O Princípio da Exclusão de Pauli

Os orbitais atômicos são as regiões onde os elétrons de um átomo são mais prováveis de serem encontrados. Mas quantos elétrons pode cada orbital aguentar, o princípio da exclusão Pauli responde a esta pergunta, pois significa que não existem dois elétrons num átomo que possam ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Cada orbital corresponde a um princípio fixo;momento angular, ou azimutal;e valores do número quântico magnético.

Por exemplo, um elétron no orbital 1s tem sempre um número quântico principal de um e números quânticos azimutais e magnéticos de zero. Consequentemente, os elétrons devem ter valores do número quântico de centrifugação diferentes, ou centrifugações, para residirem no mesmo orbital atômico. Recorde-se que o número quântico da centrifugação tem apenas dois valores possíveis:1/2 e 1/2.

Portanto, apenas dois elétrons podem ocupar a mesma orbital. Assim, cada subcamada, que tem um orbital, pode acomodar apenas dois elétrons, e cada subcamada p, que tem três orbitais, pode conter seis elétrons. Cada uma das subcasas d e f tem uma capacidade máxima de dez e catorze elétrons, respetivamente.

A distribuição de elétrons entre os orbitais atômicos de um átomo é