Massa Atómica

A massa de um único átomo é muito pequena, por isso não é prático medir a massa em gramas ou quilos. A massa dos átomos e das moléculas é medidas em unidades denominadas de Dalton, abreviada para Da, ou em unidades de massa atómica, abreviada para amu ou às vezes apenas u. A massa de um átomo em amu é aproximadamente igual à soma do número de prótons e do número de nêutrons;contudo, a maioria dos elementos tem vários isótopos que ocorrem naturalmente.

Cada um destes isótopos tem um número diferente de nêutrons e, portanto, uma massa diferente. Para cada elemento, a sua massa média é calculada através da soma das massas dos isótopos do elemento, cada um multiplicado pela sua abundância fracionária natural na Terra. A massa e a abundância relativa dos vários isótopos de um elemento podem ser determinadas utilizando a espectrometria de massa.

Os isótopos são separados por massa, e o espectro de massa de uma amostra mostra a abundância relativa dos isótopos. Estes valores são utilizados para calcular a massa atômica média que aparece na tabela periódica. O espectro de massa de uma amostra representativa de boro mostra que 19, 9%desta amostra é boro-10 com uma massa de 10, 0129 Daltons.

O resto é boro-11 com uma massa de 11, 0093 Daltons. Cada uma das massas de boro-10 e boro-11 é multiplicada pela sua abundância fracionária, 19, 9 por 100 para o boro-10 e 80, 1 por 100, o restante, para o boro-11. Depois estes valores são somados para descobrir a massa atómica média do boro.