Subskrypcja JoVE jest wymagana do oglądania tego materiału. Zaloguj się lub rozpocznij bezpłatny okres próbny.

Artykuł metodologiczny

Łatwa synteza koloidalnych nanopłytek perowskitu halogenku ołowiu poprzez recypitację wspomaganą ligandem

12.7K wyświetleń

⸱

DOI:

10.3791/60114

⸱

1 października 2019

 , 
1Department of Chemical Engineering, Massachusetts Institute of Technology

W tym artykule

Podsumowanie

Ta praca demonstruje łatwą syntezę w temperaturze pokojowej koloidalnych, ograniczonych kwantowo nanopłytek perowskitu halogenku ołowiu metodą wspomaganą przez ligand. Zsyntetyzowane nanopłytki krwi wykazują spektralnie wąskie cechy optyczne i ciągłą dostrajalność widmową w całym zakresie widzialnym poprzez zmianę składu i grubości.

Streszczenie

W tej pracy demonstrujemy łatwą metodę syntezy koloidalnych nanopłytek perowskitu z halogenku ołowiu (Wzór chemiczny: L2[ABX3]n-1 BX4, L: butyloamonia i oktyloamon, A: metyloamon lub formamidyna, B: ołów, X: bromek i jodek, n: liczba [BX6]4- warstwy oktaedryczne w kierunku grubości nanopłytek) poprzez recypitację wspomaganą ligandem. Poszczególne roztwory prekursorów perowskitów przygotowuje się poprzez rozpuszczenie każdej soli składowej nanopłytek krwi w N,N-dimetyloformamidzie (DMF), który jest polarnym rozpuszczalnikiem organicznym, a następnie zmieszanie w określonych proporcjach w celu uzyskania docelowej grubości i składu nanopłytek. Po upuszczeniu zmieszanego roztworu prekursora do niepolarnego toluenu, nagła zmiana rozpuszczalności indukuje natychmiastową krystalizację nanopłytek krwi z związanymi powierzchniowo ligandami halogenku alkiloamonu zapewniającymi stabilność koloidalną. Widma fotoluminescencyjne i absorpcyjne ujawniają cechy emisyjne i silnie ograniczone kwantowo. Dyfrakcja rentgenowska i transmisyjna mikroskopia elektronowa potwierdzają dwuwymiarową strukturę nanopłytek. Ponadto wykazaliśmy, że przerwa energetyczna nanopłytek perowskitu może być w sposób ciągły dostrajana w zakresie widzialnym poprzez zmianę stechiometrii jonów halogenkowych. Na koniec wykazujemy elastyczność metody recypitacji wspomaganej ligandami, wprowadzając wiele gatunków jako ligandy z czapeczką powierzchniową. Metodologia ta stanowi prostą procedurę przygotowania dyspersji emisyjnych półprzewodników koloidalnych 2D.

Wprowadzenie

W ciągu ostatniej dekady produkcja ogniw słonecznych z perowskitów halogenku ołowiu1,2,3,4,5,6 skutecznie podkreśliło doskonałe właściwości tego materiału półprzewodnikowego, w tym długie długości dyfuzji nośników7,8,9,10, możliwość modyfikacji kompozycji4,5,11 i tania synteza12. W szczególności unikalny charakter tolerancji defektów13,14 sprawia, że perowskity halogenkowe ołowiu zasadniczo różnią się od innych półprzewodników, a tym samym są bardzo obiecujące dla zastosowań optoelektronicznych nowej generacji.

Oprócz ogniw słonecznych, wykazano, że perowskity halogenkowe ołowiu są doskonałymi urządzeniami optoelektronicznymi, takimi jak diody elektroluminescencyjne6,15,16,17,18,19,20,21,22, lasers23,24,25, and photodetectors26,27,28. Zwłaszcza, gdy jest przygotowany w postaci nanokryształów koloidalnych18,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43, perowskity halogenkowe ołowiu mogą wykazywać silne uwięzienie kwantowe i dielektryczne, dużą energię wiązania ekscytonów44,45 i jasną luminescencję17,19 wraz z łatwą przetwarzalnością roztworu. Różne raportowane geometrie, w tym kropki kwantowe29,30,31,32, nanorods33,34 i nanoplatelets18,35,36,37,38,39,40,41,43 dodatkowo demonstrują możliwość przestrajania kształtu nanokryształów perowskitu halogenku ołowiu.

Wśród tych nanokryształów, koloidalne dwuwymiarowe (2D) perowskity halogenkowe ołowiu, zwane "nanopłytkami perowskitu", są szczególnie obiecujące do zastosowań emitujących światło ze względu na silne uwięzienie nośników ładunku, dużą energię wiązania ekscytonów sięgającą setek meV44, oraz spektralnie wąską emisję z zespołów nanopłytek o czystej grubości39. Dodatkowo, emisja anizotropowa zgłoszona dla nanokryształów perowskitu 2D46 i innych półprzewodników 2D47,48 podkreśla potencjał maksymalizacji wydajności rozprzęgania urządzeń emitujących światło na bazie nanopłytek perowskitu.

Tutaj demonstrujemy protokół prostej, uniwersalnej syntezy w temperaturze pokojowej koloidalnych nanopłytek perowskitu halogenku ołowiu za pomocą techniki recytacji wspomaganej ligandem36,38,49. Wykazano nanopłytki perowskitu zawierające aniony halogenkowe jodku i/lub bromku, kationy organiczne metyloamonu lub formamidyny oraz zmienne organiczne ligandy powierzchniowe. Omówiono procedury kontroli energii absorpcji i emisji oraz czystości grubości i dyspersji koloidalnej.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Protokół

UWAGA: Prostsze zapisy 'n = 1 BX' i 'n = 2 ABX' będą używane tutaj zamiast złożonego wzoru chemicznego odpowiednio L2BX4 i L2[ABX3]BX4. W celu uzyskania lepszej stabilności i właściwości optycznych otrzymanych nanopłytek perowskitu, zaleca się przeprowadzenie całej procedury w warunkach obojętnych49 (tj. komora rękawicowa z azotem).

1. Przygotowanie roztworu prekursora nanopłytek perowskitu

  1. Przygotować ~1 ml 0,2 M roztworów bromku metyloamoniowego (MABr), bromku formamidyny (FABr), bromku ołowiu (PbBr2), bromku butyloamonu (BABr), bromku oktyloamoniowego (OABr), jodku metyloamonu (MAI), jodku formamidyny (FAI), jodku ołowiu (PbI2), jodku butyloamonu (BAI) i jodku oktyloamoniowego (OAI) w N,N-dimetyloformamidzie (DMF) albo rozpuszczając każdą sól w DMF, albo rozcieńczając dostępne w handlu roztwory.
    1. PbBr2 nie jest łatwo rozpuszczalny w DMF w temperaturze pokojowej, roztwór należy przechowywać w temperaturze 80 °C przez 10 minut lub dłużej do całkowitego rozpuszczenia. Po rozpuszczeniu przed użyciem schłodzić roztwór z powrotem do temperatury pokojowej.
      UWAGA: Stężenie poszczególnych roztworów prekursorów można zwiększyć, aby zsyntetyzować więcej nanopłytek krwi, ale maksymalne stężenie jest zwykle ograniczone przez rozpuszczalność PbBr2 i PbI2 w DMF.
  2. Wymieszaj te indywidualne roztwory prekursorów w określonych proporcjach objętościowych dla każdej docelowej grubości i składu.
    1. Aby zsyntetyzować nanopłytki krwi zawierające tylko bromek lub tylko jodek, patrz Tabela 1, która podsumowuje stosunki objętościowe dla n = 1 i n = 2 nanopłytek bromku i jodku.
    2. Aby zsyntetyzować nanopłytki krwi o mieszanych składach halogenkowych, należy połączyć roztwory prekursorów nanopłytek perowskitu zawierające tylko bromki i jodki o tej samej grubości w pożądanym stosunku objętościowym dla składu docelowego. Na przykład, aby uzyskać 30%-bromek-70%-jodek n = 2 nanopłytki perowskitu, należy wymieszać roztwory prekursorów n = 2 MAPbBr i n = 2 MAPbI w stosunku objętościowym 3:7.
      UWAGA: Zmiana kationu organicznego nie wpływa znacząco na energie przejścia optycznego13. Absorpcja i luminescencja są dostrajane przede wszystkim poprzez zmianę składu halogenków lub grubości nanopłytek.

2. Synteza nanopłytek perowskitu metodą recypitacji wspomaganej ligandem

  1. Wstrzyknąć 10 μl zmieszanego roztworu prekursora do 10 ml toluenu przy energicznym mieszaniu. Nanopłytki krwi natychmiast krystalizują z powodu nagłej zmiany rozpuszczalności.
    UWAGA: Ilość zmieszanego roztworu prekursora wstrzykniętego do toluenu można zwiększyć do ~100 μL. Całkowita ilość wstrzykniętego roztworu prekursora i szybkość wtrysku nie wydają się znacząco wpływać na morfologię nanopłytek perowskitu (Rysunek S1). Jednak wstrzyknięcie zbyt dużej ilości DMF zwiększa polarność roztworu i zmniejsza krystalizację.
  2. Pozostawić roztwór mieszany przez 10 minut, aż nie zaobserwuje się dalszej zmiany koloru roztworu, aby zapewnić całkowitą krystalizację nanopłytek perowskitu.
    UWAGA: Świeżo zsyntetyzowane nanopłytki perowskitu ze świeżo przygotowanych roztworów prekursorów zwykle wykazują najlepszą wydajność kwantową fotoluminescencji i fotostabilność49. Z biegiem czasu nanopłytki krwi będą się powoli agregować (Rysunek S2), pogarszając stabilność koloidalną. Dlatego zaleca się stosowanie roztworów nanopłytek krwi tak szybko, jak to możliwe po zsyntetyzowaniu.

3. Charakterystyka, przygotowanie próbki i oczyszczanie koloidalnego roztworu nanopłytek perowskitu.

  1. Przygotowanie próbki z transmisyjnej mikroskopii elektronowej (TEM).
    1. Odwirować roztwór o sile 2050 x g przez 10 minut.
    2. Odrzucić supernatant.
    3. Ponownie zdyspergować nanopłytki krwi w 1 ml toluenu.
    4. Upuść 1 kroplę na siatkę TEM.
    5. Wysuszyć próbkę w próżni.
  2. Przygotowanie próbki metodą dyfrakcji rentgenowskiej (XRD)
    1. Odwirować roztwór o sile 2050 x g przez 10 minut.
    2. Odrzucić supernatant.
    3. Ponownie zdyspergować nanopłytki krwi w 30 μl toluenu.
    4. Dropcast na szklanym szkiełku.
    5. Wysuszyć próbkę w próżni.
  3. Ogólne oczyszczenie
    1. Odwirować roztwór o sile 2050 x g przez 10 minut.
    2. Odrzucić supernatant.
    3. Ponownie zdyspergować nanopłytki krwi w pożądanej ilości rozpuszczalnika w zależności od zastosowania.
      UWAGA: W zależności od zastosowania nanopłytek krwi, objętość rozpuszczalnika redyspergującego można dowolnie regulować, a zamiast toluenu można stosować inne niepolarne rozpuszczalniki organiczne, takie jak heksan, oktan lub chlorobenzen.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Wyniki

Schematyczny rysunek nanopłytek perowskitowych oraz procedury syntezy przedstawia ogólny opis materiału i szczegóły syntezy (Rysunek 1). Zdjęcia koloidalnych roztworów nanopłytek perowskitowych w świetle widzialnym i UV (Rysunek 2), wraz ze spektrami fotoluminescencji i absorpcji (Rysunek 3), dodatkowo potwierdzają emisyjny i absorpcyjny charakter nanopłytek. Obrazy TEM (Rysunek 4) oraz dyfraktogramy XR...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Dyskusja

Produktem tej syntezy są koloidalne nanopłytki halogenku ołowiu pokryte ligandami powierzchniowymi halogenku alkiloamonu (ryc. 1a). Rysunek 1b przedstawia procedurę syntezy koloidalnych nanopłytek perowskitu za pomocą recypitacji wspomaganej ligandem. Podsumowując, składowe sole prekursorowe rozpuszczono w polarnym rozpuszczalniku DMF w określonych proporcjach dla pożądanej grubości i składu, a następnie wstrzyknięto do toluenu, który jest niepolarny. Ze względu...

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Oświadczenia

Autorzy deklarują brak sprzecznych interesów finansowych.

Podziękowania

Ta praca była wspierana przez Departament Energii Stanów Zjednoczonych, Biuro Nauki, Podstawowe Nauki Energetyczne (BES) pod numerem nagrody DE-SC0019345. Seung Kyun Ha był częściowo wspierany przez stypendium Kwanjeong Education Foundation Overseas Doctoral Program. W pracy wykorzystano MRSEC Shared Experimental Facilities w MIT, wspierane przez National Science Foundation pod numerem DMR-08-19762. Dziękujemy Ericowi Powersowi za pomoc w korekcie i edycji.

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Materiały

Lista materiałów użytych w tym artykule
NazwaFirmaNumer katalogowyKomentarze
Sprzęt
365nm ze światłowodem 365nmThorlabsM365FP1(fotoluminescencja)
Spektrometr światłowodowy AvantesAvantesAvaSpec-2048XL(widma fotoluminescencji)
UV-Vis Cary 5000Agilent Technologies( Widma absorpcyjne)
FEI Tecnai G2 Spirit Twin TEMFirmaTransmisyjna mikroskopia elektronowa (TEM) działająca przy napięciu 120kV
PANalytical X'Pert Pro, MPDMalvern P-analytical X-raydiffraction (XRD) działająca przy napięciu 45 kV i 40 mA ze źródłem promieniowania miedzianego.
Materiały
bromek n-butyloamoniowy (BABr)GreatCell SolarMS305000-50G
chlorek n-butyloamoniowy (BACl)Fisher ScientificB071025Gchlorowodorek butyloaminy
jodek n-butyloamoniowy (BAI)Sigma-Aldrich805874-25G
N,N-dimetyloforamid (DMF)Sigma-Aldrich227056-1LBezwodny, 99,8%
bromek n-dodecyloamoniowy (DDABr)Bromek formamidyny GreatCell SolarMS300880-05
FABr)GreatCell SolarMS350000-100G
jodek formamidyny (FAI)GreatCell SolarMS150000-100G
bromek n-heksyloamoniowy (HABr)GreatCell SolarMS300860-05
bromek ołowiu (PbBr2)Sigma-Aldrich398853-5G.99.999%
chlorek ołowiu (PbCl2)Sigma-Aldrich268-690-5G98%
roztwór jodku ołowiu (PbI2)Sigma-Aldrich795550-10ML0,55M w
bromku metyloamonu DMF (MABr)GreatCell SolarMS301000-100G
jodek metyloamonu (MAI)GreatCell SolarMS101000-100G
bromek n-oktyloamonu (OABr)GreatCell SolarMS305500-50G
chlorek n-oktyloamonu (OACl)Fisher ScientificO04841Gchlorowodorek oktyloaminy
jodek n-oktyloamoniowy (OAI)GreatCell SolarMS105500-50G
bromek izopentyloamonu (PABr)GreatCell SolarMS300710-05
toluenSigma-Aldrich244511-1LBezwodny, 99,8%
Źródło wzbudzenia LED Avantes Detektor fotoluminescencji Spektrofotometr FEI , (

Bibliografia

  1. Kim, H. S., et al. Lead iodide perovskite sensitized all-solid-state submicron thin film mesoscopic solar cell with efficiency exceeding 9%. Scientific Reports. 2, 591(2012).
  2. Zhou, H., et al. Interface engineering of highly efficient perovskite solar cells. Science. 345 (6196), 542-546 (2014).
  3. Yang, W. S., et al. Iodide management in formamidinium-lead-halide–based perovskite layers for efficient solar cells. Science. 356 (6345), 1376-1379 (2017).
  4. Saliba, M., et al. Cesium-containing triple cation perovskite solar cells: improved stability, reproducibility and high efficiency. Energy & Environmental Science. 9 (6), 1989-1997 (2016).
  5. Jeon, N. J., et al. Compositional engineering of perovskite materials for high-performance solar cells. Nature. 517 (7535), 476-480 (2015).
  6. Stranks, S. D., Snaith, H. J. Metal-halide perovskites for photovoltaic and light-emitting devices. Nature Nanotechnology. 10 (5), 391-402 (2015).
  7. Ma, L., et al. Carrier diffusion lengths of over 500 nm in lead-free perovskite CH3NH3SnI3 films. Journal of the American Chemical Society. 138 (44), 14750-14755 (2016).
  8. Dong, Q., et al. Electron-hole diffusion lengths> 175 μm in solution grown CH3NH3PbI3 single crystals. Science. 347 (6225), 967-970 (2015).
  9. Stranks, S. D., et al. Electron-Hole Diffusion Lengths Exceeding 1 Micrometer in an Organometal Trihalide Perovskite Absorber. Science. 342 (6156), 341-344 (2013).
  10. Shi, D., et al. Low trap-state density and long carrier diffusion in organolead trihalide perovskite single crystals. Science. 347 (6221), 519-522 (2015).
  11. McMeekin, D. P., et al. A mixed-cation lead mixed-halide perovskite absorber for tandem solar cells. Science. 351 (6269), 151-155 (2016).
  12. Saidaminov, M. I., et al. High-quality bulk hybrid perovskite single crystals within minutes by inverse temperature crystallization. Nature Communications. 6, 7586(2015).
  13. Kovalenko, M. V., Protesescu, L., Bodnarchuk, M. I. Properties and potential optoelectronic applications of lead halide perovskite nanocrystals. Science. 358 (6364), 745-750 (2017).
  14. Akkerman, Q. A., Rainò, G., Kovalenko, M. V., Manna, L. Genesis, challenges and opportunities for colloidal lead halide perovskite nanocrystals. Nature Materials. 17, 394-405 (2018).
  15. Gangishetty, M. K., Hou, S., Quan, Q., Congreve, D. N. Reducing Architecture Limitations for Efficient Blue Perovskite Light-Emitting Diodes. Advanced Materials. 30 (20), 1706226(2018).
  16. Congreve, D. N., et al. Tunable Light-Emitting Diodes Utilizing Quantum-Confined Layered Perovskite Emitters. ACS Photonics. 4 (3), 476-481 (2017).
  17. Kumar, S., et al. Ultrapure Green Light-Emitting Diodes Using Two-Dimensional Formamidinium Perovskites: Achieving Recommendation 2020 Color Coordinates. Nano Letters. 17 (9), 5277-5284 (2017).
  18. Kumar, S., et al. Efficient blue electroluminescence using quantum-confined two-dimensional perovskites. ACS Nano. 10 (10), 9720-9729 (2016).
  19. Pan, J., et al. Bidentate Ligand-Passivated CsPbI3 Perovskite Nanocrystals for Stable Near-Unity Photoluminescence Quantum Yield and Efficient Red Light-Emitting Diodes. Journal of the American Chemical Society. 140 (2), 562-565 (2018).
  20. Kim, Y. H., et al. Multicolored organic/inorganic hybrid perovskite light-emitting diodes. Advanced Materials. 27 (7), 1248-1254 (2015).
  21. Pan, J., et al. Highly Efficient Perovskite-Quantum-Dot Light-Emitting Diodes by Surface Engineering. Advanced Materials. 28 (39), 8718-8725 (2016).
  22. Tsai, H., et al. Stable Light-Emitting Diodes Using Phase-Pure Ruddlesden–Popper Layered Perovskites. Advanced Materials. 30 (6), 1704217(2018).
  23. Sutherland, B. R., Hoogland, S., Adachi, M. M., Wong, C. T., Sargent, E. H. Conformal organohalide perovskites enable lasing on spherical resonators. ACS Nano. 8 (10), 10947-10952 (2014).
  24. Deschler, F., et al. High photoluminescence efficiency and optically pumped lasing in solution-processed mixed halide perovskite semiconductors. The Journal of Physical Chemistry Letters. 5 (8), 1421-1426 (2014).
  25. Zhu, H., et al. Lead halide perovskite nanowire lasers with low lasing thresholds and high quality factors. Nature Materials. 14 (6), 636-642 (2015).
  26. Fang, Y., Huang, J. Resolving weak light of sub-picowatt per square centimeter by hybrid perovskite photodetectors enabled by noise reduction. Advanced Materials. 27 (17), 2804-2810 (2015).
  27. Shen, L., et al. A Self-Powered, Sub-nanosecond-Response Solution-Processed Hybrid Perovskite Photodetector for Time-Resolved Photoluminescence-Lifetime Detection. Advanced Materials. 28 (48), 10794-10800 (2016).
  28. Dou, L., et al. Solution-processed hybrid perovskite photodetectors with high detectivity. Nature Communications. 5, 5404(2014).
  29. Protesescu, L., et al. Nanocrystals of Cesium Lead Halide Perovskites (CsPbX(3), X = Cl, Br, and I): Novel Optoelectronic Materials Showing Bright Emission with Wide Color Gamut. Nano Letters. 15 (6), 3692-3696 (2015).
  30. Schmidt, L. C., et al. Nontemplate synthesis of CH3NH3PbBr3 perovskite nanoparticles. Journal of the American Chemical Society. 136 (3), 850-853 (2014).
  31. Imran, M., et al. Shape-Pure, Nearly Monodispersed CsPbBr3 Nanocubes Prepared Using Secondary Aliphatic Amines. Nano Letters. 18 (12), 7822-7831 (2018).
  32. Dong, Y., et al. Precise Control of Quantum Confinement in Cesium Lead Halide Perovskite Quantum Dots via Thermodynamic Equilibrium. Nano Letters. 18 (6), 3716-3722 (2018).
  33. Sun, S., Yuan, D., Xu, Y., Wang, A., Deng, Z. Ligand-mediated synthesis of shape-controlled cesium lead halide perovskite nanocrystals via reprecipitation process at room temperature. ACS Nano. 10 (3), 3648-3657 (2016).
  34. Zhang, D., Eaton, S. W., Yu, Y., Dou, L., Yang, P. Solution-phase synthesis of cesium lead halide perovskite nanowires. Journal of the American Chemical Society. 137 (29), 9230-9233 (2015).
  35. Weidman, M. C., Goodman, A. J., Tisdale, W. A. Colloidal halide perovskite nanoplatelets: An exciting new class of semiconductor nanomaterials. Chemistry of Materials. 29 (12), 5019-5030 (2017).
  36. Sichert, J. A., et al. Quantum Size Effect in Organometal Halide Perovskite Nanoplatelets. Nano Letters. 15 (10), 6521-6527 (2015).
  37. Bohn, B. J., et al. Boosting Tunable Blue Luminescence of Halide Perovskite Nanoplatelets through Postsynthetic Surface Trap Repair. Nano Letters. 18 (8), 5231-5238 (2018).
  38. Weidman, M. C., Seitz, M., Stranks, S. D., Tisdale, W. A. Highly Tunable Colloidal Perovskite Nanoplatelets Through Variable Cation, Metal, and Halide Composition. ACS Nano. 10 (8), 7830-7839 (2016).
  39. Bekenstein, Y., Koscher, B. A., Eaton, S. W., Yang, P., Alivisatos, A. P. Highly Luminescent Colloidal Nanoplates of Perovskite Cesium Lead Halide and Their Oriented Assemblies. Journal of the American Chemical Society. 137 (51), 16008-16011 (2015).
  40. Shamsi, J., et al. Colloidal synthesis of quantum confined single crystal CsPbBr3 nanosheets with lateral size control up to the micrometer range. Journal of the American Chemical Society. 138 (23), 7240-7243 (2016).
  41. Vybornyi, O., Yakunin, S., Kovalenko, M. V. Polar-solvent-free colloidal synthesis of highly luminescent alkylammonium lead halide perovskite nanocrystals. Nanoscale. 8 (12), 6278-6283 (2016).
  42. Huang, H., et al. Colloidal lead halide perovskite nanocrystals: synthesis, optical properties and applications. NPG Asia Materials. 8 (11), e328(2016).
  43. Tyagi, P., Arveson, S. M., Tisdale, W. A. Colloidal Organohalide Perovskite Nanoplatelets Exhibiting Quantum Confinement. J Phys Chem Lett. 6 (10), 1911-1916 (2015).
  44. Saidaminov, M. I., Mohammed, O. F., Bakr, O. M. Low-Dimensional-Networked Metal Halide Perovskites: The Next Big Thing. ACS Energy Letters. 2 (4), 889-896 (2017).
  45. Zheng, K., et al. Exciton binding energy and the nature of emissive states in organometal halide perovskites. The Journal of Physical Chemistry Letters. 6 (15), 2969-2975 (2015).
  46. Jurow, M. J., et al. Manipulating the Transition Dipole Moment of CsPbBr3 Perovskite Nanocrystals for Superior Optical Properties. Nano Letters. , (2019).
  47. Gao, Y., Weidman, M. C., Tisdale, W. A. CdSe Nanoplatelet Films with Controlled Orientation of their Transition Dipole Moment. Nano Letters. 17 (6), 3837-3843 (2017).
  48. Schuller, J. A., et al. Orientation of luminescent excitons in layered nanomaterials. Nature Nanotechnology. 8 (4), 271-276 (2013).
  49. Ha, S. K., Mauck, C. M., Tisdale, W. A. Towards Stable Deep-Blue Luminescent Colloidal Lead Halide Perovskite Nanoplatelets: Systematic Photostability Investigation. Chemistry of Materials. 31 (7), 2486-2496 (2019).
  50. Paritmongkol, W., Dahod, N., Mao, N., Zheng, S. L., Tisdale, W. Synthetic Variation and Structural Trends in Layered Two-Dimensional Alkylammonium Lead Halide Perovskites. ChemRxiv. , (2019).
  51. Stoumpos, C. C., et al. Ruddlesden–Popper hybrid lead iodide perovskite 2D homologous semiconductors. Chemistry of Materials. 28 (8), 2852-2867 (2016).
  52. Akkerman, Q. A., et al. Solution Synthesis Approach to Colloidal Cesium Lead Halide Perovskite Nanoplatelets with Monolayer-Level Thickness Control. Journal of the American Chemical Society. 138 (3), 1010-1016 (2016).
  53. Kojima, A., Teshima, K., Shirai, Y., Miyasaka, T. Organometal Halide Perovskites as Visible-Light Sensitizers for Photovoltaic Cells. Journal of the American Chemical Society. 131 (17), 6050-6051 (2009).
  54. Bischak, C. G., et al. Origin of reversible photoinduced phase separation in hybrid perovskites. Nano Letters. 17 (2), 1028-1033 (2017).
  55. Mauck, C. M., Tisdale, W. A. Excitons in 2D Organic–Inorganic Halide Perovskites. Trends in Chemistry. , (2019).
  56. Gong, X., et al. Electron-phonon interaction in efficient perovskite blue emitters. Nat. Mater. 17 (6), 550-556 (2018).

Dostęp ograniczony. Zaloguj się lub rozpocznij wersję próbną, aby wyświetlić tę treść.

Przedruki i uprawnienia

Tagi

Koloidalne nanop ytki perowskitoweperowskity halogenk w o owiustrojenie przerwy energetycznejabsorpcja fotoluminescencyjnatransmisyjna mikroskopia elektronowadyfrakcja rentgenowskawirowanie roztwor wligandy cappingowe powierzchnistechiometria jon w halogenkowych
Łatwa synteza koloidalnych nanopłytek perowskitu halogenku ołowiu poprzez recypitację wspomaganą ligandem
Skontaktuj się z nami
Poleć bibliotece

Prywatność

Warunki korzystania z usługi

Zasady

Prawa autorskie © 2026 MyJoVE Corporation. Wszelkie prawa zastrzeżone.