Espectros de Emissão

Quando um átomo absorve energia, os elétrons ficam excitados e passam para um nível de energia mais elevado. Como os elétrons relaxam até um estado de energia mais baixa ou até ao estado do solo, o excesso de energia seja libertado como um fotão. O comprimento de onda da luz absorvida e emitida depende da diferença entre os níveis de energia elevada energia baixa.

A luz de energia elevada emitida resulta dos elétrons a relaxar a partir de um nível de energia mais elevado, e a luz de baixa energia emitida resulta do relaxamento dos elétrons de um nível de energia mais baixo. Um espectro de emissão é uma medida da radiação emitida através de uma gama de comprimentos de onda. Com espécies elementares puras, o comportamento das emissões aparecem como linhas de comprimentos de onda específicos em vez de um largo espectro.

Este é o espectro das emissões de hidrogênio. O conjunto de linhas espectrais na região da luz visível é conhecida como a série Balder. Ocorre quando a transição dos elétrons a partir de um nível de energia superior a n 3 de volta a n 2.

O espectro de luz visível aparece como linhas espectrais a 410, 434, 486 e 656 nm, que correspondem a transições de nível de energia de