Massa Atómica

A massa de um único átomo é muito pequena, por isso não é prático medir a massa em gramas ou quilos. A massa dos átomos e das moléculas é medidas em unidades denominadas de Dalton, abreviada para Da, ou em unidades de massa atómica, abreviada para amu ou às vezes apenas u. A massa de um átomo em amu é aproximadamente igual à soma do número de prótons e do número de nêutrons;contudo, a maioria dos elementos tem vários isótopos que ocorrem naturalmente.

Cada um destes isótopos tem um número diferente de nêutrons e, portanto, uma massa diferente. Para cada elemento, a sua massa média é calculada através da soma das massas dos isótopos do elemento, cada um multiplicado pela sua abundância fracionária natural na Terra. A massa e a abundância relativa dos vários isótopos de um elemento podem ser determinadas utilizando a espectrometria de massa.

Os isótopos são separados por massa, e o espectro de massa de uma amostra mostra a abundância relativa dos isótopos. Estes valores são utilizados para calcular a massa atômica média que aparece na tabela periódica. O espectro de massa de uma amostra representativa de boro mostra que 19, 9%desta amostra é boro-10 com uma massa de 10, 0129 Daltons.

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