Moléculas e Compostos

Na natureza, toda a matéria é composta por unidades químicas básicas denominadas de elementos e que têm propriedades físicas e químicas específicas. A tabela periódica enumera um total de 118 elementos identificados até à data. A unidade constituinte de cada elemento é o átomo.

Alguns elementos como o hélio, o néon, a prata ou a platina existem como unidades de átomos individuais independentes. Outros elementos como o hidrogênio, o oxigênio ou o enxofre existem como unidades de dois ou mais átomos idênticos. Estes átomos múltiplos são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas identificadas como ligações químicas, que formam unidades estáveis denominadas de moléculas.

Para além disso, dois ou mais elementos diferentes também podem combinar-se para formarem moléculas como a água ou a frutose. Tais moléculas que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos, unidos quimicamente numa proporção fixa, são também denominados de compostos. Assim, as moléculas da água e da frutose também são compostas.

A água é a molécula formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Em contrapartida, a frutose é uma molécula que contém seis átomos de carbono, doze átomos de hidrogênio e seis átomos de oxigénio. Os átomos individuais num composto são mantidos juntos através de ligações químicas, ditando o tipo de composto formado tal como um composto molecular iônico.

Compostos moleculares covalentes, como a água, formam-se quando os átomos não metálicos se juntam e partilham os seus elétrons de valência através de uma ligação covalente. Os elétrons partilhados entre dois átomos diminuem a energia potencial e criam mais moléculas estáveis em comparação com os átomos individuais. Os compostos iônicos, como o cloreto de sódio, formam-se quando os átomos metálicos e não metálicos se juntam.

Os metais perdem facilmente os elétrons, tornando-se cátions, enquanto que os não metais ganham rapidamente elétrons, tornando-se aníons. Assim, os átomos metálicos transferem elétrons para os átomos não metálicos e as interações eletrostáticas entre os íons carregados de forma oposta formam ligações iónicas. A capacidade dos elementos para formarem compostos contribui para a grande diversidade da matéria que existe na natureza.