Solubilidade de Compostos Iónicos

A solubilidade de um soluto é a sua concentração máxima possível em equilíbrio de solubilidade numa dada quantidade de solvente. A solubilidade é afetada pela temperatura e outras condições físicas. As substâncias que se dissolvem na água são chamadas hidrossolúveis.

Um simples composto iônico solúvel em água como o cloreto de sódio dissolve-se na água, decompondo-se em íons monatômicos. Aqui, é mais favorável para as moléculas e íons de água interagirem na solução do que para os íons permanecerem no sólido ordenado. Um composto iônico hidrossolúvel mais complexo como o nitrato de sódio contém íons que são constituídos por múltiplos átomos covalentemente ligados entre si ou íons poliatômicos.

Quando o nitrato de sódio se dissolve, os íons de nitrato poliatômico não se dividem em azoto e oxigénio. Em vez disso, os íons dispersam-se na solução como unidades intactas. As substâncias que não se dissolvem na água são insolúveis na água.

Por exemplo, o cloreto de prata é um composto iônico insolúvel na água. Neste caso, é mais favorável que os íons permaneçam no sólido ordenado do que interagir com a água e dispersarem-se na solução. A solubilidade de um composto iônico na água depende do p