Série Balmer

Átomos e moléculas exibem um comportamento muito interessante quando absorvem e liberam energia. Os elétrons em um átomo tradicionalmente existem em seu estado de energia mais baixo, chamado de estado fundamental, e rotulados como n igual a um. No entanto, quando um átomo absorve energia, os elétrons ficam excitados e se movem para um nível de energia mais alto. Quando os elétrons relaxam para um estado de energia mais baixo ou para o estado fundamental, o excesso de energia é liberado como luz emitida.

Você pode estar familiarizado com esses estados de energia, pois eles são descritos no Modelo de Bohr, que descreve um átomo como um núcleo com elétrons em órbita em camadas ou orbitais. Essas conchas são iguais aos níveis de energia e são rotuladas por n. O comprimento de onda da luz emitida depende da diferença entre os níveis de energia altos e baixos. A luz emitida de alta energia resulta do relaxamento dos elétrons de um nível de energia mais alto, e a luz emitida de baixa energia resulta do relaxamento dos elétrons de um nível de energia mais baixo.

O espectro de emissão é uma medida da radiação emitida em uma faixa de comprimentos de onda. Com espécies elementares puras, o co