Reações de Síntese e Decomposição

Geralmente, numa reação química, as moléculas interagem quebrando um conjunto de ligações e formando um novo conjunto de ligações. Um redox, ou uma reação oxidação-redução, é um tipo de reação química que envolve a reação parcial ou transferência completa de elétrons. Em tais reações, um reagente é oxidado e o outro é reduzido, com uma alteração observável nos seus estados de oxidação.

O elemento oxidado, que perdeu elétrons, sofre um aumento do estado de oxidação. O elemento reduzido, que ganhou elétrons, sofre uma diminuição do estado de oxidação. Entre as reações redox mais comuns estão as reações de síntese e decomposição.

A síntese de proteínas de diferentes aminoácidos e a digestão das proteínas em aminoácidos são exemplos importantes. As reações de síntese, ou combinação, envolvem a formação de ligações entre os reagentes para criar um único produto. Os reagentes podem incluir apenas elementos, elementos e compostos, ou apenas compostos.

Exemplos são a combinação de hidrogênio elementar e oxigênio para criar água, a adição de monóxido de carbono ao oxigênio elementar para formar dióxido de carbono, e a combinação de óxido de cálcio e água para formar o hidróxido de cálcio. Note-se que em todos os casos, os reagentes múltiplos mais simples estão combinados num único produto complexo. Uma reação de decomposição é o oposto de uma reação de síntese.

Em reações de decomposição, um único reagente complexo decompõe-se em produtos mais simples como elementos, elementos e compostos, ou apenas compostos. As reações de decomposição requerem a entrada de alguma forma de energia. Por exemplo, sob a influência de um campo elétrico, a água decompõe-se para originar hidrogênio e oxigênio.

Na presença de luz solar, o peróxido de hidrogênio decompõe-se em oxigênio e água. Do mesmo modo, o hidróxido de cálcio, ao ser aquecido, decompõe-se em óxido de cálcio e água.