A Teoria Atómica da Matéria

Os primeiros gregos como Demócrito avançaram pela primeira vez com a ideia dos átomos, a mais pequena unidade indivisível da matéria. Este conceito foi posteriormente apresentado como a Teoria Atômica pelo cientista inglês John Dalton. O primeiro pressuposto da teoria atômica de Dalton sugere que os elementos são compostos por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos.

Por exemplo, o hidrogênio é constituído por dois átomos de hidrogênio ligados entre si e o oxigênio é constituído por dois átomos de oxigênio ligados entre si. O segundo pressuposto afirma que embora os átomos do mesmo elemento sejam idênticos, eles diferem dos átomos de outros elementos. Assim, todos os átomos de hidrogênio são idênticos uns aos outros, mas diferem dos átomos de oxigénio.

O terceiro pressuposto afirma que átomos de diferentes elementos podem combinar-se uns com os outros, em proporções de números inteiros simples para formar compostos. Por exemplo, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio combinam-se numa proporção de 2 para 1 para formar H2O água. O último pressuposto da teoria de Dalton afirma que as reações químicas não transformam os átomos de um elemento em átomos de um elemento diferente;em vez disso, os átomos existentes reorganizam-se para formar novas substâncias.

Durante a formação da água, os átomos de hidrogênio e oxigênio existentes não são criados nem destruídos, apenas reorganizados. Dalton elaborou a sua teoria atômica com base em duas leis anteriores sobre as reações químicas A lei de conservação da massa e a lei das proporções definidas. A lei de conservação da massa estabelece que a massa total antes e depois de uma reação química permanece constante.

Assim, 18 gramas de água decompõem-se em 2 gramas de hidrogênio e 16 gramas de oxigênio. A lei das proporções definidas estabelece que independentemente da fonte, num determinado composto químico, a proporção de massa dos elementos constituintes permanece sempre fixa. Assim, uma amostra de água pura terá sempre uma proporção de 1 para 8 de massa de hidrogênio para oxigênio, independentemente da massa total da água.

Dalton propôs então a lei das proporções múltiplas com base na sua própria teoria. De acordo com esta lei, quando dois elementos se combinam para formarem mais do que um composto, as diferentes massas de um elemento combinam-se com a massa fixa do outro elemento numa pequena proporção de número inteiro. Assim, uma massa fixa de hidrogênio, 2 gramas, combina-se com diferentes massas de oxigênio, 32 ou 16 gramas, numa pequena proporção de número inteiro de 2 para 1, para formar dois compostos diferentes peróxido de hidrogênio e água.