Classificação Periódica dos Elementos

Os elétrons que ocupam a camada mais exterior de um átomo são elétrons de valência, enquanto que os elétrons que ocupam os níveis energéticos principais interiores são elétrons de núcleo. Um átomo de sódio com uma configuração de elétrons de 3s1 tem três níveis energéticos principais. Os níveis completos de energia principal interior com 2s22p6 indicam que existem dez elétrons de núcleos seguidos do terceiro nível mais externo que contém o restante, um elétron.

Portanto, o sódio tem um elétron de valência. Da mesma forma, o cloro tem dez elétrons de núcleo e sete elétrons de valência. Os elétrons de valência são os mais afastados do núcleo e são mantidos de forma mais solta.

Por isso, são os mais fáceis de perder ou partilhar e têm um papel importante na ligação química. Os elementos que têm o mesmo número de elétrons de valência têm propriedades químicas semelhantes, como se pode ver na tabela periódica moderna. Para os elementos do grupo principal, o número do grupo de letras é igual ao número de elétrons de valência e o número da fila é igual ao número quantum principal mais elevado desse elemento.

Cada elemento de um grupo tem o mesmo número de elétrons disponível para ligação. Ab