O Princípio de Aufbau e a Regra de Hund

Lembre-se que as orbitais atómicas têm energias diferentes e podem acomodar dois elétrons cada uma. O princípio aufbau dita a distribuição de elétrons entre as subcamadas do átomo, e a regra da multiplicidade máxima de Hund explica o enchimento de orbitais nas subcamadas. O princípio aufbau afirma que no estado da terra, os elétrons enchem as orbitais atómicas da mais baixa para a mais alta energia para alcançar a configuração de menor consumo de energia.

Embora a energia aumente geralmente com o número de camadas, a maior penetração das orbitais de s conduz frequentemente às orbitais de quatro e cinco-s com energias inferiores às das orbitais de três e quatro d, respectivamente. A ordem pode ser lembrada utilizando diagramas como este, onde o caminho da seta revela a sequência em que os elétrons são atribuídos aos orbitais. Consideremos escrever a configuração de elétrons para o carbono, um elemento com o número atómico de seis.

Certamente, o orbital de um, que tem a energia mais baixa, deve ser preenchido antes do orbital de dois-s. Cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons. O quinto elétron entra numa subcamada de dois polos.

Mas qual das três orbitais de dois polos é que