Em reações redox, a transferência de eletrões ocorre entre espécies reativas. A transferência de eletrões é descrita por um número hipotético chamado de número de oxidação (ou estado de oxidação). Ele representa a carga efetiva de um átomo ou elemento, que é atribuído usando um conjunto de regras.
No caso de um composto iónico, os números de oxidação são atribuídos com base no número de eletrões transferidos entre espécies de reagentes. Por exemplo, na formação de cloreto de cálcio (CaCl2), o cálcio perde dois eletrões de valência e os dois átomos de cloro ganham um eletrão cada. No CaCl2, o estado de oxidação do cálcio é +2 e o estado de oxidação de cada cloro é −1.
No caso de compostos covalentes, os eletrões não são obtidos ou perdidos, mas sim partilhados entre os átomos. O átomo com maior atração para eletrões puxa o par partilhado mais fortemente. As reações que envolvem compostos covalentes são identificadas como redox aplicando o conceito de número de oxidação para rastrear movimentos de eletrões. Os estados de oxidação ajudam-nos a identificar facilmente as espécies que estão a ser oxidadas e reduzidas em reações redox.
Os números de oxidação podem ser positivos, negativos ou zero. São atribuídos com base nas seguintes regras:
Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 4.2: Classifying Chemical Reactions.
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