Reações de Oxidação-Redução

Certos processos que são vitais para a vida, incluindo a fotossíntese, a combustão e a corrosão, enquadram-se na classe de reações denominadas de oxidação-redução, ou redox, reações. As reações redox consistem em dois processos simultâneos:oxidação e redução. O termo oxidação significa um aumento do número de oxidação, que corresponde à perda de elétrons, enquanto a redução significa uma diminuição do número de oxidação, que corresponde ao ganho de elétrons.

Para lembrar o papel dos elétrons, utilizamos o acrônimo OIL RIG, que significa:oxidation is losing a oxidação está a perder, a redução está a ganhar"A oxidação e a redução são processos complementares. Numa reação redox entre dois reagentes, um reagente perde elétrons e é oxidado, enquanto o outro reagente ganha elétrons e é reduzido. Consideremos a reação de oxidação-redução entre o potássio um metal alcalino e o cloro, um não-metal.

O átomo neutro de potássio perde um elétron para se tornar um íon de potássio. O potássio é oxidado, e a sua carga aumenta de zero no átomo neutro para mais de um no cátion. O átomo de cloro neutro ganha um elétron e torna-se um íon de cloreto.

O cloro é reduzido, e a sua carga diminui de zero no át