Reações de Oxidação-Redução

Certos processos que são vitais para a vida, incluindo a fotossíntese, a combustão e a corrosão, enquadram-se na classe de reações denominadas de oxidação-redução, ou redox, reações. As reações redox consistem em dois processos simultâneos:oxidação e redução. O termo oxidação significa um aumento do número de oxidação, que corresponde à perda de elétrons, enquanto a redução significa uma diminuição do número de oxidação, que corresponde ao ganho de elétrons.

Para lembrar o papel dos elétrons, utilizamos o acrônimo OIL RIG, que significa:oxidation is losing a oxidação está a perder, a redução está a ganhar"A oxidação e a redução são processos complementares. Numa reação redox entre dois reagentes, um reagente perde elétrons e é oxidado, enquanto o outro reagente ganha elétrons e é reduzido. Consideremos a reação de oxidação-redução entre o potássio um metal alcalino e o cloro, um não-metal.

O átomo neutro de potássio perde um elétron para se tornar um íon de potássio. O potássio é oxidado, e a sua carga aumenta de zero no átomo neutro para mais de um no cátion. O átomo de cloro neutro ganha um elétron e torna-se um íon de cloreto.

O cloro é reduzido, e a sua carga diminui de zero no átomo neutro para menos um no ânion. Uma vez que o potássio doa um elétron, é o agente redutor, ou redutor. O cloro aceita o elétron, por isso é o agente oxidante, ou um oxidante.

O processo redox leva à formação de cloreto de potássio. Em geral, nas reações redox entre álcalis ou metais de terra alcalinos e não metálicos, o metal é oxidado e o não-metal é reduzido para formar um composto iônico através de uma transferência completa de elétrons. Isto é frequentemente verdade para reações entre outros metais ou metaloides e não-metálicos também, mas nem sempre.

Outro exemplo de um processo redox é a formação de cloreto de hidrogênio gasoso. Aqui, ambos os reagentes hidrogênio e cloro são não metálicos, para que não haja transferência completa de elétrons. Em vez disso, o hidrogênio partilha um elétron com o cloro numa transferência parcial, ou formal, de elétrons.

Assim, na formação de cloreto de hidrogênio, o hidrogênio é oxidado e adquire uma carga parcialmente positiva, enquanto o cloro é reduzido e adquire uma carga parcialmente negativa. Uma vez que tanto os processos de oxidação como os de redução ocorrem, esta é uma reação redox. Em geral, as reações redox entre não-metálicos envolvem transferência parcial de elétrons entre os elementos para formar um composto covalente.