Números Quânticos

Cada elétron é descrito por quatro números quânticos, três dos quais têm valores interrelacionados. Estes três números quânticos definem onde no espaço é mais provável que o elétron seja localizado. O número quântico principal, n, denota o nível de energia ao qual pertence um elétron.

n pode ter valores inteiros de um, dois, três, e assim por diante. Quanto maior for o valor de n, mais distante será o elétron do núcleo. O impulso angular, ou azimutal, número quântico, l, descreve a forma do orbital que o elétron ocupa, que está relacionado com o impulso angular do elétron.

l pode ter valores inteiros de 0 a n 1 para cada valor de n. Quando n é um, l é zero. Quando n é dois, l tem dois valores possíveis zero e um.

Quando n é três, l pode ser zero, um ou dois. O número de valores possíveis de 1 indica o número de grupos de orbitais de formas diferentes, ou subcasas, ao nível da energia n. As subcasas são designadas por letras associadas aos valores de l.

Zero, um, dois e três correspondem aos orbitais s, p, d e f, respetivamente. Estes serão discutidos na próxima lição. O número quântico magnético, m_l, descreve a orientação no espaço do orbital que o elétron ocupa, o que também está relacionado com a dinâmica do ângulo do elétron.

m_l pode ter qualquer valor inteiro entre l e l, incluindo zero. O número de orientações para uma determinada subcapacidade é igual a 2l 1. Quando n é dois, há duas subcasas, onde 1 pode ser zero ou um.

Estas são as subcasas de 2s e 2p, respetivamente. A subesfera de 2p tem três orbitais de 2p, uma vez que existem três valores para ml:1, 0, e 1. O quarto número quântico, m_s, é o número quântico do spin.

Os elétrons estão a girar cargas e comportam-se como pequenos ímanes. Os dois movimentos de fiação possíveis para o elétron são no sentido dos ponteiros do relógio, indicados por m_sof 1/2, e no sentido contrário ao dos ponteiros do relógio, indicado por m_s de 1/2.