Normalmente, quando os reagentes se transformam em produtos, a diferença em sua energia é conhecida como entalpia da reação, que pode ser exotérmica, onde o calor é liberado, ou endotérmica, onde o calor é absorvido.
Em uma reação quimioluminescente, os reagentes formam um intermediário, que está em um estado eletronicamente excitado. Este intermediário é instável. À medida que relaxa até o estado fundamental, os elétrons no intermediário liberam energia na emissão de luz visível, e não na forma de calor.
Este fenômeno é semelhante à fluorescência. Lembre-se de que os elétrons em uma molécula ocupam o estado fundamental. Quando eles absorvem energia, como quando expostos a um certo comprimento de onda de luz, eles ficam excitados e fazem a transição para um nível de energia mais alto e excitado. À medida que o estado excitado relaxa de volta ao estado fundamental, o excesso de energia é emitido na forma de luz visível.
No entanto, é importante distinguir entre os dois. A diferença é como os elétrons das moléculas são excitados. Na quimioluminescência, a energia gerada a partir de uma reação química excita os elétrons ... enquanto na fluorescência, os elétrons são excitados pela abs
