Entalpia de Formação Padrão

A alteração da entalpia de uma reação pode ser medida utilizando um calorímetro, ou pode ser encontrada calculando a diferença da entalpia entre os reagentes e os produtos. No entanto, as entalpias absolutas dos reagentes e produtos não pode ser medida diretamente;portanto, os químicos utilizam geralmente a alteração da entalpia, ou delta H, relativa a uma substância de referência num estado padrão acordado. O estado padrão é definido por um conjunto específico de condições.

Isto inclui uma temperatura definida, normalmente 25 graus Celsius ou 298 Kelvin, e uma pressão constante de 1 bar para os gases. Para as soluções, o estado padrão é uma concentração molar de 1 mol de um soluto puro num solvente. O estado padrão para uma substância inclui também o estado físico da matéria em que a substância existe sob estas condições.

Por exemplo, o cloreto de sódio como sólido, o mercúrio como líquido ou o hélio como gás. Se um elemento existe em mais do que uma forma sob estas condições, a forma mais estável do elemento é definida como o estado padrão. Por exemplo, o carbono pode existir como cristais de grafite ou como um diamante, mas o grafite é a forma mais estável e, portanto, o estado padrão do carbono.

Quando os elementos nos seus estados padrão se combinam para formar 1 mol de um composto puro, a entalpia da reação é chamada de entalpia padrão, ou calor padrão, de formação. Isto é indicado por delta H zero, subscrito f, onde zero indica os estados padrão dos elementos constituintes, e f indica a formação. A entalpia padrão da formação para os elementos puros em condições de estado padrão é sempre zero porque não há reação, e, portanto, nenhuma alteração na entalpia, quando o elemento já está no seu estado padrão.

Os valores da entalpia padrão de formação em kilojoules por mol para um composto podem ser encontrados em tabelas de referência. Estas substâncias incluem elementos em estados não padronizados, como o sódio gasoso, e compostos como o cloreto de sódio. A alteração da entalpia padrão de uma reação pode ser calculada a partir da diferença de produtos e reagentes, que, por sua vez, podem ser calculados utilizando os valores da entalpia da tabela de referência.