Símbolos de Lewis e a Regra do Octeto

A ligação química envolve a partilha ou transferência de elétrons de valência entre dois ou mais átomos levando a uma redução da energia potencial um fator que contribui para a formação de ligações. O processo de formação da ligação utilizando elétrons de valência é explicado pelo modelo de Lewis. No modelo de Lewis, cada elétron de valência de um átomo do bloco s ou p é simbolizado como um ponto à volta a abreviatura do elemento, chamado de símbolo de Lewis.

O oxigênio, por exemplo, tem a configuração de elétrons de 1s2, 2s2, 2p4 e, portanto, seis elétrons de valência. Os primeiros quatro pontos são colocados de cada lado do símbolo de oxigênio, um ponto em cada direção. Os dois elétrons de valência restantes são colocados noutros dois lados à volta do átomo.

Cada lado é equivalente e pode levar um máximo de dois elétrons. O número de pontos não emparelhados representa o número de ligações que cada átomo desse elemento pode formar. Os elementos do último grupo, como o néon, são gases nobres e não participam prontamente na ligação química.

Os gases nobres têm elevadas energias de ionização e são muito estáveis dada a sua configuração de elétrons com camada completa. O símbolo de Lewis