Ligações Iónicas e Transferência de Eletrões

As ligações iónicas são formadas pela transferência de elétrons dos metais para os não metálicos. Em comparação com as ligações covalentes onde os elétrons são partilhados, nas ligações iónicas os metais tendem a perder e os não metálicos tendem a a aceitar elétrons mas porque, a configuração de eltrões mais estável de um átomo é um octeto completo. Atingir este estado em conjunto com a redução das energias potenciais é uma grande força motriz para a formação de ligações.

Mas como prever quando é que os elétrons são transferidos e não partilhados, para tal, verifiquemos as energias de ionização e a afinidade do elétron dos átomos. Na tabela periódica, metais do bloco s têm baixas energias de ionização. Isto facilita a perda de elétrons para alcançar um octeto enquanto se formam cátions.

Pelo contrário, os não-metálicos do bloco p, exceto para os gases nobres, têm afinidades elevadas com os elétrons e aceitam prontamente os elétrons para formarem ânions. Os cátions e ânions com carga contrária experienciam fortes interações eletrostáticas, atraindo-se um ao outro para formarem ligações iónicss. Os compostos iónicos formam frequentemente estruturas de cristais duros e bem definidos com pontos de fusão elevados, devido à forte atração eletrostática entre os íons.

Consideremos o fluoreto de lítio, um composto iónico feito de lítio e flúor. Quando o lítio perde um elétron para se tornar um cátion de lítio com um dueto, o elétron é absorvido pelo flúor para formar o ânion com um octeto. De acordo com a lei de Coulomb, estas duas partículas carregadas são atraídas uma para a outra para formarem fluoreto de lítio, um composto neutro.

O modelo de Lewis pode ser utilizado para descrever e prever a fórmula química dos compostos iónicos. O símbolo de Lewis mostra cargas no canto superior direito e retrata os ânions e cátions com o símbolo escrito entre parênteses. Consideremos o cloreto de estrôncio, um sal vulgarmente utilizado para obter uma cor vermelha brilhante nos fogos de artifício.

O símbolo de Lewis para o estrôncio tem dois elétrons não emparelhados e o cloro tem um elétron não emparelhado. O estrôncio deve perder dois elétrons, enquanto o cloro deve ganhar um elétron para alcançar um octeto. Portanto, um cátion de estrôncio liga-se a dois ânions de cloreto, na proporção de 1:2.