Soluções de Ácidos e Bases Fortes

Os ácidos fortes dissociam-se completamente dentro de água. Por exemplo, o ácido nítrico dissocia-se completamente em íons de hidrónio e íons de nitrato. Como os íons de hidrónio gerados da autoionização da água são insignificantes, a concentração de íons hidrônicos na água é igual à concentração do ácido forte.

O pH destas soluções pode ser determinado utilizando a concentração inicial do ácido forte. Por exemplo, numa solução 0, 10 mols de HCl, o HCl irá dissociar-se completamente em íons hidrônicos e íons de cloreto, e, portanto, a concentração de íons hidrônicos da solução também ser de 0, 10 mols. Ao tomar o logaritmo negativo desta concentração, o pH da solução é igual a um.

Em contrapartida, o pH de uma solução pode ser utilizado para determinar a concentração de íons hidrônicos de uma solução. Por exemplo, para uma solução de pH 3, 60, a sua concentração de íons hidrônicos pode ser determinada através da resolução a equação 3, 60 é igual ao registo negativo da concentração de íons hidrônicos. Para resolver a concentração, multiplicar ambos os lados pelo lado negativo, e depois tomar a antilogia de ambos os lados.

A concentração de íons hidrônicos é igual a 2, 5 10-⁴ mols. As b