Equações Químicas

As reações químicas envolvem transformações químicas de uma ou mais substâncias em materiais diferentes. Uma reação é tradicionalmente representada por uma equação química, que utiliza fórmulas químicas para representar os átomos, as moléculas ou os compostos envolvidos. As substâncias presentes no início de uma reação e consumidas durante o processo são denominadas de reagentes.

Os reagentes estão indicados no lado esquerdo da equação. As substâncias formadas durante a reação são denominadas de produtos e estão indicados no lado direito da equação. A seta que separa os reagentes dos produtos mostra a direção da reação.

Os diferentes estados da matéria são representados com abreviaturas entre parênteses. Uma reação química respeita a lei da conservação da massa, onde as massas totais de todos os elementos participantes são conservadas. Por isso, o número cumulativo de átomos de cada elemento vai corresponder aos reagentes e produtos.

As equações químicas são equilibradas utilizando coeficientes numéricos para refletir o número atual de átomos envolvidos na reação. É importante alterar apenas os coeficientes numéricos e não os subscritos numéricos que definem a identidade de um composto ao mesmo tempo que equilibram qualquer equação química. As orientações gerais ajudam a ilustrar e a ajustar uma equação química de forma eficaz.

Por exemplo, a combustão de ácido benzoico líquido, formando dióxido de carbono gasoso e água são representadas inicialmente utilizando uma equação química esquelética. Em seguida, os átomos são equilibrados ajustando primeiro os que se encontram dentro dos compostos e depois os átomos dos elementos livres. A inclusão dos coeficientes sete e três antes das fórmulas para o dióxido de carbono e a água equilibra os átomos de carbono e de hidrogênio.

Um coeficiente fracionário de quinze por dois ajusta os átomos de oxigênio. Os coeficientes fracionários são convertidos em números inteiros através da multiplicação da equação completa pelo denominador. O número coletivo de átomos de cada elemento é igual, em ambos os lados, numa equação equilibrada.

Nas equações químicas que representam reações que envolvem compostos iônicos, os cátions são equilibrados primeiro, seguidos dos ânions. Os íons poliatômicos são sempre equilibrados como uma unidade. Por exemplo, o sulfato de alumínio aquoso reage com o hidróxido de cálcio aquoso formando o hidróxido de alumínio sólido e o sulfato de cálcio sólido.

Utilizando uma equação esquelética, os cátions de alumínio e de cálcio são equilibrados, seguidos dos ânions de hidróxido de poliatômico e dos íons de sulfato. Finalmente, os coeficientes são ajustados para obter uma equação geral equilibrada.