Reações de Ácidos, Bases e de Neutralização

O estômago humano é um órgão muscular que contém sucos gástricos, incluindo ácido clorídrico, que ajudam a digerir os alimentos. Certos tipos de alimentos aumentam os níveis de acidez do nosso estômago, causando o refluxo ácido. Consumir alimentos alcalinos, ou uma base como um antiácido, neutraliza o excesso de ácido, aliviando a sensação de ardor.

Este é um exemplo de uma reação de base-ácida. Os ácidos mais simples são substâncias que contêm átomos de hidrogênio dissociáveis. Em soluções aquosas, eles libertam íons de hidrogênio de carga positiva, ou prótons, juntamente com os respetivos ânions.

Os prótons reagem com as moléculas de água para formarem íons de hidrônio. Por exemplo, uma solução aquosa de ácido nítrico contém íons de hidrônio e íons de nitrato. Outros ácidos vulgarmente conhecidos são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico.

Os ácidos são monopróticos ou polipróticos em função do número de átomos de hidrogênio dissociáveis por molécula. O ácido clorídrico e o ácido nítrico, com um hidrogênio dissociável cada um, são ambos exemplos de ácidos monopróticos, enquanto o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são polipróticos. O ácido sulfúrico é diprótico e liberta os seus dois prótons sequencialmente, enquanto que o ácido fosfórico é triprótico e dissocia-se sequencialmente em três passos.

As bases mais simples são compostos que cedem íons de hidróxidos com carga negativa em soluções aquosas. As bases facilmente identificáveis contêm grupos hidroxilos;por exemplo, o hidróxido de sódio, o hidróxido de potássio e o hidróxido de cálcio. Tais bases, quando adicionadas à água, dissociam-se em íons de hidróxido e nos respectivos cátions metálicos.

As bases não hidróxidas como o amoníaco reagem com a água aceitando prótons de moléculas de água para produzirem íons de amónio e íons de hidróxido. Em geral, um ácido e uma base reagem para formar água e um sal. As reações de base-ácido são também denominadas de reações de neutralização quando os moles de prótons fornecidos pelo ácido e os moles de íons de hidróxidos fornecidos pela base são iguais.

Por exemplo, quando quantidades iguais de ácido nítrico aquoso e hidróxido de potássio aquoso são misturados, as quantidades de íons de hidrônio e de hidróxido fornecidas à solução também são iguais. Os íons de hidrônio e de hidróxido, portanto, neutralizam-se completamente uns aos outros, combinando-se para formar água, não deixando para trás quaisquer íons de hidrônio ou de hidróxido. Para além disso, os ânions de nitrato e os cátions de potássio formam um par para formarem um sal nitrato de potássio.

Certas reações de neutralização são reações de evolução de gás. Por exemplo, o ácido clorídrico e o sulfito de potássio reagem para formarem cloreto de potássio, água, e gás de dióxido de enxofre através do sulfito sistema de equilíbrio de bissulfito.