Name: periodic table patterns and element groups
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K12 Standards

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North Carolina K-12 Science Standard Course of Study

9-12

Chemistry

Matter and its Interactions

PS.Chm.2.1

The Periodic Table

A tabela periódica dos elementos é uma referência importante na química para a organização dos elementos. O quadro tem sete linhas, ou períodos, numerados de cima para baixo e dezoito colunas chamadas de grupos ou famílias. Estes grupos podem ser numerados de duas maneiras diferentes.Enquanto o sistema de numeração moderno recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada ou IUPAC, numera os grupos de 1 a 18, o Serviços de Resumos de Química utiliza numerais e letras romanas para designar os grupos. Aqui, os elementos do grupo principal são designados com a letra A e os elementos de transição são designados com a letra B.Os elementos de uma tabela periódica são ordenados da esquerda para a direita e de cima para baixo através do aumento do número atómico. Aqueles com propriedades semelhantes enquadram-se no mesmo grupo.Alguns dos grupos têm nomes comuns. Os elementos do grupo 1, exceto o hidrogênio, são conhecidos como metais alcalinos e os elementos do grupo 2 como metais alcalinos terrestres. Todos estes metais são muito reativos e são encontrados na natureza combinados com outros elementos.Os elementos altamente reativos e não metálicos dos grupos 17 são conhecidos como halogêneos. Os elementos não reativos e não metálicos do grupo 18 são denominados de gases nobres ou inertes. Os elementos podem ser divididos em três grandes classes:metais, não metais, e metaloides.Os metais estão agrupados à esquerda e a meio da tabela periódica e constituem a grande parte dos elementos. São bons condutores de eletricidade e calor. Todos são sólidos à temperatura ambiente, exceto o mercúrio, que é líquido.Os metais são brilhantes, e podem ser transformados em folhas e fios. Os metais, como o potássio, tendem a perder elétrons para formarem cátions, íons com carga positiva, quando reagem com outros elementos. Os não metais estão agrupados no lado direito da tabela periódica e, normalmente, não são bons condutores de calor e eletricidade.À temperatura ambiente, alguns são sólidos enquanto outros são líquidos ou gasosos. Os não metais tendem a ganhar elétrons e a formarem aníons, íons com carga negativa, quando reagem com outros elementos. Os metaloides são elementos que se encontram ao longo da divisão entre os metais e os não metais.São a mais pequena classe de elementos e têm propriedades mistas. Todos os metaloides são sólidos à temperatura ambiente. Alguns deles, por exemplo, o silício e o germânio, atuam como semicondutores, o que significa que, ao contrário dos metais, são melhores condutores de eletricidade à medida que a temperatura aumenta.À temperatura ambiente, todos os metaloides são sólidos. Os elementos da tabela periódica são frequentemente também divididos em três categorias de acordo com a sua localização:os elementos do grupo principal, os metais de transição, e os metais de transição interior também conhecidos como lantanídeos e os actinídeos para o primeiro elemento da série em cada linha.

a tabela periódica

Com a descoberta de mais elementos pelos primeiros químicos, eles aperceberam-se que vários elementos poderiam ser agrupados pelos seus comportamentos químicos semelhantes. Um desses grupos inclui lítio (Li), sódio (Na), e potássio (K). Todos estes elementos são brilhantes, conduzem bem o calor e a eletricidade, e têm propriedades químicas semelhantes. Um segundo grupo inclui cálcio (Ca), estrôncio (Sr), e bário (Ba), que também são brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade, e têm propriedades químicas em comum. No entanto, as propriedades específicas destes dois grupos são notavelmente diferentes um do outro. Por exemplo, Li, Na, e K são muito mais reativos do que Ca, Sr, e Ba. Além disso, Li, Na, e K formam compostos com oxigénio em uma proporção de dois dos seus átomos para um átomo de oxigénio, enquanto que Ca, Sr, e Ba formam compostos de um dos seus átomos para um átomo de oxigénio. O flúor (F), o cloro (Cl), o bromo (Br), e o iodo (I) também apresentam propriedades semelhantes entre si, mas estas propriedades são drasticamente diferentes das de qualquer um dos elementos acima.

Dimitri Mendeleev na Rússia (1869) e Lothar Meyer na Alemanha (1870) reconheceram, de forma independente, uma relação periódica entre as propriedades dos elementos conhecidos na época. Ambos publicaram tabelas com os elementos dispostos de acordo com o aumento da massa atómica. No entanto, Mendeleev foi um passo mais longe do que Meyer; ele usou a sua tabela para prever a existência de elementos que teriam propriedades semelhantes ao alumínio e ao silício mas que ainda não eram conhecidos. As descobertas do gálio (1875) e do germânio (1886) forneceram um apoio significativo ao trabalho de Mendeleev. Embora Mendeleev e Meyer tenham tido uma longa disputa sobre a prioridade, as contribuições de Mendeleev para o desenvolvimento da tabela periódica são agora mais amplamente reconhecidas.

Por altura do século XX, tornou-se evidente que a relação periódica envolvia números atómicos em vez de massas atómicas. A declaração moderna dessa relação, a lei periódica, afirma o seguinte: As propriedades dos elementos são funções periódicas dos seus números atómicos. Uma tabela periódica moderna organiza os elementos por ordem crescente dos seus números atómicos, e agrupa átomos com propriedades semelhantes na mesma coluna vertical. Cada caixa representa um elemento e contém o seu número atómico, símbolo, massa atómica média e (às vezes) nome. 

Os elementos estão dispostos em sete linhas horizontais, chamadas de períodos ou séries, e 18 colunas verticais, chamadas de grupos. Os grupos são identificados no topo de cada coluna. Para que a tabela caiba em uma única página, partes de duas das linhas, um total de 14 colunas, são geralmente escritas abaixo do corpo principal da tabela.

Muitos elementos diferem significativamente nas suas propriedades químicas e físicas, mas alguns elementos são semelhantes nos seus comportamentos. Por exemplo, muitos elementos parecem brilhantes, são maleáveis e dúcteis, e conduzem bem o calor e a eletricidade. Outros elementos não são brilhantes, maleáveis ou dúcteis, e são condutores pobres de calor e eletricidade. Os elementos podem ser classificados em classes grandes com propriedades comuns: metais (elementos brilhantes, maleáveis, bons condutores de calor e eletricidade — sombreados a amarelo); não metais (elementos que parecem baços, condutores pobres de calor e eletricidade — sombreados a vermelho); e metalóides (elementos que conduzem o calor e a eletricidade moderadamente bem, e possuem algumas propriedades de metais e algumas propriedades de não metais — sombreados a roxo).

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Os elementos também podem ser classificados em elementos do grupo principal (ou elementos representativos) nas colunas identificadas como 1, 2 e 13–18; os metais de transição nas colunas identificadas como 3–12; e os metais de transição internos nas duas linhas no fundo da tabela. Os elementos da linha superior do fundo da tabela são lantanídeos, e os elementos da linha inferior são actinídeos. Os elementos podem ser subdivididos por propriedades mais específicas, tais como a composição dos compostos que formam. Por exemplo, os elementos do grupo 1 (primeira coluna) formam compostos que consistem em um átomo do elemento e um átomo de hidrogénio. Estes elementos (excepto o hidrogénio) são conhecidos como metais alcalinos e têm todos propriedades químicas semelhantes. Os elementos do grupo 2 (segunda coluna) formam compostos constituídos por um átomo do elemento e dois átomos de hidrogénio: Estes são denominados metais alcalinoterrosos, com propriedades semelhantes entre os membros desse grupo. 

Outros grupos com nomes específicos são os pnictogénios (grupo 15), os calcogénios (grupo 16), os halogénios (grupo 17), e os gases nobres (grupo 18, também conhecidos como gases inertes). Os grupos também podem ser referidos pelo primeiro elemento do grupo: Por exemplo, os calcogénios podem ser chamados de grupo do oxigénio ou família do oxigénio. O hidrogénio é um elemento único e não metálico com propriedades semelhantes aos elementos do grupo 1 e do grupo 17. Por essa razão, o hidrogénio pode ser apresentado no topo de ambos os grupos, ou por si só.

O elemento 43 (tecnécio), o elemento 61 (prometério), e a maioria dos elementos com número atómico 84 (polónio) e superior têm a sua massa atómica entre parênteses rectos. Isto é feito para elementos que consistem inteiramente de isótopos radioativos instáveis (a radioatividade é coberta em mais detalhes no capítulo da química nuclear). Um peso atómico médio não pode ser determinado para estes elementos porque os seus radioisótopos podem variar significativamente em abundância relativa, dependendo da fonte, ou podem mesmo não existir na natureza. O número entre parênteses rectos é o número de massa atómica, que é uma massa atómica aproximada do isótopo mais estável desse elemento.

Texto adaptado de <a href="https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/2-5-the-periodic-table">Openstax, Chemistry 2e, Section 2.5: The Periodic Table.</a>

A Tabela Periódica

À medida que os primeiros químicos descobriam mais elementos, eles perceberam que vários elementos poderiam ser agrupados por seus comportamentos químicos semelhantes. Um desses agrupamentos ...

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Atoms and Elements

Átomos e Elementos

KEY TERMS AND CONCEPTS

TERMOS-CHAVE E CONCEITOS

periodic table patterns and element groups

The periodic table organizes elements by repeating patterns in their properties. Chemists first noticed that some elements behaved alike, so they grouped them by chemical behavior. Lithium, sodium, and potassium are one example. They are shiny and conduct heat and electricity well. Calcium, strontium, and barium form another group with similar physical and chemical properties. Yet these two groups are not the same. The lithium group is much more reactive, and its elements form oxygen compounds in a 2-to-1 atom ratio. The calcium group is less reactive, and its elements form oxygen compounds in a 1-to-1 atom ratio. Fluorine, chlorine, bromine, and iodine also share similar properties, but those properties are very different from the metal groups above.

Dimitri Mendeleev in Russia and Lothar Meyer in Germany both recognized this repeating pattern in the elements in the 1860s and 1870s. They arranged the known elements by increasing atomic mass. Mendeleev went further by predicting elements that had not yet been discovered. He expected elements with properties similar to aluminum and silicon. Later, gallium and germanium were discovered, and they supported his work. Mendeleev and Meyer later disputed who deserved priority, but Mendeleev is now more widely recognized for helping develop the periodic table.

By the twentieth century, scientists saw that the pattern depends on atomic number, not atomic mass. The periodic law says that the properties of the elements change in a repeating way as atomic number increases. A modern periodic table follows this rule. It places elements in order of increasing atomic number and groups elements with similar properties in the same vertical column.

Each box on the periodic table shows one element. It usually includes the atomic number, symbol, average atomic mass, and sometimes the name. The table has seven horizontal rows, called periods, and 18 vertical columns, called groups. The group labels appear at the top. To fit the table on one page, parts of two rows are often shown below the main table. These 14 columns belong to the lanthanides and actinides.

Elements can also be sorted by their physical properties. Metals are shiny, malleable, and ductile, and they conduct heat and electricity well. Nonmetals are usually dull and are poor conductors. Metalloids fall between these two groups. They conduct heat and electricity moderately well and have some properties of metals and some of nonmetals. The table also separates main-group elements in columns 1, 2, and 13 through 18, transition metals in columns 3 through 12, and inner transition metals in the two rows at the bottom.

Some groups have special names based on their chemistry. Group 1 elements, except hydrogen, are alkali metals. They form compounds with one atom of the element and one atom of hydrogen. Group 2 elements are alkaline earth metals, and they form compounds with one atom of the element and two atoms of hydrogen. Other named groups include the pnictogens, chalcogens, halogens, and noble gases. The chalcogens are also called the oxygen family. Hydrogen is unusual because it is a nonmetal with properties similar to both group 1 and group 17. It may appear at the top of either group or by itself.

Some elements have atomic masses shown in square brackets. This includes element 43, technetium, element 61, promethium, and most elements with atomic number 84 and higher, such as polonium. These elements are made entirely of unstable, radioactive isotopes. Because their isotopes can vary in abundance or may not occur naturally, an average atomic weight cannot be given. The bracketed value is the mass number of the most stable isotope, which is an approximate atomic mass.

Periodic Table Patterns and Element Groups

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the atomic theory of matter

Dalton’s Laws and Early Atomic Ideas

Dalton’s atomic theory explains matter with atoms, elements, and compounds. It also shows how chemical changes follow simple laws. This idea gave chemistry a microscopic model for what can be seen in the lab. The earliest recorded ideas about matter came from ancient Greek philosophers. Leucippus and Democritus said all matter was made of tiny, finite particles called atomos, meaning “indivisible.” Aristotle and others later argued that matter was made from four elements: fire, earth, air, and...

subatomic particles

Atomic Structure: Protons, Neutrons, and Electrons

Atomic structure is built from three subatomic particles: protons, neutrons, and electrons. Atoms make up all matter, and these particles explain an atom’s mass and charge. The electron was first identified at the end of the 19th century by J.J. Thomson. He used a cathode ray tube, a sealed glass tube with almost all the air removed and two metal electrodes. When high voltage was applied, a visible beam called a cathode ray formed. The beam bent toward positive charge and away from negative...

elements: chemical symbols and isotopes

Reading Element Symbols and Isotope Notation

Chemical symbols and isotope notation help identify elements and their atoms. A chemical symbol is an abbreviation for an element or a single atom of that element. Mercury, for example, is written as Hg. The same symbol can point to one atom in the microscopic domain or to many atoms of the element in a container or sample. Many symbols come from the element’s common English name. Others come from Latin, Greek, or German names. Aluminum uses Al, while iron uses Fe from the Latin word Ferrum.

ions and ionic charges

Predicting Ion Charges on the Periodic Table

Ion charges can often be predicted from an element’s position on the periodic table. In chemical reactions, the nucleus stays unchanged, but electrons may be transferred, lost, or shared. When atoms gain or lose electrons during compound formation, they become ions, which are electrically charged particles. A positive ion is called a cation. A cation has more protons than electrons because it lost electrons. A negative ion is called an anion. An anion has more electrons than protons because it...

the periodic table

The periodic table organizes elements by repeating patterns in their properties. Chemists first noticed that some elements behaved alike, so they grouped them by chemical behavior. Lithium, sodium, and potassium are one example. They are shiny and conduct heat and electricity well. Calcium, strontium, and barium form another group with similar physical and chemical properties. Yet these two groups are not the same. The lithium group is much more reactive, and its elements form oxygen compounds...

atomic mass

Average Atomic Mass and Isotopes

Average atomic mass explains why many elements on the periodic table have decimal values. Atoms are extremely small, so scientists use the atomic mass unit, or amu, to measure them. A carbon atom weighs less than 2 × 10−23 g, and the amu is defined from carbon-12. One amu is exactly 1/12 the mass of one carbon-12 atom, which is 1.6605 × 10−24 g. The dalton (Da) and the unified atomic mass unit (u) mean the same thing as the amu. For a single atom, atomic mass is usually close to its mass...

molar mass

Mole, Mass, and Avogadro’s Number

The mole links mass and the number of particles in a substance. It gives chemists a standard way to count atoms and molecules in samples that are far too small to see. It also helps show why substances with the same kinds of atoms can still have very different properties, like water, H2O, and hydrogen peroxide, H2O2. The mole is an amount unit, like a pair or a dozen. One mole contains 6.02214076 × 10^23 discrete entities, such as atoms or molecules. This number is usually rounded to 6.022 ×...

key terms and concepts

Learn how the periodic table groups elements by repeating patterns, atomic number, and chemical behavior, including metals, nonmetals, groups, and special names.

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In science, a law is defined as a concise, verbal or mathematical, statement that summarizes a vast number of experimental observations. ...

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Elements: Chemical Symbols and Isotopes

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Nuclear chemistry is the study of reactions that involve changes in nuclear structure. The nucleus of an atom is composed of protons and, except for ...

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Protons and neutrons, collectively called nucleons, are packed together tightly in a nucleus. With a radius of about 10&#8722;15 meters, a nucleus is ...

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Atomic Orbitals

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The Aufbau Principle and Hund's Rule

To determine the electron configuration for any particular atom, we can build the structures in the order of atomic numbers. Beginning with hydrogen, and ...

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Electron Configuration of Multielectron Atoms

The alkali metal sodium (atomic number 11) has one more electron than the neon atom. This electron must go into the lowest-energy subshell available, the ...

Use models to explain how electrons are distributed in atoms.

PS.Chm.1.3

Periodic Classification of the Elements

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As early chemists discovered more elements, they realized that various elements could be grouped by their similar chemical behaviors. One such grouping ...

Atomic Mass

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Molar Mass

The identity of a substance is defined not only by the types of atoms or ions it contains but by the quantity of each type of atom or ion. For example, ...

Use the Periodic Table as a model to predict the relative properties of elements based on the pattern of valence electrons in the outermost energy levels of atoms.

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Atomic Radii and Effective Nuclear Charge

The elements in groups of the periodic table exhibit similar chemical behavior. This similarity occurs because the members of a group have the same number ...

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Ionic radius is the measure used to describe the size of an ion. A cation always has fewer electrons and the same number of protons as the parent atom; it ...

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The amount of energy required to remove the most loosely bound electron from a gaseous atom in its ground state is called its first ionization energy ...

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The electron affinity (EA) is the energy change for adding an electron to a gaseous atom to form an anion (negative ion).



This process can be either ...

Construct an explanation to infer the atomic size, reactivity, electronegativity, and ionization energy of an element based on its position in the Periodic Table.

PS.Chm.2.2

Types of Chemical Bonds

Chemical bonding theories were pioneered by American chemist Gilbert&#xA0;N. Lewis. He developed a model called the Lewis model to explain the type and ...

Lewis Symbols and the Octet Rule

Chemical bonds are complex interactions between two or more atoms or ions, which reduce the potential energy of the molecule. Gilbert N. Lewis developed a ...

Ionic Bonding and Electron Transfer

Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence ...

The Born-Haber Cycle

Lattice Energy&#xA0;

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a ...

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Trends in Lattice Energy: Ion Size and Charge

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a compound is a measure ...

Covalent Bonding and Lewis Structures

Compared to ionic bonds, which results from the transfer of electrons between metallic and nonmetallic atoms, covalent bonds result from the mutual ...

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Whether a bond is nonpolar or polar covalent is determined by a property of the bonding atoms called electronegativity.&#xA0;

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Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character

Bond Polarity

The absolute value of the difference in electronegativity (&Delta;EN) of two bonded atoms provides a rough measure of the polarity to be ...

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Lewis Structures of Molecular Compounds and Polyatomic Ions

To draw Lewis structures for complicated molecules and molecular ions, it is helpful to follow a step-by-step procedure as outlined:


	Determine the ...

Analyze and interpret data to explain the mechanisms and properties of the two main types of intramolecular (ionic and covalent) bonds.

PS.Chm.3.1

Analyze the structure of atoms and isotopes.

Periodic Table Patterns and Element Groups

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