Números de Oxidação

As reações redox entre metais e não metais normalmente envolvem uma transferência completa de elétrons para formarem compostos iônicos;portanto, elas são fáceis de identificar. Contudo, as reações redox que envolvem apenas não metálicos com uma transferência parcial de elétrons não são tão facilmente identificáveis. As reações Redox são caracterizadas por alterações nos estados de oxidação dos átomos, o que indica o movimento dos elétrons entre os átomos.

O estado de oxidação, ou número de oxidação, de um átomo num composto é a carga que teria se os elétrons partilhados em cada ligação heteronuclear fossem completamente transferidas para o átomo mais eletronegativo. As ligações homonucleares estão divididas de forma igual. Por exemplo, no cloreto de hidrogênio gasoso, o cloro é mais eletronegativo.

Se o elétron de hidrogênio for completamente transferido para o cloro, o cloro recebe uma carga de menos um, correspondente ao estado de oxidação de menos um, e o hidrogênio recebe uma carga de mais um, correspondente ao estado de oxidação de mais um. Os estados de oxidação podem ser atribuídos aos átomos na forma elementar e na maioria dos íons e compostos utilizando regras específicas. A