Ligações Covalentes e Estruturas de Lewis

Formam-se ligações covalentes entre os não metálicos através da partilha de elétrons de valência. Mas porque é que os não-metálicos preferem partilhar elétrons em vez de as transferir como em obrigações iónicas, os não-metálicos têm elevadas energias de ionização o que torna difícil a transferência de elétrons de valência de um átomo para outro. Considere uma molécula de amoníaco.

O átomo de ozônio requer mais três elétrons para alcançar um octeto, e o átomo de hidrogênio precisa de um elétron para chegar a um dueto. Portanto, as ligações do átomo de ozônio com três átomos de hidrogênio tais que tanto o ozônio como o hidrogênio alcançar configurações electrônicas estáveis. Uma vez que cada uma destas ligações partilha um par de elétrons, chama-se uma única ligação.

O par de elétrons partilhados na ligação covalente é chamado um par de ligação. Os elétrons de valência que não participam na colagem são chamados o par solitário ou elétrons sem ligação. Com 6 valências de elétrons, átomos de oxigênio precisam de mais dois elétrons para chegar a um octeto.

Portanto, dois átomos de oxigênio partilham dois pares de dois pares de elétrons formando uma dupla ligação. O nitrogénio, por outro la