Gases Reais - Desvio da Lei do Gás Ideal

Os gases ideais seguem a relação PV sobre nRT igual a um. Recordemos a lei de Boyle, que estabelece que quando a quantidade e a temperatura de um gás são mantidas constantes, o aumento da pressão irá invariavelmente diminuir o volume de forma a manter uma proporção constante. Mas quando esta proporção é traçada em função da pressão para um mol de vários gases reais, iguala o valor ideal um"apenas a baixas pressões.

À medida que a pressão aumenta, as curvas desviam-se significativamente da idealidade. A baixas pressões, o volume combinado de partículas de gás é insignificante em relação ao volume do recipiente como uma ervilha dentro de uma bola de basquetebol. Portanto, o volume disponível para as partículas de gás ideais é igual ao volume total do recipiente.

A pressões mais elevadas, a densidade do gás é muito maior. Assim, o volume combinado das partículas de gás torna-se significativo como uma ervilha dentro de uma bola de pingue-pongue. Portanto, o pressuposto da teoria molcular cinética de que as partículas de gás ocupam um volume insignificante é inválido a pressões elevadas.

O volume ocupado por um gás real é maior do que o volume disponível para as suas partículas, que é o vo