Velocidades Moleculares e Energia Cinética

Todas as partículas de gás têm energia cinética, que é uma função da massa das partículas, em quilogramas, e velocidade, ou a magnitude da sua velocidade, em metros por segundo. Em cada colisão, as velocidades das partículas individuais do gás mudam. Portanto, um conjunto de partículas de gás tem realmente uma distribuição, ou alcance, de velocidades e energias cinéticas.

Isto significa que num dado, algumas moléculas estão a mover-se mais lentamente do que outras;no entanto, a energia cinética média permanece igual. A energia cinética média está relacionada com a média dos quadrados das velocidades, ou velocidade quadrada-média ambas permanecem constantes a uma dada temperatura para um dado gás. Agora, a energia cinética média de um mol de um gás é expressa pela introdução da constante de Avogadro, NA.O produto da massa por partícula e a constante de partículas por mol de Avogadro é igual à massa molar do gás em quilogramas por mol.

Lembremo-nos da teoria molcular cinética onde a energia cinética média de um mol de gás é diretamente proporcional à temperatura. Através de derivações complexas, a constante de proporcionalidade é de 3/2 R.Combinando as duas equações, reorganizando os t