na wodę mają zatem kluczowe znaczenie w konwersji biomasy w zastosowaniach energii odnawialnej, zwłaszcza gdy konwersje są przeprowadzane w rozpuszczalnikach przyjaznych dla środowiska, takich jak woda.

Wśród wielu przyjaznych dla środowiska katalizatorów z kwasem stałym, funkcjonalizowane nanomateriały węglowe wykorzystujące grafen, nanorurki węglowe, nanowłókna węglowe, mezoporowate materiały węglowe odgrywają ważną rolę w waloryzacji biomasy ze względu na przestrajalną porowatość, ekstremalnie wysoką powierzchnię właściwą i doskonałą hydrofobowość6,7. Pochodne sulfonowane są szczególnie stabilnymi i wysoce aktywnymi protonowymi materiałami katalitycznymi. Można je przygotować przez niepełną karbonizację sulfonowanych związków aromatycznych8 lub przez sulfonowanie niecałkowicie zwęglonych cukrów9. Okazały się one bardzo skutecznymi katalizatorami (np. do estryfikacji wyższych kwasów tłuszczowych) o aktywności porównywalnej do stosowania ciekłegoH2SO4. Grafeny i CNT to materiały węglowe o dużej powierzchni, doskonałych właściwościach mechanicznych, dobrej kwasoodporności, równomiernym rozkładzie wielkości porów, a także odporności na osadzanie się koksu. Stwierdzono, że sulfonowany grafen skutecznie katalizuje hydrolizę octanu etylu10 i stwierdzono, że dwufunkcyjne katalizatory grafenowe ułatwiają jednogarnkową konwersję kwasu levullinowego do γ-walerolaktonu11. Metale dwufunkcyjne na nanorurkach węglowych są również bardzo wydajnymi katalizatorami do zastosowań w konwersji biomasy12,13, takich jak wysoce selektywne tlenowe utlenianie HMF do 2,5-diformylofuranu nad katalizatoremVO 2-PANI/CNT14.

Korzystając z unikalnych właściwości stałego kwasu Nb2O5, funkcjonalizowanych CNT i dwufunkcyjnego metalu opartego na CNT, przedstawiamy protokół syntezy serii Pt/CNT o dużej powierzchni na bazie Nb(Ta) o dużej powierzchni za pomocą metody agregacji nanoarkuszy. Ponadto wykazaliśmy, że Pt/20HNbWO6/CNT, w wyniku synergicznego działania dobrze zdyspergowanych cząstek Pt i mocnych miejsc kwasowych pochodzących z nanoarkuszy HNbWO6, wykazują najlepszą aktywność i selektywność w przekształcaniu modelowych związków pochodzących z ligniny w paliwa przez hydroodtlenianie.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Protokół

OSTRZEŻENIE: W celu zapoznania się z właściwymi metodami postępowania, właściwościami i toksycznością odczynników chemicznych opisanych w niniejszym artykule, należy zapoznać się z odpowiednimi kartami charakterystyki materiałów (MSDS). Niektóre z użytych chemikaliów są toksyczne i rakotwórcze, dlatego należy zachować szczególną ostrożność. Nanomateriały mogą potencjalnie stwarzać zagrożenia dla bezpieczeństwa i wpływać na zdrowie. Należy unikać wdychania oraz kontaktu ze skórą. Należy przestrzegać środków ostrożności, takich jak przeprowadzanie syntezy katalizatora w dygestorium oraz ocena wydajności katalizatora z użyciem reaktorów autoklawowych. Należy stosować środki ochrony osobistej.

1. Obróbka wstępna CNT13

  1. Zanurz 1,0 g CNT w 50 mL kwasu azotowego w zlewce o pojemności 10 mL.
  2. Poddaj roztwór sonikacji w temperaturze 25 °C przez 1,5 h w celu usunięcia zanieczyszczeń z powierzchni i wzmocnienia efektu kotwiczenia katalizatora.
  3. Przenieś roztwór do kolby okrągłodennej o pojemności 10 mL.
  4. Gotuj roztwór z refluksem w mieszaninie kwasu azotowego (65%) i kwasu siarkowego (98%) w temperaturze 60 °C przez noc. Ustaw stosunek objętości 3:1. Proces ten spowoduje powstanie defektów powierzchniowych na CNT.
  5. Przefiltruj roztwór, aby uzyskać ciało stałe w postaci wielościennych nanorurek węglowych. Przepłucz ciało stałe wodą dejonizowaną.
  6. Susz ciało stałe w temperaturze 80 °C przez 14 h.

2. Przygotowanie nanoarkuszy kwasu stałego HNbWO615 poprzez wymianę protonową z następującą po niej egfoliacją

  1. Zmieszać stechiometryczne ilości Li2CO3 (0,9236 g) oraz tlenków metali Nb2O5 (3,323 g) i WO3 (5,7963 g) w stosunku molowym 1:1:2.
  2. Przespalić mieszaninę stałą w temperaturze 80 °C przez 24 h, wykonując jedno pośrednie mielenie.
  3. Umieścić 10,0 g proszku LiNbWO6 w 20 mL 2 M wodnego roztworu HNO3 w temperaturze 50 °C i mieszać roztwór przez 5 dni (120 h), wymieniając kwas po 60 h.
  4. Wymieniać roztwór kwasu codziennie i powtarzać krok 2.3.
  5. Odfiltrować fazę stałą i przemyć ją trzykrotnie wodą dejonizowaną.
  6. Suszyć produkt w temperaturze 80 °C przez noc.
  7. Do 150 mL wody dejonizowanej zawierającej 2,0 g związku protonowanego otrzymanego w kroku 2.6 dodać 25% wagowo roztwór TBAOH (wodorotlenek tetra(n-butyloamoniowy)) aż do uzyskania pH w zakresie 9,5 – 10,0.
  8. Mieszać powyższy roztwór przez 7 dni.
  9. Odwirować powyższy roztwór i zebrać nadsącz zawierający rozproszone nanoarkusze.

3. Przygotowanie nanoruwek stałego kwasu HNbMO6

UWAGA: Procedura jest podobna do tej z kroku 2, z wyjątkiem pierwszego i trzeciego etapu.

  1. Zmieszać stechiometryczne ilości Li2CO3 oraz tlenków metali Nb2O5 i MoO3 w stosunku molowym 1:1:2.
  2. Przespalić powyższe mieszaniny stałe w temperaturze 80 °C w powietrzu przez 24 h, wykonując jedno pomiędzy etapami mielenie.
  3. Umieścić 10,0 g proszku LiNbMoO6 w 20 mL 2 M wodnego roztworu HNO3 w temperaturze 50 °C i mieszać roztwór przez 5 dni (120 h), wymieniając kwas po 60 h.

4. Przygotowanie nanoarkuszy kwasu stałego HTaWO6

UWAGA: Procedura jest podobna do tej opisanej w kroku 2, z wyjątkiem pierwszego i trzeciego etapu.

  1. Zmieszać stechiometryczne ilości Li2CO3 oraz tlenków metali Ta2O5 i WO3 w stosunku molowym 1:1:2.
  2. Przespalone powyższe mieszaniny stałe w temperaturze 90 °C w powietrzu przez 24 h, wykonując jedno pośrednie mielenie.
  3. Umieścić 10,0 g proszku LiTaWO6 w 20 mL 2 M wodnego roztworu HNO3 w temperaturze 50 °C i mieszać taką mieszaniną przez 5 dni (120 h), wymieniając kwas po 60 h.

5. Przygotowanie HNbWO6/MWCNTs metodą agregacji nanolistków

  1. Do 10 mL roztworu nanoarkuszy HNbWO6 w kolbie okrągłodennej o pojemności 250 mL dodać 2,0 g wielościennych CNT otrzymanych w kroku 1.
  2. Do kolby okrągłodennej dodać kroplami 10 mL 1,0 M wodnego roztworu HNO3. Spowoduje to agregację próbek nanoarkuszy.
  3. Kontynuować mieszanie roztworu w temperaturze 50 °C przez 6 h.
  4. Odfiltrować osad i przemyć go trzy razy wodą dejonizowaną.
  5. Osad suszyć w temperaturze 80 °C przez noc.
  6. Zważyć wysuszony osad i odnotować % stopnia załadunku kwasu stałego na MWCNT.

6. Przygotowanie Pt/20HNbWO6/CNTs metodą impregnacji

  1. Rozpuścić H2PtCl6∙H2O w wodzie (1,0 g/10 mL).
  2. Impregnować przygotowane materiały z nanourkestków CNTs zmodyfikowanych nanonarkami za pomocą 1,34 mL powyższego wodnego roztworu Pt.
  3. Wysuszyć materiały z nanourkestków CNTs w temperaturze 80 °C, a następnie poddać je kalcynacji w temperaturze 40 °C przez 3 h.
  4. Otrzymać katalizatory Pt/CNTs na bazie nanourkestków kwasu stałego Nb(Ta).

7. Hydrodeoksygenacja aromatycznego eteru pochodnego ligniny

UWAGA: Wybranym aromatycznym eterem pochodzącym z ligniny w tym eksperymencie jest eter difenylowy. Wybranym aromatycznym eterem pochodzącym z ligniny w tym eksperymencie jest eter difenylowy. Aktywność Pt/20HTaWO6/CNTs (konwersja 8,8%, nieprzedstawiona w niniejszej pracy) jest niższa niż Pt/20HNbWO6/CNTs (9,6%), w związku z czym wydajność cykloheksanu spada. Zatem, mimo uzyskania wyższej selektywności cykloheksanu w przypadku Pt/20HTaWO6/CNTs, niższa konwersja eteru difenylowego ogranicza jego wykorzystanie. Należy stosować odpowiedni sprzęt ochronny i dygestorium podczas przeprowadzania reakcji z użyciem odczynników rakotwórczych.

  1. Rozcieńczyć 0,05 grama katalizatora w 5 mililitrach piasku kwarcowego. Wprowadzić tak przygotowaną mieszaninę do środka reaktora ze złożem stałym, pomiędzy dwie warstwy wełny kwarcowej.
  2. Zredukuj katalizator w H2 (40 ml/min) przy 300 °C przez 2 h.
  3. Pompować substraty eteru difenylowego (zawierające 5,0% wag. substratu w n-dekan i 2,0% wag. n-dodekan jako standard wewnętrzny do analizy chromatografii gazowej) do reaktora ze złożem stałym przy różnych przepływach (0,05–0,06 ml/min)
  4. Należy zebrać produkty przy różnych czasach przebywania, definiowanych jako stosunek masy katalizatora W (g) do natężenia przepływu substratu F (g/min).
    Równanie czasu przebywania; stosunek masy katalizatora do szybkości przepływu substratu; wzór kinetyki chemicznej.
  5. Zidentyfikowano produkty ciekłe za pomocą chromatografii gazowej (GC) (kolumna HP-5, 30 m x 0,32 mm x 0.25 μm) przy użyciu 597A MSD i analizować poza linią (off-line) za pomocą chromatografii gazowej (GC 450, FID, kolumna kapilarna FFAP 30 m x 0,32 mm x 0.25 μm).
  6. Wyznacz stopień konwersji substratów (conv.%), selektywność w stosunku do produktu I (Si %), i wydajność produktu i (Yi %) przy użyciu następujących równań:
    Równanie formuły konwersji chemicznej; schemat obliczeń procentowych; analiza danych badawczych. (1)
    Równanie wydajności chemicznej, \(S_i\%\), wzór służący do obliczania wydajności konwersji substratów. (2)
    Równanie procentowej wydajności reakcji, wzór chemiczny, schemat edukacyjny. (3)

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Wyniki

Przeprowadzono analizę dyfrakcyjną promieni rentgenowskich (XRD) dla prekursora LiNbWO6 oraz odpowiadającej mu próbki katalizatora po wymianie protonowej HNbWO6 w celu określenia fazy (Rysunek 1 i Rysunek 2). Do badania kwasowości powierzchni próbek katalizatorów wykorzystano desorpcję programowaną temperaturą dla NH3 (NH3-TPD) (Rysunek 3). W celu zbadania morfologii wy...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Dyskusja

Wstępna obróbka CNT kwasem azotowym znacznie zwiększa powierzchnię właściwą (SBET). Surowe CNT mają powierzchnię właściwą 103 m2/g, podczas gdy po obróbce powierzchnia ta została zwiększona do 134 m2/g. Dlatego taka obróbka wstępna w celu stworzenia defektów na powierzchni CNT będzie miała pozytywny wpływ na powierzchnię właściwą katalizatorów po modyfikacji kwasem stałym i impregnacji cząstkami platyny. Ponieważ powierzchnia zmniejszy się po wprowadzeniu nanoarkuszy, ten krok jest bardzo...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Oświadczenia

Nie mamy nic do ujawnienia.

Podziękowania

Praca opisana w tym artykule została w pełni wsparta grantem z Rady ds. Grantów Badawczych Specjalnego Regionu Administracyjnego Hongkongu, Chiny (UGC/FDS25/E09/17). Wyrażamy również wdzięczność Narodowej Fundacji Nauk Przyrodniczych Chin (21373038 i 21403026) za dostarczenie instrumentów analitycznych do charakteryzacji katalizatorów oraz reaktora ze złożem stałym do oceny wydajności katalizatora. Dr Hongxu Qi pragnie podziękować za asystenturę badawczą przyznaną przez Radę ds. Grantów Badawczych w Hongkongu (UGC/FDS25/E09/17).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Materiały

Lista materiałów użytych w tym artykule
NazwaFirmaNumer katalogowyKomentarze
Nanorurki węglowe (wielościenne)Sigma Aldrich724769
Kwas azotowy (65%)Sigma AldrichV000191
kwas siarkowy (98%)MERCK100748
Węglan litu (>99%)AladynL196236
pięciotlenek niobu (99,95%)AladdinN108413
Trójtlenek wolframu (99,8%)AladynT103857
trójtlenek molibdenu (99,5%)AladynM104355
tlenek tantalu (99,5%)AladynT104746
Kwas chloroplatynowy sześciowodny, ≥ 37,50% Na bazie PtSigmaAldrich 206083
30-hydrat wodorotlenku tetra (n-butyloamonu)AladynD117227
eter difenylowy, 98%AladynD110644
2-bromoacetofenon, 98%AladynB103328
eter dietylowy, 99,5%Sinopharm10009318
n-dekan, 98%Aladyn
n-dodekan, 99%AladdinD119697
Autoklaw ReaktorCJF-0,05 i mdash; 0,1 l (Dalian Tongda Equipment Technology Development Co., Ltd)
PiecSK2-1-10/12 (Kuchenka elektryczna Luoyang Huaxulier Co., Ltd)
D105231 rurowy

Bibliografia

  1. Jensen, J. L., Uaprasert, V., Fujii, C. R. Acid-Catalyzed Hydration of Dienes. 2. Changes in Activity Coefficient Ratios, Enthalpy, and Entropy as a Function of Sulfuric Acid Concentration. Journal of Organic Chemistry. 41 (10), 1675-1680 (1976).
  2. Ishida, H., Ono, M., Kaji, S., Watanabe, A. Synthesis of 1,3-Cyclohexadiene through Liquid Phase Dehydration of 2-Cyclohexen-1-ol in Aqueous Solution using Zeolite Catalyst. Nippon Kagaku Kaishi. 4, 267-275 (1997).
  3. Ishida, H. Liquid-phase hydration process of cyclohexene with zeolites. Catalysis Surveys from Japan. , 241-246 (1997).
  4. Ushikubo, T., Iizuka, T., Hattori, H., Tanabe, K. Preparation of highly acidic hydrated niobium oxide. Catalysis Today. 16, 291-295 (1993).
  5. Nakajima, K., et al. Nb2O5.nH2O as a heterogeneous catalyst with water-tolerant Lewis acid sites. Journal of the American Chemical Society. 133 (12), 4224-4227 (2011).
  6. Lam, E., Luong, J. H. T. Carbon Materials as Catalyst Supports and Catalysts in the Transformation of Biomass to Fuels and Chemicals. ACS Catalysis. 4 (10), 3393-3410 (2014).
  7. Sudarsanam, P., et al. Functionalised heterogeneous catalysts for sustainable biomass valorisation. Chemical Soceity Review. 47 (22), 8349-8402 (2018).
  8. Hara, M., et al. A carbon material as a strong protonic acid. Angewandte Chemie International Edition English. 43 (22), 2955-2958 (2004).
  9. Toda, M., et al. Biodiesel made with sugar catalyst. Nature. 438 (7065), (2005).
  10. Ji, J., et al. Sulfonated graphene as water-tolerant solid acid catalyst. Chemical Science. 2 (3), 484-487 (2011).
  11. Wang, Y., et al. Graphene-Based Metal/Acid Bifunctional Catalyst for the Conversion of Levulinic Acid to γ-Valerolactone. ACS Sustainable Chemistry & Engineering. 5 (2), 1538-1548 (2016).
  12. Ma, Q., et al. Catalytic depolymerization of lignin for liquefied fuel at mild condition by rare earth metals loading on CNT. Fuel Processing Technology. , 220-225 (2017).
  13. Rahzani, B., Saidi, M., Rahimpour, H. R., Gates, B. C., Rahimpour, M. R. Experimental investigation of upgrading of lignin-derived bio-oil component anisole catalyzed by carbon nanotube-supported molybdenum. RSC Advances. 7 (17), 10545-10556 (2017).
  14. Guo, Y., Chen, J. Bicomponent Assembly of VO2and Polyaniline-Functionalized Carbon Nanotubes for the Selective Oxidation of Biomass-Based 5-Hydroxymethylfurfural to 2,5-Diformylfuran. ChemPlusChem. 80 (12), 1760-1768 (2015).
  15. He, J., et al. Characterization of HNbMoO6, HNbWO6 and HTiNbO5 as solid acids and their catalytic properties for esterification reaction. Applied Catalysis A: General. , 145-152 (2012).
  16. Tagusagawa, C., Takagaki, A., Hayashi, S., Domen, K. Characterization of HNbWO6 and HTaWO6 Metal Oxide Nanosheet Aggregates As Solid Acid Catalysts. Journal of Physical Chemistry C. 113, 7831-7837 (2009).
  17. Niwa, M., Katada, N., Sawa, M., Murakami, Y. Temperature-Programmed Desorption of Ammonia with Readsorption Based on the Derived Theoretical Equation. Journal of Physical Chemistry. 99, 8812-8816 (1995).
  18. Leiva, K., et al. Conversion of guaiacol over supported ReOx catalysts: Support and metal loading effect. Catalysis Today. , 228-238 (2017).
  19. Deng, W., Liu, M., Tan, X., Zhang, Q., Wang, Y. Conversion of cellobiose into sorbitol in neutral water medium over carbon nanotube-supported ruthenium catalysts. Journal of Catalysis. 271 (1), 22-32 (2010).
  20. Huang, B., Huang, R., Jin, D., Ye, D. Low temperature SCR of NO with NH3 over carbon nanotubes supported vanadium oxides. Catalysis Today. 126 (3-4), 279-283 (2007).
  21. Takagaki, A., Tagusagawa, C., Hayashi, S., Hara, M., Domen, K. Nanosheets as highly active solid acid catalysts for green chemical syntheses. Energy & Environmental Science. 3 (1), 82-93 (2010).
  22. Hu, L. -F., et al. Structure and photocatalytic performance of layered HNbWO6nanosheet aggregation. Journal of Nanophotonics. 9 (1), (2015).
  23. Geim, A. K. Graphene: Status and Prospects. Science. 324, 1530-1534 (2009).
  24. Golberg, D., et al. Boron Nitride Nanotubes and Nanosheets. ACS Nano. 4 (6), 2979-2993 (2010).
  25. Wilson, J. A., Yoffe, A. D. The transition metal dichalcogenides discussion and interpretation of the observed optical, electrical and structural properties. Advances in Physics. 18 (73), 193-335 (1969).
  26. Ma, R., Sasaki, T. Nanosheets of oxides and hydroxides: Ultimate 2D charge-bearing functional crystallites. Advanced Materials. 22 (45), 5082-5104 (2010).
  27. Pope, T. R., Lassig, M. N., Neher, G., Weimar Iii, R. D., Salguero, T. T. Chromism of Bi2WO6 in single crystal and nanosheet forms. Journal of Materials Chemistry C. 2 (17), 3223-3230 (2014).
  28. Yu, Y., et al. Controlled scalable synthesis of uniform, high-quality monolayer and few-layer MoS2 films. Scientific Reports. 3, 1866(2013).
  29. Prasomsri, T., Shetty, M., Murugappan, K., Román-Leshkov, Y. Insights into the catalytic activity and surface modification of MoO3 during the hydrodeoxygenation of lignin-derived model compounds into aromatic hydrocarbons under low hydrogen pressures. Energy & Environmental Science. 7 (8), 2660-2669 (2014).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Przedruki i uprawnienia

Tagi

Sta e nanoarkusze kwasowehydrodeoksygenacja eteru difenylowegoprzygotowanie nanorurek w glowychreakcja wymiany protonowejz uszczanie kwasoweimpregnacja cz stkami Ptanaliza dyfrakcyjna promieni rentgenowskichskaningowa mikroskopia elektronowatransmisyjna mikroskopia elektronowadesorpcja programowana temperatur NH3dostrajanie mocy kwasowejkatalityczna hydrokonwersjasurowiec w postaci eteru difenylowegoreaktor ze z o em sta ymredukcja wodoremanaliza chromatograficzna gazowananoarkusze wolframianu niobunanoarkusze wolframianu tantalunanoarkusze tlenku molibdenu
Dostrajanie kwasowości katalizatorów Pt/CNT do hydroodtleniania eteru difenylowego
Skontaktuj się z nami
Poleć bibliotece

Prywatność

Warunki Korzystania

Zasady

Copyright © 2026 MyJoVE Corporation. Wszelkie prawa zastrzeżone.