Radiação Atómica e Carga Nuclear Efetiva

O tamanho de um átomo é ditado pelos elétrons ou pelas suas orbitais. Contudo, as orbitais não descrevem um espaço confinado, mas sim a probabilidade estatística de onde se pode encontrar um elétron. Assim, como é definido o tamanho atômico e o que o influencia, um raio atômico pode ser descrito de duas maneiras.

O raio atômico sem ligação ou o raio van der Waals de um átomo, é a metade da distância entre os núcleos adjacentes no sólido atômico. Inversamente, um raio atômico de ligação ou raio covalente, faz a distinção entre os metais e não metais. Nos metais, o raio é descrito para os átomos na sua estrutura de cristal como metade da distância entre os centros de dois átomos vizinhos.

Nos não-metálicos, moléculas diatômicas, o raio é descrito como metade da distância entre os centros de átomos ligados. A tabela periódica apresenta variações nos raios covalentes que são frequentemente chamados de raios atômicos e são influenciados por dois fatores;o número dos principais níveis de energia de energia dos elétrons de valência e a carga nuclear efetiva. A tendência nos raios atômicos para os elementos do grupo principal das colunas está aqui representada.

No grupo abaixo, o número quânt