Lei dos Gases Ideais

Um gás é simplesmente uma amostra dispersa de matéria que é fluida e se expande livremente para ocupar o espaço disponível. No entanto, um certo número de moléculas de gás ocupa um volume específico sob uma temperatura e pressão definidas. Podemos descrever o comportamento de um gás sob esses parâmetros usando a lei dos gases ideais, que usa a constante universal dos gases, R, para relacionar todas essas variáveis.

A constante universal do gás é igual a 8,314 joules por mol Kelvin. Essa equação nos permite entender as relações de estado em um sistema gasoso. Por exemplo, em um sistema de temperatura e pressão constantes, sabemos que a adição de mais moles de gás resulta em um aumento no volume. Da mesma forma, podemos olhar para um sistema de temperatura constante e moles e ver que uma diminuição no volume resulta em um aumento na pressão.

Um desafio é que a lei dos gases ideais descreve os gases que se comportam de maneira ideal. Então, o que queremos dizer com isso? O comportamento ideal pressupõe que, primeiro, as próprias moléculas são infinitesimalmente pequenas e essencialmente não têm volume e que a distância entre as moléculas é significativamente maior do que o tamanho da