Tipos de Ligações Químicas

As ligações químicas são essenciais para os átomos poderem formar uma variedade de compostos, tais como sal, água ou misturas. Compreender a formação das ligações químicas, ou mais especificamente a atração entre os átomos, ajudará a compreender e a prever o comportamento molecular. O núcleo de um átomo é constituído por nêutrons e protões com carga positiva, que estão rodeados por elétrons com carga negativa.

Quando dois átomos se aproximam um do outro, os elétrons de um átomo são atraídos para o núcleo do outro átomo e vice-versa. Simultaneamente, os núcleos de ambos os átomos repelem-se mutuamente, tal como os elétrons de cada átomo. Quando estas interações levam a uma redução líquida da energia potencial, forma-se uma ligação química.

Existem três tipos de ligações químicas. Um metal e um não-metal, como o sódio e o cloro, formam uma ligação iónica. Os metais têm baixas energias de ionização permitindo uma remoção mais fácil de elétrons do átomo.

Estes elétrons são prontamente aceites por não metais, dadas as suas altas afinidades com os elétrons e a ânsia de conseguir uma camada de valência completa. Portanto, o metal transfere elétrons para o não-metal formando um cátion e um ân