Conceitos de Massa Molar e Moles de Compostos

A unidade representativa mais pequena de um composto é a molécula representada por uma fórmula química. As massas atómicas de todos os átomos na fórmula química, se adicionados, indicam a massa molecular do composto, medida numa unidade de massa atômica. Por exemplo, para saber qual a massa molecular da sacarose ou açúcar, a massa atômica de cada elemento é multiplicada pelo número de átomos do elemento correspondente.

O valor total corresponde à massa molecular da sacarose. A massa de todas as moléculas presente num mol de um composto químico é denominado de massa molar, medida em gramas por mol. A massa molar de um composto é numericamente igual à sua massa molecular Por exemplo, a sacarose com uma massa molecular de 342, 3 de unidade de massa atómica, terá uma massa molar de 342, 3 gramas por mol.

Saber o número atual de moléculas ou partículas presentes numa substância química é fundamental para compreender a sua composição, interações e combinações. Contudo, numa dada amostra de um composto, contar o número atual de moléculas por meios normaisé inviável. Ao aplicar a relação entre a massa molar, o mol e o número de Avogadro, pode ser calculado do total de moléculas presentes.

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