A termodinâmica é o estudo do calor e sua relação com a energia e o trabalho. Uma das propriedades termodinâmicas mais importantes é a entalpia, que indica a energia térmica transferida por um processo a pressão constante. A entalpia é usada para descrever reações químicas, onde a mudança de entalpia, ΔH, nos diz quanto calor é absorvido ou liberado durante uma reação química.
A entalpia é uma função de estado, o que significa que a mudança é independente do caminho e leva em consideração apenas o estado inicial e final. Assim, o ΔH de uma reação é calculado subtraindo a soma das entalpias dos reagentes da soma das entalpias dos produtos.
Se ΔH for positivo, a reação é endotérmica e absorve o calor do ambiente. Se ΔH for negativo, a reação é exotérmica e libera calor para o ambiente.
Podemos medir a mudança de entalpia de uma reação usando um sistema isolado como um calorímetro. Um calorímetro simplificado, como o que temos aqui, consiste em uma célula de amostra isolada com um agitador e um termômetro. À medida que a reação prossegue dentro da célula isolada, a temperatura muda e somos capazes de medir ΔT.
Podemos supor que nenhuma energia é transferida para dentro ou para fora da
