Conceitos de Massa Molar e Moles de Compostos

A unidade representativa mais pequena de um composto é a molécula representada por uma fórmula química. As massas atómicas de todos os átomos na fórmula química, se adicionados, indicam a massa molecular do composto, medida numa unidade de massa atômica. Por exemplo, para saber qual a massa molecular da sacarose ou açúcar, a massa atômica de cada elemento é multiplicada pelo número de átomos do elemento correspondente.

O valor total corresponde à massa molecular da sacarose. A massa de todas as moléculas presente num mol de um composto químico é denominado de massa molar, medida em gramas por mol. A massa molar de um composto é numericamente igual à sua massa molecular Por exemplo, a sacarose com uma massa molecular de 342, 3 de unidade de massa atómica, terá uma massa molar de 342, 3 gramas por mol.

Saber o número atual de moléculas ou partículas presentes numa substância química é fundamental para compreender a sua composição, interações e combinações. Contudo, numa dada amostra de um composto, contar o número atual de moléculas por meios normaisé inviável. Ao aplicar a relação entre a massa molar, o mol e o número de Avogadro, pode ser calculado do total de moléculas presentes.

De acordo com o conceito, a massa molar de um composto é equivalente a um mol de um composto, constituindo 6, 022 x 10^23 partículas. Desta forma, 342, 3 gramas de sacarose contêm 6, 022 x 10^23 moléculas de sacarose. Contudo, se uma amostra de sacarose pesar 150 gramas, por exemplo, então o número de moléculas pode ser determinado por cálculo utilizando um método de multiplicação cruzada.

O resultado mostra que 150 gramas de sacarose constituem 2, 63 x 10^23 moléculas de sacarose. A percentagem de cada elemento num composto pode ser expressa utilizando um valor de percentagem de massa. Para calcular a massa de um elemento num mole de um composto é dividido pela massa total de um mole do composto e convertida numa percentagem.

Na prática, para calcular a percentagem de massa de hidrogênio na sacarose, a massa total dos átomos de hidrogênio e a massa total das moléculas de sacarose são incluídas na fórmula. O valor calculado mostra que a sacarose contém 6, 4 por cento de massa de hidrogênio.