Ligações Iónicas e Transferência de Eletrões

As ligações iónicas são formadas pela transferência de elétrons dos metais para os não metálicos. Em comparação com as ligações covalentes onde os elétrons são partilhados, nas ligações iónicas os metais tendem a perder e os não metálicos tendem a a aceitar elétrons mas porque, a configuração de eltrões mais estável de um átomo é um octeto completo. Atingir este estado em conjunto com a redução das energias potenciais é uma grande força motriz para a formação de ligações.

Mas como prever quando é que os elétrons são transferidos e não partilhados, para tal, verifiquemos as energias de ionização e a afinidade do elétron dos átomos. Na tabela periódica, metais do bloco s têm baixas energias de ionização. Isto facilita a perda de elétrons para alcançar um octeto enquanto se formam cátions.

Pelo contrário, os não-metálicos do bloco p, exceto para os gases nobres, têm afinidades elevadas com os elétrons e aceitam prontamente os elétrons para formarem ânions. Os cátions e ânions com carga contrária experienciam fortes interações eletrostáticas, atraindo-se um ao outro para formarem ligações iónicss. Os compostos iónicos formam frequentemente estruturas de cristais duros e bem definidos com