Question 1

Por que um ácido forte suprime a dissociação de um ácido fraco em uma mistura?

Accepted Answer

De acordo com o princípio de Le Châtelier, quando um ácido forte produz íons hidronio em excesso, ele desloca o equilíbrio do ácido fraco em direção aos reagentes, reduzindo sua dissociação. A alta concentração de hidronio perturba o equilíbrio, fazendo com que a reação se reverta até que o equilíbrio seja restaurado. Esse efeito de supressão significa que o ácido fraco contribui de forma negligenciável para o pH geral.

Question 2

Como você calcula o pH de uma mistura contendo um ácido forte e um ácido fraco?

Accepted Answer

Calcular o pH usando apenas a concentração do ácido forte, uma vez que ele produz quase todos os íons hidronio. Por exemplo, uma mistura com 0,15 M de ácido clorídrico e 0,30 M de ácido cianídrico tem o pH determinado apenas pela concentração do ácido forte 0,15 M. A contribuição do ácido fraco é insignificante devido à dissociação suprimida.

Question 3

Que papel desempenha a constante de dissociação ácida ao comparar dois ácidos fracos?

Accepted Answer

O ácido constante de dissociação (Ka) determina qual ácido fraco domina o pH em uma mistura. O ácido com o valor de Ka significativamente maior produz mais íons de hidrogênio e controla o pH da mistura. Por exemplo, o ácido fluorídrico com Ka = 3,5 × 10−4 é quase um milhão de vezes mais forte que o ácido cianídrico com Ka = 4,9 × 10−10.

Question 4

Como você pode usar uma tabela ICE para encontrar a concentração de íon hidronio de um ácido fraco em uma mistura?

Accepted Answer

Configure uma tabela ICE com concentrações iniciais, mudanças denotadas por x, e valores de equilíbrio. Aplique a regra de 5% para simplificar os cálculos quando x é pequeno. Substitua as concentrações de equilíbrio na expressão de Ka para resolver x, que representa os íons hidrogênio produzidos pelo ácido fraco.

Question 5

Em uma mistura de dois ácidos fracos com concentrações iguais, qual ácido determina o pH?

Accepted Answer

O ácido fraco relativamente mais forte, com o valor Ka mais alto, determina o pH. Em uma mistura de ácido nitroso (Ka = 4,6 × 10−4) e ácido hipocloroso (Ka = 2,9 × 10−8), o ácido nitroso controla o pH porque seu Ka é aproximadamente 10.000 vezes maior, suprimindo a dissociação do ácido mais fraco.

Question 6

Por que a contribuição de um ácido fraco para a concentração total de hidrogênio é frequentemente desprezível em misturas ácidas?

Accepted Answer

A dissociação parcial do ácido fraco é ainda mais suprimida por íons hidroniúm do ácido mais forte. Essa supressão, explicada pelo princípio de Le Châtelier, reduz a dissociação do ácido fraco de forma tão significativa que sua contribuição de hidroniúm se torna insignificante em comparação com a contribuição do ácido mais forte.

Question 7

Qual é a relação entre a força do ácido e a determinação do pH em misturas?

Accepted Answer

O ácido mais forte em uma mistura domina o cálculo do pH porque produz a maior concentração de íons hidroniões. Seja misturando um forte com um ácido fraco ou dois ácidos fracos, o ácido com a maior constante de dissociação ou dissociação completa controla o pH geral da solução.

Misturas de Ácidos

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